高一化学秋季实验班期中考试试题
化 学
（考试时间：90分钟。分值：110分。命题人：夏国新）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一．选择题（本题共有6个小题,每小题2分，共12分.每小题只有一个正确答案。）
1．研究物质性质的基本程序是:a.预测其性质;b.解释及结论;c.观察其外貌;d实验和观察
A. dbca B.cbda C. cadb D.acdb
2．下列说法中正确的是
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C.阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数目 D.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4L
3．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型
4．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等温等体积的O2 和N2 B. 等压等体积的N2 和CO2
C.质量相等、密度不等的N2 和C2H4 D. 体积相等、密度相等的CO 和H2
5．煤不完全燃烧造成的后果是
①产热少，浪费资源 ②增加CO2的排放量
③产生CO和烟尘污染环境 ④燃烧产生大量的SO2会导致酸雨
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
6．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述现象的分析正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素C将Fe3+还原成Fe2+
二．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14∶1
C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NA
D．32g氧气所含的原子数目为2 NA
8．下列关于钠的叙述中正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
9．向盛有水的小烧杯中先滴入酚酞试液,然后加入过氧化钠，现象是
A．有气体产生，酚酞变红 B．有气体产生，酚酞先变红而后褪色
C．有气体产生，溶液变浑浊，酚酞变红 D．有气体产生，溶液变浑浊，酚酞不变色
10.在容积可变的密闭容器中,加入a L氙气和b L氟气(F2),在2635 K Pa和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温,除剩余b/2 L氟气外,还得到一种无色晶体,则所得无色晶体中氙与氟的原子个数比为
A．2a︰b B．a︰b C．4a︰b D．a︰2b
11.某学生只有下列仪器和用品：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器和用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是
A．用Zn 粒制取H2 B．用CuSO4溶液制取CuO固体
C．用 CO 还原 FeO D．用NaCl晶体配制20%的NaCl溶液
12. 钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（ O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3
13.a L CO和O2的混和气体，点燃后完全反应，剩余bL气体（反应前后气体测定条件相同），则原混和气体中CO的体积可能为：①b；②2a/3；③a－b；④a＋b；⑤2(a－b)
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤
14.已知PbSO4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。（CH3COO）2Pb溶液难导电，当向溶液中通入H2S气体时，有PbS黑色沉淀生成，下列表示这个化学反应的反应式中正确的是
A．（CH3COO）2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S===PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO－+H2S==PbＳ↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO－+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
15.已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S¯; (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O; (3)2I-+Br2=2Br-+I2;
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2S C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
16. 在强酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、 SO42-、MnO4-、OH－
C、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Na+、Cl-、NO3-
17.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
Ａ．一定的温度、压强下，各种气体的体积大小，由构成气体的粒子自身的体积大小决定。
Ｂ．一定的温度、压强下，各种气体的体积大小由构成气体的粒子的数目多少决定。
Ｃ．不同的气体，若体积不同，则它们所含有的粒子数目也一定不相同。
Ｄ．一定的温度、压强下，各种气体的物质的量决定了它们所占体积的大小。
18.在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生反应：2Mn2++5R2O8x－+8H2O=16H++10RO42－+2MnO4－，根据上述反应，则R2O8x－中x的值是：
A．4 B．3 C．2 D．1
19.最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，下列关于铷的结构和性质的判断正确的是：①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同 ⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
20.若以
表示ＣＯ２的摩尔质量，v表示在标况下ＣＯ２的摩尔体积，ρ为在标况下ＣＯ２的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个二氧化碳分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①
②
③
④
其中正确的是
A．①和② B．①和③ C．②和④ D．①和④
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
三．填空题（本题包括3小题，计22分）
21．(6分)通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2气体中的少量HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_______________________________。
22.(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如可用来消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移电子物质的量为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
。
23．（8分）下图中A至F是化合物，G是单质。
(1) 写出A、D、E、G的化学式：
A ；D ；
E ； G 。
(2) 完成下列反应式：
①写出溶液B转化为溶液A的离子方程式：
②E与SO2反应的化学方程式: 。
四．实验题（本题有2小题，计21分）
24.
(8分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水中,试管中先放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1) 实验中观察到的现象是: ① ；
② 。
(2)产生上述现象的原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式： 。
（4）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
25.（13分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置：
当关闭E打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。请回答：
（1）该装置中有关仪器内盛放的物质（填名称）：A ，B ，F 。
（2）I中干燥剂可选择（填代码）： ；
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、无水氯化钙
（3）B与A中液体反应的离子方程式为 。
（4）打开E时，干燥管F中发生反应的有 个，其中主要反应的化学方程式为： 。
四．计算题（本题有2小题，计13分）
26．（5分）200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为 。
27．（8分）(1)在标况下,用4.2gNaHCO3和200mL 含0.5mo HCl的盐酸反应制CO2，理论上可制备
CO2 L。
(2)实际上由于一部分CO2溶解在反应后的混和溶液中，收集的CO2气体减少，已知每升溶液溶解CO2 1.2L，则实际收集CO2 升（假设溶液体积变化忽略不计）。
(3)如果某学生将实际质量为13.2g的NaHCO3错误地放在托盘天平的右盘上进行称量（5克以下用游码），根据他的称量结果进行计算，这些NaHCO3加热分解放出CO2的物质的量为 。
答题卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
21.（6分） ; ;
22．（8分）（1） （2） （3）
（4） 。
23．（8分）（1） A: ；D： ；E： ；G：
（2）①
②
24．（8分）（1）① ；② 。
（2） 。
（3）
（4） 。
25.（13分）（1） ； ；
（2）
（3）
（4） ;
26．（5分） 。
27.（8分）（1）（３分）
（2）（２分）
（3）（３分）
答题卷
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | C | C | C | A | D | C | D | B | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BD | C | D | A | A | CD | BD | C | D | B |
21.（6分） HCO3一+H+==H2O+CO2↑; CO2+2OH-== CO32- +H2O; CO32-+CO2+ H2O ==2 HCO-3
22．（8分）（1）KHCO3 （2）0.04mol （3）碳（或C）
（4）H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。
23．（8分）（1） A:NaHCO3；D：H2O；E：Na2O2；G：O2 （各1分）
（2）①CO32－+H+=HCO3－(或CO32－+CO2+H2O=2HCO3－) （2分）
② Na2O2+SO2=Na2SO4 （2分）
24．（8分）（1）①小试管中镁条溶解，产生无色气体；②烧杯中出现浑浊现象。
（2）镁与盐酸反应析出氢气，并放出大量热，降低了氢氧化钙的溶解度。
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）小于
25.（13分）（1） 稀盐酸 ； 大理石(或碳酸钙) ； 过氧化钠
（2） C
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
（4） 3 ; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
26．（５分） １：４ 。
27．（8分）（1）（３分）1.12升
（2）（２分） 0.88 升
（3）（３分）0．1mol