高一级化学科第一学期期中考试题
（试题卷）
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试时间90分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑笔字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
2、选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案；不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，缴交答题卷。
可能用到的原子量：O：16 H：1 Na：23 Fe：56 N：14 S：32 Cl：35.5
Cu：64 F：19
第一部分 选择题（共78分）
一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
1、下列叙述不正确的是 （ ）
A．如果油类着火，可以用沙子或灭火器灭火
B．绝对不允许随意混合各种化学药品，以免发生意外事故
C．若双眼同时受伤，应先冲洗一只眼睛，再冲洗另一只眼睛
D．发现化学烧伤后，一般情况要立即脱去被污染的衣物、鞋袜，随后用大量清水冲洗创面15-20分钟
2、有下列实验操作，其中正确的是 （ ）
A．把鼻孔凑到集气瓶口去用力猛闻有毒的气体的味道
B．将取液后的胶头滴管平放在实验台上
C．将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中使其稀释
D．可以用向上排空气法收集密度比空气大的气体
3、下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔表示物质的质量的单位 B.10gHF含有0.5molHF
C．2gH2的体积为22.4L D.物质的摩尔质量等于其化学式的式量
4、下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl
5、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-= BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
6、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
7．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 （ ）
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8、在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B．NH4+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C．Ag+、Na+、CO3-、Cl- D．Na+、K+、NO3-、SO42-
9、0.25 molA的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）为（ ）
A．32g/mol B．64g/mol C．64 D．32
10、标准状况下，将一盛满HCl气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最终将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度约为 （ ）
A．0.029mol/L B．1.00 mol/L C．0.045mol/L D．无法确算
二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题仅有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个的都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、1molCO和1molCO2具有相同的 （ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A． ①③ B.②④ C.①④ D.①②③
12、在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的标签上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法不可取的是 （ ）
A．先观察并比较它们的外观和状态 B．各取少量分别放在手里试一试
C．各取少量分别放在口里尝一尝 D．用化学方法进行鉴别
13、下列表示不正确的是 （ ）
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧原子
14、下列叙述中正确的是 （ ）
A．40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．把100mL 18 mol/L的硫酸溶液溶于900mL水中，所得溶液浓度为1.8mol/L
C．58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．18.25gHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L
15、0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 （ ）
A．1.2 mol/L B．0.8 mol/L C．1.6 mol/L D．2.4 mol/L
16、下列说法正确的是 （ ）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．被氧化的元素组成的反应物是氧化剂
C．在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生
D．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
17、下列说法正确的是 （ ）
A．电解质就是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物
B．容量瓶使用前要检漏，容量瓶不用于长期保存溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再缓慢注入浓硫酸
D．用四氯化碳、苯、汽油或酒精等有机溶剂均可以从碘水中萃取碘
18．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如果将该纳米材料均匀分散到液体分散剂中，关于该分散系下列说法正确的是 （ ）
A．能透过滤纸 B．有丁达尔现象
C．所得分散系一定是溶液 D．所得分散系一定是浊液
19．在无色的强碱性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．MnO4-、K+、Cl-、NO3- B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Cl-、Na+、K+、HCO3- D．Na+、K+、Mg2+、SO42-
20、下列溶液中的c(Cl-)与20mL 1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．60mL 1mol/L的NaCl溶液 B．30mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．60mL 3mol/L的KCl溶液 D．30mL 1mol/L的FeCl3溶液
21、如果实验室需要350mL 1mol/L的NaOH溶液，则配制溶液时应选用的常用容量瓶的规格和所需NaOH固体的质量为下列的 （ ）
A．500mL容量瓶；20gNaOH
B．一个250mL容量瓶和一个100mL容量瓶； 14gNaOH
C.350mL容量瓶；14gNaOH
D.500mL容量瓶；14gNaOH
22、你喜欢喝现榨的苹果汁吗？现榨的苹果汁由于含有Fe2+而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化成Fe3+。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有 （ ）
A．氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
第二部分 非选择题（共72分）
三、填空题（每空2分 共34分）
23、将物质的量比为1:1的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的质量之比为 ，氮原子和氧原子个数之比为_____,该混合气体的平均分子量为 _____。
24、在Cu、NaCl(固体)、CaSO4(固体)、CO2、盐酸溶液、NaOH溶液中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，从以上例子分析可以得知，物质能导电是因为有____________或 。
25、胶体的本质特征是分散质粒子直径大小在_______________之间；溶液的溶质粒子可以透过滤纸，而胶体的分散质粒子_____(填“能”或“不能”)透过滤纸。
26、请写出下列反应的离子方程式：
A．铁单质与稀盐酸的反应___________________________
B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：_________________
27、15.6gNa2X含Na+ 9.2g，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
28、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
例如a、熬煮中药 萃取 b、除去水中的沙子
c、用海水晒盐 d、海水淡化
e、用四氯化碳从溴水中提取溴
四、实验题（共20分）
29、欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)实验过程中玻璃棒的作用是 和 ；容量瓶上有三种标记： 、 和 。（每空2分）
(2)根据计算，所需的NaOH的质量为 ，取用NaOH固体所需的仪器是 _______。（每空2分）
(3)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞。反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是： （2分）
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号) (4分)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内壁刻度线以上存有水珠
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
五、计算题（27题8分，28题10分，共18分）
30、标准状况下,将11.2L的HCl气体溶解于部分水,并加水到该盐酸溶液的总体积为500ml,试求:
(1)该HCl气体的物质的量?(4分)
(2)该盐酸溶液的物质的量浓度?（4分）
31、已知在铁粉过量的时候，可发生如下反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
当有2.8g铁粉参加了该反应时，试求：
（1） 请用双线桥表示该氧化还原反应；并指出氧化剂和氧化产物？（4分）
（2） 该反应发生转移的电子的数目是多少？（3分）
（3） 该反应被还原的硝酸的质量是多少？（3分）