高一年级化学第二学期第三次测试

高一年级化学第二学期第三次测试

化 学 试 卷　(化学班)

本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共120分，用时100分钟

可能用到的相对原子质量：H－1　 C—12　　 O－16

第 Ⅰ 卷（选择题　共64分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。）

1．环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病

⑦心脏病 ⑧大脖子病 ⑨水华　　

A．⑦⑧　　B．⑦⑧⑨　　　C．　②⑦⑧⑨　　  D．②⑤⑦⑧

2．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。下列说法中，正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同　　　 B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料

3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是

　 ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品

　 A、①②③　　　 B、②④　　　C、 ③④⑤　　　　D、③④⑥

4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

　 A．苯和溴　　　 　 B．乙酸和乙醇　　　 　　　C．酒精和水　　 D．溴苯和水

5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

　 A．电子的运动轨迹图像　　　　　　　　  B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像　　　　　　　　  D．原子的发射光谱

6．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H₂O；②CH₃COOH；③CH₃CH₂OH。试根据反应现象推断这三种物质电离出H⁺的难易程度（从难到易的顺序）

A．①②③　　　　　　 B．②③①　　　　　C．③①② 　　　　　D．②①③

7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm3）	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法　　　 B．结晶法　　　C．分液法　　　D．分馏法

8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

　　　　　　　　A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　  D

二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共40分。）

9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O₂↑　　　　 　　B．2Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

C．2MgO2Mg+O₂↑　 　　　　 D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

11．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙炔(C₂H₂)和苯(C₆H₆)　　　　　 　　 B．乙醇和丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)

C．乙醇和乙醚(C₂H₅OC₂H₅)　　　　　　 D．甲醛( HCHO)和乙酸

12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应、银镜反应和水解反应

D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

13．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是　　　　　 　　　　　　　　　 

A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

14．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．稀盐酸　　　　　　 B．石蕊试液　　　　　　　C．氯化钠溶液　　　　　　D．碳酸钠溶液

15．当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

　 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　　 B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)

17．以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是

 A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² 　　　　　　　B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p¹　　　　　 D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

18．下列粒子中，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的有

　 A．Sc³⁺　　　　　  B．Mg²⁺　　　　  C．Cl^—　　　　  D．Br^—

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

　　　第Ⅱ卷（非选择题　 共56分）

三、（本题包括3小题，共22分）

19.(3分，多选或少选均不得分)下列有关操作中正确（或能获得成功）的是_________

①为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加热。

②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加热后，加NaOH溶液至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂悬浊液，可以看到有砖红色沉淀生成。

③分离酒精与乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸馏；剩余物再与硫酸反应，再蒸馏

 ④配制银氨溶液时，将稀AgNO₃溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解为止。

⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H₂SO₄共热可制乙酸乙酯

⑥蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

20．（5分）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

④

③

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲____________，乙_________，丙___________。（填“能”或“不能”）

②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

21．（14分）实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图装置进行实验，回答问题：

 （1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 （2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）　　  。操作时应该先点燃　　 的酒精灯。

 （3）装置A中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 （4）实验中测得N₂的体积为Vml（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有　　　　　  （填字母）。

　 A．生成CO₂气体的质量　　　　　　 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积　　　　　　　　 D．该氨基酸的相对分子质量

 （5）如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？　　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 。

四、（本题包括2小题，共21分）

22．（9分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F的离子遇到SCN^-变红色。

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的电子排布____________________ 。

(4)写出F原子的电子排布式 　　　　　　　　　，原子结构示意图　　　　　　　  。

23．（12分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①　　　　　　　　　　　　　 （写出离子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^-+ 5Br^-+3CO₂↑;③BrO₃^-+ 5Br^-+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是　　　　　　 ；反应③中氧化剂是　　　　　　 。

（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子反应方程式：_　　　　　　　  ______________　　　　　　　　　　　  __。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是　　　　　  　　 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的　　 。　　　　 

①乙醇　　②四氯化碳 　③硝酸　　④直馏汽油

五、计算题（本题包括2小题，共13分）

24．（6分）1mol链烃A在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H₂的相对密度为14.5。

（1）求链烃A的相对分子质量和分子式；

（2）写出链烃A可能有的结构简式。

25．（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。求：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

化 学 参 考 答 案

1．A　　 2．B　　3．B　　 4．D　　5．B　　6．C　　7．D　　8．C　　 9．CD

10．C　 11．AD　12．BD　13．D　 14．BD　15．A　 16．AB　17．B　 18．AC

19．③

20．（1）不能；不能；能

　 （2）丙方案的第③步；应连接冷却回收装置。

21．（1）将装置中的空气排尽

　 （2）A和D；D

　 （3）CxHyOz + （x + ）O₂  x CO₂ + H₂O +  N₂

　 （4）A、B、D

　 （5）不能，因为烧碱将同时吸收CO₂和H₂O，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子式。

22．（1）H　O　Al  S　K（写元素名称也可） 　

（2） 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（3）硫的轨道表示式（略）

（4）铁的电子排布式（略）；铁的原子结构示意图（略）

23．（1）Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ；　　 Br₂；　　BrO₃^-

（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝ 4H⁺ + 2Br^- ＋SO₄^2-；

（3）分液漏斗　　 ②。

24．（1）58；　　C₄H₁₀

　 （2）略

25．⑴解：n(O₂)= = 0.125 mol　 m(O₂)= 0.125 mol×32g·mol^-1= 4 g

n(H₂O)= = 0.15 mol　　　　n(CO₂) = = 0.05 mol

m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g　n(CO)= = 0.05 mol

n(H)=2n(H₂O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol

n(C)= n(CO₂) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol

　 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。

⑵解：2.3 g A中所含氧原子：

　　n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol

n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1

　　则A 的最简式为 C₂H₆O

　　根据价键规则 A 的分子式为 C₂H₆O 。

答：A 的分子式为 C₂H₆O 。