高一级化学上学期期末复习试题一
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（第1题至20题），
第Ⅱ卷（第21题至27题）。共110分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（本题包括 18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除对大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是：
A．CO2 B．CH3OH C．N2 D．H2O
2、你认为减少酸雨产生的途径①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源，可采取的措施是：
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
3、根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，根据这个实践经验，下列叙述不正确的是：
A．氯化氢易溶于水，不易溶于苯(非极性分子)
B．碘易溶于CCl4(非极性分子)，也易溶于水
C．食盐易溶于水，不易溶于汽油(非极性分子的混合物)
D．硫难溶于水，易溶于CS2液体中
4、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是：
A．Ba(OH)2 AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4)4PO4 NaBr CuSO4 AlCl3（KOH溶液）
5、下列叙述正确的是
A．检验某溶液中是否含有CO32－，加入CaCl2，观察有白色沉淀生成，证明有CO32－存在
B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，不可以用淀粉KI溶液
C．向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明有PO43－存在
D．检验溶液中是否含NH4＋，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。
6、下列离子方程式正确的是：
①硝酸与铁反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
②H2S通入大量NaOH溶液中:OH－+H2S = HS－+H2O
③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2＋+SO2+H2O = BaSO3↓+H2O
④实验室制硫化氢:S2－+2H＋= H2S↑
⑤铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋ = 2Fe3＋+3H2↑
⑥碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
A．①②③④⑤ B．⑥ C．②③④ D．①④⑥
7、在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、族序数均为偶数的有：
A．2种 B．3种 C．4种 D．8种
8、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是：
A．K+、Na+、HCO
、NO
B．Na+、SO
、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO、NO
D．Ag+、K+、NO
、Na+
9、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，应选用：
A．硝酸 B． NaOH溶液
C．水、盐酸 D．BaCl2和HNO3
10、已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵(NH4Ac,Ac–表示醋酸根离子)溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4当在Pb(Ac)2)溶液中通入H2S气体时，有黑色沉淀PbS生成。表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是：
A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(醋酸)
B．Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2HAc
D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
11、核内中子数为N的R2–离子，质量数为A，则n克它的氢化物中所含质子数的物质的量是：
A．
(A–N+2)mol B． (A–N+4)mol
C．(A–N+2)mol D．
(A–N+6)mol
12、下列递变规律正确的是：
A．按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次增大
B．按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强
C．按N、P、As、Sb、Bi的顺序单质的熔沸点依次升高
D．按P3－、S2－、C1－的顺序还原性依次减弱
13、0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是：
A．H2 B．O2
C．K D．Zn
14、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成
的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为：
A．1:2:3 B．1:6:9
C．1:3:3 D．1:3:6
15、将4.6克金属钠和2.1克硅粉同时投入适量的水中,在标准状况下产生H2的体积是：
A．11.2 L B．5.6 L C．2.8 L D．1.4 L
16、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、
n均为正整数）：
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
17、从某些性质看，(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH4+与H3O+,NH2－与OH－，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是：
① (CN)2＋2OH－＝CN－＋OCN－＋H2O ② NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑
③ CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
④ 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑
A．只有①② B．①④ C．只有③④ D．都正确
18、利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各
项的推测合理的是：
A．从NH4Cl受热分解生成气体，冷却后完全恢复原状，推测NH4I受热分解生成气体，冷却后也完全恢复原状
B．从二氧化硫通入Ba (OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀
C．从2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2的反应，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 + 2Na2O2 = 2NaSO3 + O2
D．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧
19、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S气体后，将所得溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,该该无水物中一定含有的物质是：
A．Na2S B．NaHS
C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
20、经实验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是：
A．Cu(OH)2 B．Cu(OH)2·CuSO4
C．2Cu(OH)2·CuSO4 D．3Cu(OH)2·CuSO4
第Ⅰ卷答题卷
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第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、境空题（共42分）
21、(10分)氨在铂作催化剂的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O。用图示装置做氨催化氧化的实验，回答下列问题。
(1)如何获得氨与空气的混合气体，并使混合气体通过B管?
(2)开始实验时要给B管加热，待反应开始以后撤去酒精灯，铂丝网继续保持红热。请写出B管中发生的化学方程式：
(3)①如果氨在B管中已经反应完，C瓶中发生的现象是
②如果氨在B管中未反应完，C瓶中发生的现象是
(4)采用下图装置做氨催化氧化的实验也能得到很好的效果：请简要说明实验的操作过程：
22、（4分） 向NaOH和酚酞的混合液中滴入双氧水，红色消失，有的人认为是H2O2具有弱酸性，将NaOH溶液中和而使红色消失，有的人却认为是H2O2具有具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质而永久性褪色。
（1）、（2分）请设计一个简单的实验证明谁的观点正确：
（2）、（2分）含ClO－ 的溶液和H2O2发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,向反应后的溶液中加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，则ClO－与H2O2反应的离子方程式是________________________________________________________________
23、（12分）三种短周期元素X、Y、Z ，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1：1、2：1、3：1。
（1）只根据上述信息就能够确定的元素是____________。（选填X、Y、Z和对应的元素符号。）
（2）由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是（用元素符号填写）：______________________________________________________
（3）若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2：3反应，则X是____________________，Y是___________________，该反应的离子方程式为；______________________________________________________________。（用元素符号填写）
（4）由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的化学式是___________________________________（用元素符号填写）。
24、(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式_____________________________________________________。
⑵C的结构式_________________________；H的化学式_____________________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________________________。
⑷化合物J的化学式____________________。
25、(6分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白：
（1）反应(Ⅰ)的离子方程式是：______________________________________________
（2）物质B的分子式是： ________________物质A的电子式：_________________
三、计算题（8分）
26、（3分）现有一硅钢片（只含Fe、Si），将其投入足量盐酸中或足量NaOH溶液中，放出的气体质量相同，则硅钢片中硅与铁的物质的量之比为_______________
27、（5分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：
；
现有m mol的
和n molNO组成的混合气体，用NaOH溶液将其完全吸收（无气体剩余），现有浓度为
的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？
参考答案
第Ⅰ卷答题卷
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | C | B | C | B | B | C | B | C | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| A | D | C | B | B | B | D | D | A | D |
21、(1)从a处通人空气……………………………………………………………………(2分)
(2)4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O
(3)①出现红棕色气体…………………………………………………………………(2分)
②出现白烟…………………………………………………………………………(2分)
(4)先加热一会儿锥形瓶(或摇动锥形瓶)，使氨挥发，然后将烧至红热的铂丝伸进锥形瓶。
………………………………………………………………………………………(4分)
22、（1）取褪色后的混合溶液，在加入过量的NaOH溶液，若红色复现，则是H2O2的弱酸性所至，反之则强氧化性。
（2）Cl- + H2O2 = Cl- + O2↑ + H2O
23、（1）Z、O
（2）CO2、SO2
（3）Al、S、Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（4）BeSO4
24、（1）2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4
（2）N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3
(3)ClO- + SO2 + 2OH- = SO42- + Cl- + H2O
(4)N2H4
25、（1）FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
（2）SO2 、略
26、1：2
27、（m+n）/aL