高一年级化学第一学期期中调研测试
化 学 【命题人：张 军】
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 | 合分人 |
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说明：1.本卷满分120分，考试时间100分钟。
2.可能用到的数据：相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16
Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Mn 55 漂白粉摩尔质量为254g/mol
第Ⅰ卷（选择题56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确
答案，请将选择的答案填到相应的答案栏中）
1．人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是
A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局
B．化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力
C．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视
D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2．下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤
⑥
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
3．放射性同位素
I原子核内中子数与质子数之差为
A．19 B．53 C．72 D．125
4．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是
A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）
B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）
C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）
5．摩尔（molar）是
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
6．已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
7．下列实验现象描述正确的是
A．干燥的氯气能使有色花瓣褪色
B．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟雾
C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟
8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
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二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分。若有两个选项且均正确得3分，少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）
9．下列分散系中的分散质微粒，粒子的直径属于纳米级（1—100nm）的是
A．牛奶 B．澄清石灰水 C．浑浊的石灰水 D．红褐色Fe(OH)3溶液
10．下列实验操作中错误的是
A．用漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却
C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中
11．已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是
A．H2>O2>N2>CO2 B．CO2>O2>N2>H2
C．H2>N2>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>N2
12．已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下，才能反应，产生Cl2。稀盐酸与MnO2不反应。请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取Cl2：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 。
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
13．同为1L的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2CO3溶液（浓度为c2），若其中的c(Na+) 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是
A．c1＝2c2 B．c1 ＞c2 C．2c1 ＝c2 D．c1 ＜c2
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是
A．常温、常压下，11.2 L 空气中，含有的分子数为0.5NA
B．常温、常压下，1 mol KCl晶体中含有NA个K原子
C．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同
15．右边的标签，是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请你分析他的结论中不合理的是
A．修正液对纸张不具腐蚀性
B．修正液是一种胶体，均一、透明
C．修正液的溶剂易燃，严禁接触明火
D．修正液中不仅含有易挥发的物质、也含有毒的物质
16．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡液反应：Ba2++OH－+H++SO42－= BaSO4↓+H2O
B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C．在氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+Ca2+
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| 得 分 | 评卷人 |
第Ⅰ卷（选择题答题卡56分）
一、选择题（本题每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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二、选择题（本题每小题4分，共32分，每小题只有一个或两个正确答案）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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三、实验题（本项共2大题，共19分）
17．(本题共2小题，共7′)
⑴ 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 。
⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 | 熔点/oC | 沸点/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| 物质 | 熔点/oC | 沸点/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。
| 物质 | 熔点/oC | 沸点/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
18．(共12′)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴ 图中有两处明显的错误是①
；
② 。
⑵ A仪器的名称是 ，B仪器
的名称是 。
⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ，其作用是
。
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四、填空题（本项共3大题，共31分）
19．(共11′)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
⑴ 三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。
⑵ 这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
⑶ 写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
20．（共8′）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？
⑴ 氯水能使无水硫酸铜变蓝 。（写出起作用的微粒的化学式，下同）
⑵ 氯水中加碳酸钠产生气体 。
⑶ 氯水在光照的条件下产生气体 。
⑷ 氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去 。
21．(共12′)从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。
⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：
（A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液） 请你正确排列加入的顺序：
（ ）、（ ）、（ ）（填编号）
⑶ 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变 色。
⑷ 在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为 （填编号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．晶体灼烧
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五、计算题（本题共14分）
22.(共14′)写出下列变化（石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉）的有关反应化学方程式，并计算如果要制取508g漂白粉，一共需要含杂质20%的石灰石多少克？
（提示：本题建立总的关系式解答，较为方便。注意答题不能答到框外）
化学方程式：⑴
⑵
⑶
有关计算：
高一化学试卷参考答案（新课标·苏教版）
第Ⅰ卷 （选择题答题卡56分）
一、选择题（本题每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | B | A | B | C | D | A | C |
二、选择题（本题每小题4分，共32分，每小题只有一个或两个正确答案）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | BD | C | A | AB | C | B | D |
第Ⅱ卷（非选择题64分）
三、实验题（本题共2大题，共19分）
17．(共7′) ⑴500mL容量瓶（2′）、胶头滴管（2′）； ⑵蒸馏（3′）
18. (共12′) ⑴①温度计水银球插入太深（2′）；②冷却水进出口标反了（2′）；
⑵蒸馏烧瓶(2′)，冷凝管(2′)； ⑶沸石(或碎瓷片)(2′)，防止液体暴沸(2′)
四、填空题（本题共3大题，共31分）
19．(共11′) ⑴A：CO2（2′）； B：H2O（2′）； C：Na2CO3（2′）。
⑵ 不是 (2′)
⑶ HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑（3′）
20．（共8′）⑴H2O（2′）；⑵HCl（2′）；⑶HClO（2′）；⑷Cl2（2′）
21．（共12′）⑴玻璃棒，（2′）， 引流（2′）； ⑵CBA或BCA（2′）
⑶Cl2（2′）， 蓝（2′）； ⑷B、C（2′）
五、计算题（本题共14分）
22．：① CaCO3
CaO+CO2
②CaO+H2O ==Ca(OH)2 化学方程式每个2′，共6′
③2Cl2+2Ca (OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解：设需要含杂质20%的石灰石x g 解：设 1′
2CaCO3 ～｛Ca(ClO)2+CaCl2｝
关 系
式2′
比 例 式 2′
X=500g 计算结果2′
答案：500g。 答 案1′