高一级化学上册中期考试试题
YCYYCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是 （ ）
A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应
D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应
2．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3．下列物质中属于非电解质的是 （ ）
A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl－→Cl2
5．下列反应中水只作还原剂的是 （ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们都是银白色金属
C．它们都极易被氧化 D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色
7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液最后变成红色 B．溶液最后褪色
C．溶液最后变成蓝色 D．无明显现象
8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法 （ ）
A．是置换反应 B．CO2是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是O2
9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
10．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）
A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－ B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－
C．Na+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、 Mg2+、Cl－、NO3－
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )
A．Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHC03溶液(Na2C03)，应通入过量的C03气体
C．Na202粉末(Na20)，将混合物在空气中加热
D．Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
12.下列反应既没有沉淀， 又没有气体生成的是 （ ）
A．一小粒钠投入Fe2(SO4)3溶液中 B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2S04
C．一小粒钠投入浓盐酸中 D．碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液
13．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是
（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
14．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
15．下列有关强， 弱电解质叙述正确的是 （ ）
A. 所有的酸`， 碱， 盐都是强电解质
B．强电解质溶液的导点能力一定强于弱电解质
C．强酸， 强碱， 大部分盐类是强电解质，弱酸， 弱碱和水都是弱电解质
D．NaOH溶液导电的原因是因为在电流作用下，电离出自由移动的Na+和OH-
16．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
17．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是
A.铷燃烧的产物只有氧化铷
B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱
18.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （ ）
A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰5
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题包括3小题共15分）
19．（4分）写出下列反应的离子方程式：
①往K2CO3溶液中滴加NaHSO4 溶液
②金属钠与CuSO4溶液反应
20．（6分）标明下列两个氧化还原反应的电子转移的方向和数目：
2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑
KH + H2O = KOH + H2 ↑
21.（8分）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体有何现象？
原因是：（1） （2） ⑶
三、推断题（本题共8分）
22. 已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中A的相对分子质量＜B的相对分子质量。
回答下列问题：
⑴ 符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是：
A： 、B： 、D： 。
Z： ，
（2）Z中阴阳离子数之比为： 。
⑶ 写出X转化为F的离子方程式： 。
四．实验题（14分）
23.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_____________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________，
如果将试剂瓶中的NaOH溶液换成饱和NaHCO3溶液，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
五、计算题（ 6分）
24．在一密闭的容器中盛有H2 和 O2 混合气体共7.2克向其中加入足量的Na2O2固体粉末并用电火花点燃气体，充分反应后Na2O2固体质量增重1.6克，回答：
① 容器中还有何气体？ 质量为多少？
②生成新物质是什么？ 质量为多少？
答题卷
化 学
第一卷
一．选择题：(54分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
|
| c | a | b | b | c | d | b | c | d |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | c | d | d | c | b | c | d | b | b |
答案第二卷
二．填空题：(18分)
１９.(4分) ① CO32- + 2H+ = CO2↑
+ H2 O
② 2Na + Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2 + 2Na+
20 .(6分)
2 Na2O2 + CO2 = 2 Na2CO3 + O2 ↑ (电子转移数目为2e- )
KH + H2O = KOH + H2 ↑ (电子转移数目为e- )
21.(8分) 现象: 有碳酸氢钠晶体析出
原因是：（1） 原溶剂减少 （2） 新溶质质量增加 ⑶ 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
三: 推断题: (8分)
22 .回答下列问题：
⑴
A： H2O 、B： CO2 、D： O2 。
Z： Na2O2 ，
（2）Z中阴阳离子数之比为： 1:2 。
⑶ 写出X转化为F的离子方程式： Ca2+ +CO32- = CaCO3↓ 或 Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓ 。
四: 实验题;(14分)
. 23.
⑴ 药品取少了
⑵ 防止U型管中的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水
⑶ 测试的结果 偏大，
测试的结果 偏大 （填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是 把锥形瓶中的 CO2赶入U型管中被完全吸收
⑸ 步骤⑦的目的是 减少实验误差
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为 53(d – b)
22a
五 .计算题(本题只有一小题共6分)
24 .
⑴ O2 5.6克
⑵ NaOH 64克