高一级化学第一学期中段考试试题
出题、核对、打印：周燕平
说明：考试时间100分钟，满分100分。请在答题卷上作答，否则无效！
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl :35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述肯定错误的是
A.化学面对日益严重的环境问题显得无能为力
B.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
C.一定条件下，金属钠可能成为绝缘体
D.一定条件下，水在20℃时有可能凝固成固体
2.化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是
A.浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用大量3%—5％的NaHCO3溶液冲洗
B.进入煤矿井时，用火把照明
C.酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
3.下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管
4.下列有关实验操作错误的是
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
5.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间
D．胶体具有介稳性
6.摩尔（molar）是
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
7.下列叙述正确的是
A.NaCl的摩尔质量是58.5g B.1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1
C.58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D.1mol NaCl中约含有6.02×1023个Cl－
8.在物质分类中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系
9.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
10.某溶液中含有以下四种离子，加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是
A．SO42- B．CO32- C．HCO3— D．K+
11.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为
A．11 B．22 C． 44 D． 64
12.有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4粉末
④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是
A.能导电的有①②③④⑤； B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥ D.属于纯净物的只有④⑤⑥
13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.H+、Ca2+、CO32-、SO42-
C.K+、Ba2+、SO42-、NO3- D.H+、Na+、OH-、SO42-
14.下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应： OH—+ H+ = H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑
C．Al与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++Hg
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
15.下列化学实验操作方法正确的是
A.为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B. 分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出
C．蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较
16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，选择的萃取剂应具备的性质是B
A． 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
17.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A.食醋与小苏打（NaHCO3）混合产生气泡
B.点燃天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D.光亮的铝制品表面很容易生成一层氧化物保护膜
18.下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原
C.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂
D.化合反应都属于氧化还原反应
19.下列数量的各物质中所含原子个数由少到多顺序排列正确的是
①标准状况下22.4L氨气②0.5 mol氖气③0.2 mol磷酸④9mL4℃时的水
A．①②③④ B．②④③① C．④①②③ D．③①②④
20.下列物质只能作还原剂的是：
A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
21.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，等质量的H3和H2一定相同的是
A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量
22.下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是
A .500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1
B. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
C. 500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
23.下列说法正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
24.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
25.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在R2O8x-中x的值是
A．0 B．1 C．2 D．3
二、填空题（50分）
26.（10分）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
（1）根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ （填序号） 。
① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
（2）据调查，两面针儿童牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 。
（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：
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请你写出①的化学方程式：
请你写出③的离子方程式 。
（4）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。
27.（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴ 图中有两处明显的错误是① ；
②
。
⑵ A仪器的名称是 ，B仪器
的名称是 。
⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ，其作用是
。
28.（10分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答： 。
29.（10分）已知下列反应：3Fe+8HNO3 （稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1) __________是还原剂；__________是氧化剂。
(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为__________。
(3)写出该反应的离子方程式 。
(4)在下面的化学方程式上标明电子转移的方向和数目。
3Fe+8HNO3 （稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
30.（10分）(1)现有1mol/L CaCl2 溶液0.5L，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L；
(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
（3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
（用含“a”、“b”的式子来表示）
化学答题卷
一、单项选择题答题处（50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
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| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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| 答案 |
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二、填空题（50分）
26.（10分）（1） （2） 、
（3）①
③
（4）
27.（10分）（1）①
②
（2）
（3）
28.（10分）（1） （2）
（3） （4）
（5）
29.（10分）（1）
（2） （3）
（4）3Fe+8HNO3 （稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
30.（10分）(1)___________mol/L；(2) _________mol __________mol/L
（3）NA= （用含“a”、“b”的式子来表示）
化学参考答案
1-15 A、C、B、C、C、C、D、B、A、C、C、C、A、A、D
16-25 B、A、C、B、A、C、A、A、B、C26.（10分）（1）②③⑥ （2分）（2） 碱 、氧化物 （各1分）
（3）①CaCO3
CaO+CO2↑ （2分）
③ Ca（OH）2 + CO32—=CaCO3 ↓+ 2OH— （2分）
（4）取样加盐酸产生没有气味的气体，再通入石灰水若变浑浊，则含CaCO3（2分）
27.（10分）⑴①温度计水银球插入太深（2′）；②冷却水进出口标反了（2′）；
⑵蒸馏烧瓶(1′)，冷凝管(1′) ⑶沸石(或碎瓷片)(2′)，防止液体暴沸(2′)
28. （每空2分，10分）（1）5.4 （2）EH （3）A （4）CD（5）重新配制
29.（10分）（1）Fe 、HNO3（各2分） （2）1：4（2分）
（3）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
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（4） 3Fe+8HNO3 （稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
30. （10分）(1) 2 （2分） (2)1.5mol 1.5mol/L（各2分）（3）22.4b/（3a）（4分）