高一年级化学第一学期期中联考试题
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14
第Ⅰ卷（选择题，共55分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．下图所示实验操作中正确的是 （ ）
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2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是表示物质粒子数量的单位 B．物质的量可理解为物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位 D．摩尔是七个基本物理量之一
3．下列对于焰色反应的叙述正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．用焰色反应可以判断某些金属元素的存在
D．观察焰色反应必须透过蓝色钴玻璃
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
5．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4
B．CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
C．Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O
D．2Cu + O2 2CuO
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共45分）
6．下列物质体积一定是22.4L的是 （ ）
A．1 mol 水蒸气 B．17g氨
C．标准状况下44g二氧化碳 D．0℃2×105Pa压强时2g氢气
7．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是 （ ）
A．KclO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．熔融的NaCl
8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 （ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量NaCl杂质
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
9．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是 （ ）
A．易溶于水，且不与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大
D．不溶于水，且密度必须比水小
10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 （ ）
A．Na+、H+、NO－3、Cl－ B．K+、H+、Cl－、SO42－
C．Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－
11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 （ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
12．根据反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4Nal + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O；
Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ）
A．O2 > I2 >S B．H2S > NaI > H2O
C．S > I2 > O2 D．H2O > Nal > H2S
13．已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确的是
（ ）
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应中转移的电子数为6e－
C．氧化剂与还原剂的质量比是1 ：5
D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1 ：5
14．将2.3g风钠溶于水中，如果使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1 ：100，则需水的质量为 （ ）
A．100g B．180.2g C．181.8g D．182.5g
15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ）
A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3
C．一定不含NaCl D．可能含有NaCl
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A．曲线a为钠，曲线b为钾
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．投入的Na、K的质量一定相等
D．两个反应的盐酸中HCl必须足量
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A．A点的沉淀是Mg (OH)2、Al (OH)3
B．B点的沉淀是Mg (OH)2、Al (OH)3
C．A点的沉淀是Al (OH)3
D．B点的沉淀是Mg (OH)2
19．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
20．钠在空气中发生变化的过程是 （ ）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO3
第Ⅱ卷（非选择题，共45分）
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
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主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
22．（8分）实验室配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码） ⑦洒精灯
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀（两次分别排序） ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③
四、填空题（本题共2小题，共13分）
23．（6分）在Fe、Fe3+、Fe3+、S2－、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；
（3）既能被氧化，又能被还原的是 ；
24．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1 ，
白色沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液 + B的离子方程式
五、计算题（本题包括2小题，共12分）
25．（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。
26．（8分）已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下：
3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
现把3.2克铜单质加入到过量的8.4%的硝酸溶液中，充分反应后，问：
（1）有多少克HNO3被还原？
（2）生成多少克NO？
（3）这些铜单质能与多少克上述硝酸溶液恰好完全反应？
参考答案
一、单项选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共10分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 选项 | A | C | C | C | A |
二、选择题（每小题1—2答案，每题3分，共45分）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 选项 | C | BD | D | B | C | B | A | BC | C | C | AD | B | AD | A | C |
三、实验题（2小题，共20分）
21．（共12分，每空2分）
（1）样品重，砝码轻，或其它合理答案
（2）防止空气中CO2和水蒸气进入U型管
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出并被U型管内碱石灰吸收
（6）
22．（共8分，每空2分）
（1）①②④⑤⑥ （2）搅拌；引流 （3）⑧④⑤⑦⑥⑦
四、填空题（共13分）
23．（共6分，每空2分）
（1）Fe、S2、Cu （2）Fe3+、H+ （3）Fe2+、SO2、S
24．（共7分）
（1）（每空1分）沉淀1：AgCl 沉淀2：BaSO4 沉淀3：Cu（OH）2
（2）（每空2分）Ag+ + Cl = AgCl↓ SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓
五、计算题（共12分）
25．（4分）2.12g
26．（8分）（1）2.1g（3分） （2）1.0g（2分） （3）100g（3分）