高一化学第二学期第二次阶段性测试

高一化学第二学期第二次阶段性测试

　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。

考生注意：

1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号。

2．第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第Ⅱ卷（19～24题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。

可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， N—14，O—16，Al—27， S—32，Cl－35.5，

 Ca－40，Fe—56，Cu－64，Zn—65

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列表述正确的是

A．金刚石与¹²C互为同位素　　　　　 B．NH₃是由非极性键构成的　　　 

C．Na⁺的结构示意图：　　　　　　 D．CCl₄的电子式为

2．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

　 ① 容器中气体的密度不再发生变化　② X、Y、Z的浓度不再发生变化

　 ③ 容器中的压强不再发生变化　　　④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①④

3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列

热化学方程式正确的是

　　　　 A．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）　△H＝－1452 kJ/mol

　　　　 B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）　△H＝＋725.8 kJ/mol

　　　　 C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）　△H＝＋1452 kJ/mol

　　　　 D．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）　　CO₂（g）＋2H₂O（l）　△H＝－22.68 kJ/mol

4．实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－196.6 kJ/mol

当放出314.56KJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%　　　　　 B．50%　　　　　   C．80%　　　　　　 D．90%

5．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是　　

　　 A．原子序数：A＞B＞Ｃ　　　　　　　　　　　 　　Ｂ．原子半径：A＞B＞Ｃ

C．离子半径：A^２－＞B^２＋＞Ｃ^－　　　　　　D．原子核外最外层电子数A＞Ｃ＞B

7．下列物质性质递变正确的是

A．HBr、HCl、HF熔沸点由高到低

B．H₂O、H₂S、HCl热稳定性逐渐增大

C．KOH、NaOH、Al(OH)₃碱性逐渐减弱

D．Si、Cl、P元素单质的氧化性逐渐增强

8．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体时，会引起

A．促进CH₃COOH的电离　　　　 B．溶液的c（H⁺）减少

C．溶液的导电能力减弱　　　　　 D．往溶液中加入锌粒不产生气体

9．下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．铵盐受热易分解

B．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

C．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀

D．0.1mol/L氨水溶液中c（OH^－）= 0.001mol/L

10．某反应：A  B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程

△H、△S的判断正确的是

A．△H＜0、△S＜0　　　　　B．△H＞0、△S＜0

Ｃ．△H＜0、△S＞0　　　　 Ｄ．△H＞０、△S＞0

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

11．下列说法正确的是

　　　  A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

　　　  C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

　　　  D．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

12．已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A．由O₃变O₂为放热反应

B．由O₃变O₂为吸热反应

C．2mol O₃的总能量小于3 mol O₂的总能量

D．2mol O₃的总能量大于3 mol O₂的总能量

13．取c（H⁺）均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别，加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．一开始时醋酸与锌反应速率快

D．一开始时盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样快

14．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热ΔH = －Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

　   A．－Y kJ/mol　　　　　　　　  　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　  　 D．＋(10X－Y) kJ/mol　　　　

15．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是

A．A的质量分数增加　 　　　　　　　B．平衡不移动

C．化学计量数：m＋n＝3　　　　　　　D．物质C的体积分数减小

16．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：

NO(g)＋CO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

A．加(正)催化剂　　　　　　　　　　　　　　　B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热　 　　　　　　　　　  D．从体系中不断移去部分CO₂

17．对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立

B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最小

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

18．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：

3 A(g) + B(g)　　　2 C(g) + x D(g)，达到平衡时生成2mol C，经测定c (D)=0.5mol·L^－1

下列判断正确的是

　　　  A．x=1

　　　  B．B的转化率为20%

　　　  C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

　　　  D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

19．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A（g）+ B（g）　  2C（g）；△H<0

当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是

y　

x	y
A． 温度	混合气体的密度
B． 再加入B	A的物质的量
C． 再加入A	B的转化率
D． 压强	C的百分含量

20．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g） n W（g）；ΔH ，某化学兴趣

小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

高一化学第二学期第二次阶段性测试

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、（本题包括1小题，共12分）

21．(12分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、

图二所示的实验。

（1）写出H₂O₂在催化条件下分解的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）图一可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　  定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　  ，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

（3）指出图二装置中一处明显的错误　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、（本题包括3小题，共28分）

22．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0 。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　　  (填离子符号)。

（2）E元素的名称为 　　　 ，元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）写出2mol F元素的单质燃烧生成稳定化合物的热化学方程式　　　　　　　　　  。

（已知：F元素的单质的燃烧热为ΔH = －285.8 kJ/mol）

23．（8分）在一定条件下，可逆反应：m A+n B  p C达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 　态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　 　　　 反应（填“放热”或“吸热”）。

24．（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）v(B) =　　　　　　　 ，v(C) =　　　　　　　 ，x=　　　　。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　 　　；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

　　　　 A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

　　　　 C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

五、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：　　　　　 N₂ (g)＋3H₂ (g)  2NH₃ (g)

在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

　　试求：

（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？

（2）H₂的起始浓度是多少？

（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少？

（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；

26．（12分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的

H₂ 和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

　　H₂ (g) + I₂ (g )　 2HI (g)　ΔH（ΔH＜0）

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

⑴ 该反应的化学平衡常数表达式为______________。

⑵ 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率

v（HI）为__________________。（保留三位有效数字）

⑶ 反应达到平衡后，第8分钟时：

①　　 若升高温度，化学平衡常数K_______________

（填写增大、减小或不变）

HI浓度的变化正确的是_________。

（用图2中的a—c的编号回答）

②　　 若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是_______。

（用图2中的d—f的编号回答）

⑷ 反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的体积

扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的

变化情况。

试卷到此结束，做完后请认真检查。

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参考答案

一、二选择题：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	A	C	C	A	C	B	D	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	AD	BD	C	BC	D	A	B	CD	AC

三、（本题包括1小题，共12分）

21．（1）2H₂O₂   2H₂O　+  O₂↑

（2）反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；

将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 。

（3）长颈漏斗应换为分液漏斗；

一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（每空2分共12分）

四、（本题包括3小题，共28分）

22． (1) A　 Na⁺  (每空1分 )(2) 钙　 第三周期、ⅢA族　　(每空1分 )

（3）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂ ^-+2H₂O　　　 (每空2分)

（4）2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O (l)；△H＝－571.6 kJ/mol　（2分）

23．（1）m+n < p（2）固或液（3）逆反应方向(或向左移动)（4）吸热　(每空2分共8分)

24．（1）0.05 mol/(L·min)  　0.2 mol/(L·min)　 x=4　　　 

（2） 2:1　　　　　　 （3）C、D　　（速率不带单位不给分。每空2分，共10分）

五、（本题包括2小题，共20分）

25．（1）K＝5.00×10^－3 　　　　　　(2分)　 （2）c (H₂)始＝17.50 mol/L　  (2分)

（3）v(N₂)＝1.25 mol/(L·min)　　(2分) 　（4）α(N₂)＝33.3％　　　　  (2分)

26．

⑴

⑵　

0.167mol/(L·min) 　　　　　　　 

⑶　① 减小　c

② f

⑷　见右图　（每空2分，共12分）