高一级化学上学期期末模拟试题
考试时间：100分钟 总分：110分
第Ⅰ卷 选择题（共54 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分）
1、核裂变产生的核能可以用于发电，
是一种常用的核燃料，下列说法错误的是：
A．相对原子质量为235 B．中中子数比质子数多51
C．与
的质量比约为235:12 D． 与
属于同一种元素
2、物质的性质决定了物质保存的方法。下列药品的保存方法合理且与氧气有关的是:
A．液溴用水液封后密封在棕色试剂瓶中
B．烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中
C．氯水盛放在棕色细口瓶中
D．少量金属钠保存在煤油中
3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
4、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是：
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
5、原子在化学反应中，会发生变化的是：
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 质量数
6、根据以下反应：①H2S + I2 = 2H+ + 2I－+S↓； ②H2SO3 + 2H2S = 3S ↓+ 3H2O；
③2 I－+Br2 = 2I2 + 2Br－；④H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI 试确定Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序：
A. H2S > H2SO3 > I－> Br－
B. Br－> I－ > H2SO3 > H2S
C. H2SO3 > H2S > Br-> I－
D. I－> Br－> H2S > H2SO3
7、巳知某无色溶液中存在较多的H＋、SO42－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是：
A．Na＋、HCO3－、Cl－ B．Cu2＋、Fe3＋、I－
C．Al3＋、K＋、NO3－ D．Ca2＋、Cl－、I－
8、离子方程式可以使我们更好的了解化学反应的本质。下列离子方程式中正确的是：
A．等体积、等物质的量浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．在氢氟酸中加入过量氢氧化钾：H+＋OH－＝H2O
C．在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．53 g碳酸钠中含NA个CO32－
B．0.1 mol OH－含NA个电子
C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
10、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为：
A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：1
11、把4．48L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况)，则这3．36L气体的质量是：
A．3.8g B．5.6 g C．4.8 g D．6.0 g
12、把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M，布条不褪色；如果将氯气直接通入M容器，布条褪色，则洗气瓶所盛的试剂不可能是：
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碘化钾溶液
13、比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是：
A．在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同
D．等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少
14.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
15、下列是某研究性学习小组对离子方程式xR2++ yH++ O2= mR3++nH2O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是：
A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
B．可以根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论
C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂、O2是氧化剂、 R3+是氧化产物、H2O是还原产物的结论
16、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na ②NaOH ③
④
，所得溶液中OH－物质的量浓度大小排列顺序正确的是：
A．③＞④＞②＞①
B．④＞③＞②＞①
C．①＞④＝③＞②
D．③＝④＞①＞②
17、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是：
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B． NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D． 被氧化的元素与被还原的元素质量比为2：1
18、Na2CO3和NaHCO3混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为93．8g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为：
A．95．6％ B．83．2％ C．91．6％ D．87．2％
一、选择题（3×18=54分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、填空题(本题5小题，共34分)
19、(6分)在下列物质 ① NaCl；②氨水；③ SO3；④ 铁片；⑤ 石墨；⑥ HF；⑦ 醋酸；⑧ 碳酸钙中，属于电解质的是 (填编号，下同)，属于强电解质的是 ，既不属于电解质又不属于非电解质的是 。
20、(4分)配平并用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和总数：
____Zn + _____HNO3 ( 稀 ) → _____Zn(NO3)2 + _____NH4NO3 + _____H2O
21、(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取该溶液进行下述实验：⑴ 用PH试纸检验，该溶液呈强酸性；⑵ 取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡静置，四氯化碳层呈紫色；⑶ 另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变成碱性，然后再入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
22、（8分）在盛有NaI、AgNO3、CaCl2、K2CO3、HBr的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| ① | — | 无色↑ | 白色↓ | 白色↓ | 无 |
| ② | 无色↑ | — | 无 | 浅黄↓ | 无 |
| ③ | 白色↓ | 无 | — | 白色↓ | 无 |
| ④ | 白色↓ | 浅黄↓ | 白色↓ | — | 黄色↓ |
| ⑤ | 无 | 无 | 无 | 黄色↓ | — |
| 结论 |
23、(10分)由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。
回答下列问题：
⑴ 化学式：A 、B 、D
⑵ B加热产生D的化学方程式： 。
⑶ A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为
(填数字)
三、实验题(本题共12分).
24、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：
⑴ （2分）各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)
接 、 接 、 接 、 接 。
⑵ （4分）装置Ⅰ中的现象是 。装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
⑶ （6分）装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为：
仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按先后顺序填)
四、计算题(共10分)
25、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）（2分）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L-1。
（2）（2分）产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（3）（6分）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。
参考答案
一、选择题（3×18=54分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | D | D | D | C | A | C | D | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | D | B | C | A | A | D | B | B |
19、①⑥⑦⑧；①⑧；②④⑤
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20、4Zn + 10HNO3 ( 稀 ) = 4 Zn(NO3)2 +1 NH4NO3 +3 H2O
21、H+、Ba2+、I¯ ；CO32-、SO42- ；K+
22、①～⑤分别为碳酸钾、氢溴酸、氯化钙、硝酸银、碘化钠。
23、⑴A、Na2O2 B、NaHCO3 D、CO2
⑶1：2 (Na2O2与H2O反应生成NaOH ,NaOH再吸收CO2生成Na2CO3 )
24、⑴J、D、C、E、F、A、B、G
⑵ 溶液变蓝；Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2
⑶；2 NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4
+ Cl2↑+ 2H2O
饱和食盐水和浓硫酸
25、（1）0.2 （2）1.12
（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得
n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］
＝2×［
］
＝0.14mol
故 c(NaOH)＝
＝0.7mol/L