高一级化学上学期半期考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3．下列物质中属于非电解质的是 （ ）
A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl－→Cl2
5．下列反应中水只作还原剂的是 （ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们都是银白色金属
C．它们都极易被氧化 D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色
二、选择.(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分).
7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液最后变成红色 B．溶液最后褪色
C．有气体生成 D．无明显现象
8．下列比较不正确的是 （ ）
A．稳定性：Na2Ｏ﹤Na2O2 B．溶解性：NaHCO3﹥Na2CO3
Ｃ．碱性：ＬiOH﹥KOH Ｄ．还原性：K﹥Na
9．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序（ ）
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
11．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）
A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－ B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－
C．Na+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、 Mg2+、Cl－、NO3－
12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是
（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （ ）
A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰5
15．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
16．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
第Ⅰ卷选择题答案(共48分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三.填空题(46分)
17．（9分）
(1)碱金属元素包括_____,_____,_____,_____,Cs，Fr，其单质的熔点随此顺序逐渐_____。
(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。若E1﹤E2，则该反应为____热反应。一般中和反应是_____热反应,其反应实质的离子方程式为______________。
18．(10分) 标出下列反应中的电子转移及数目，并回答有关问题
（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O
氧化产物是___________，还原产物是__________，其质量比为___________。
（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NＯ↑+4H2O
反应中硝酸表现________性和__________性,若有64g铜被氧化,则氧化剂的质量为_______。
19．（8分）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸氢钠和盐酸反应：___________________________
②往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液：__________________________
③往NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2 溶液反应：_____________________________
④少量的碳酸氢钠与Ba（OH）2 溶液反应：___________________________________ 20．（12分）根据下列实验装置回答：
NaCHO3
C Na2O2
A
浓硫酸 石灰水
B D E
（1） A中反应的化学方程式为：_____________________________________
（2） B中浓硫酸的作用是____________________________________________
（3） C中的现象是__________________________________________________
化学方程式为：________________________________________________
（4） D中反应的离子方程式为： _____________________________________
（5） E中收集的气体是______________________________________________
21．（7分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）Ｄ在水中的电离方程式为：_________________________________
（2）写出E→B的离子方程式：__________________________________
（3）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ___,
主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。
四.计算题（本题包括1小题共 6分）
22．（6分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：
（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2） 未被氧化前金属钠的质量？
（3） 反应后所得溶质的质量分数？
参考答案
一、选择题
1、C 2、A 3、B 4、B 5、C 6、D
二、选择题
7、BC 8、BC 9、D 10、CD 11、C
12、C 13、B 14、B 15、C 16、B
三.填空题
17.Li,Na,K,Rb。降低，吸热，放热。（各1分）H++OH-=H2O（2分）
18．（1）5e-，Cl2，Cl2，（各1分）5:1（2分）（2）6 e-，酸性，氧化性，（各1分）42g（2分）
19．（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （2）CO32-+H+=HCO3-
（3）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（各2分）
20．（1）2NaCHO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，（2）吸水作用（3）淡黄色粉未变成白色2Na2O2+CO2=NaCO3+O2（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（（5）O2（各2分）
21、（1） NaCl=Na++Cl-（1分）（2）2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
（3）NaOH，CO2通入量不够；NaHCO3，CO2通入过量。（各1分）
四计算题
22、答案：（1）4.6g (2)9.2g (3)14.5%（各2分）
解析：设被氧化的钠xg，未被氧化的钠yg
2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑
2×23 80 2
x 8g 0.2g
x=4.6g
m Na2O2=10.8g－4.6g=6.2g
4Na ＋ O2=2Na2O
4×23 2×62
Na2O ＋ H2O=2NaOH
62 2×40
6.2g 8g
y=4.6g
4.6g＋4.6g=9.2g
