高一化学第一学期期中测试
试题卷
命题人：吴亨祥 校对人：陶秋娣
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。将答案都做在答题卷上，做在试卷上的无效。
本卷可能所需的相对原子质量：Fe：56 ，Cu： 64 ，O：16 ，Na：23 ，C：12 ，H：1 ，S：32
第I卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）
1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：
A．一个D2O分子所含的中子数为10 B．NH3是一种弱电解质
C．HCl的水溶液没有氧化性 D．HI 能使淀粉变蓝色
2、用高能
核轰击
核，发生核合成反应，得到新原子
，该原子中中子数与核外电子数之差为：
A．161 B．53 C．108 D．55
3、医学上常给病人口服Na126I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是：
A．铁 B．钙 C．碘 D．钠
4、下列物质中属于弱电解质的是：
A．CO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
5、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
① Na2CO3 ② BaCl2 ③ NaOH ④ HCl。加入试剂合理的操作顺序是：
A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D． ④②①③
6、在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、OH-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．H+、NH4+、HCO3-、Cl-
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的：
A．MnO4-
Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClAgCl
9、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是：D
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是：
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
11、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的：
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
12、某非金属单质Ａ和氧气发生化合反应生成Ｂ。Ｂ为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对Ｂ分子组成的推测一定正确的是：
A．有1个氧原子 C．有2个氧原子 C．有1个Ａ原子 D．有2个Ａ原子
13、下列物质的用途，不正确的是：
A．二氧化氯用于饮用水的消毒 B．溴化银用于人工降雨
C．钠和钾的合金用于快中子反应堆 D．氧化镁用于作耐高温材料
14、在2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 反应中，还原性最强的物质
A．NaCl B．Cl2 C．NaBr D．Br2
15、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是：
A．因为K的活泼性强，所以少量钾应该保存在煤油里
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且燃烧产物只有K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与硫酸铜溶液剧烈反应，置换出铜，并生成硫酸钾
16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是：
A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C．相同质量的两种固体分别与100 mL 0.100 mol/mol盐酸反应，放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多，但反应速率是碳酸钠的大
D．二者水溶液都显碱性，但物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的pH大于碳酸钠溶液的pH
17、下列叙述正确的是：
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
18、在某化学反应中，若铜离子得到的电子数为2.408×1023 ，则可得到铜单质：
A．25.6 g B．32 g C．12.8 g D．38.4 g
19、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为
A． ＋2 B．＋3 C．＋4 D． ＋6
20、下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．H2+ 离子中的电子和质子
B．
原子中的中子和质子
C．C 原子中的最外层电子数与次外层电子数
D．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
21、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是：
A．O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ (CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2↑
D．2HCl＋Mg＝MgCl2＋H2↑
22、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为：
A．1∶5 B．1∶4 C．2∶1 D．2∶3
23、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，等质量的H3和H2一定相同的是：
A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量
24、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质能达到此效果的是：
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
25、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是：
A、K2SO3是否被氧化（BaCl2） B、新制氯水已经完全变质（品红试液）
C、KI是否被氧化（淀粉溶液） D、漂白粉是否变质（盐酸）
第II卷
二、填空题：（共2小题，8分）
26、KMnO4 与浓度为12.0 mol/L 的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时就用这种方法制取少量氯气。反应方程式如下：
2 KMnO4 ＋ 16 HCl ＝ 2 KCl ＋ 2 MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8 H2O
其中氧化剂是 ，氧化产物是 。在方程式上标明电子转移的方向和数目。
27、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
___________________________________ ；_____________________________________。
三、（共2小题，16分）
28、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中
（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
（3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
（4）反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出
它们存在如下转化关系。
 |
（1）写出有关物质的名称或化学式：
A ，D ，F ，I 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是 剂，反应 ② 中是 剂。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 ______ 。
（4）写出G 、H混合液通电后发生反应的化学方程式______________________________。
29、镁和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业上电解氯化镁制取镁的化学方程式是 。
（2）氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂
质，可用离子交换膜法电解提纯（类似于氯化
钠溶液的电解）。电解槽内装有阳离子交换膜
（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
① 通电开始后，与电源_______极
（填正、负）相连的一极附近溶
液的pH会增大
② 除去杂质后的氢氧化钾溶液从
液体出口 （填写“Ａ”或“Ｂ”）
四、实验题：（共2小题19分）
30、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
31、完成下题中的空格部分
实验室制配1.00 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：① 烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦分液漏斗
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是（填名称）___ 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
① 计算 需NaOH质量_____g。
② 称量 用天平准确称取所需氢氧化钠固体。
③ 溶解 向氢氧化钠固体中加入少量___________，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解，
__________________________。
④ 转移 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心的引流到 _____________________中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤ 定容 继续缓缓往容量瓶内加水，直到液面接近刻度1—2 cm处，改用________加水，使溶液凹面恰好与________________。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）试分析下列变化并用“偏大”“偏小”或“不变”填写：
① 小烧杯、玻璃棒没洗涤，溶液中溶质的浓度 。
② 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则溶液中溶质的浓度 。
③ 转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液中溶质的浓度 。
④ 定容时视线未平视液面，若俯视会使体积偏小，则溶液中溶质的浓度 。
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答： 。
五、计算题：（共1小题，7分）
32、一个体重50 kg的健康人约含铁2 g。正常人体每日需铁量为11.5 mg。某种补铁药品标签上注明：每 100 mL 含 FeSO4 450 ～460 mg 。实验室为测定这种补铁药品的含铁量，做了以下实验：
取 20.00 mL 该药品，用0.010 00 mol/L KMnO4 溶液滴定，当加入到 12.00 mL 时，紫色不再褪去，反应的离子方程式为： MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ＝ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
问：（1）20.00 mL 溶液中含Fe2+ 的物质的量是多少？
（2）通过计算说明，测得的结果是否符合药品标签上的注明范围？
（没有计算过程，此题得 0 分）
六、附加题：（共6分）
（本题供学有余力的同学做，记入总分，但不超过100分）
33、合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+ 与Fe3+ 物质的量之比为 。
（2）当催化剂中Fe2+ 与Fe3+ 的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （可用分数表示；若用小数表示，请保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3＋C == 4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480ｇFe2O3 粉末中加入炭粉的质量为 ｇ
参考答案：
26、 KMnO4 、 Cl 2
27（1）纯碱。（2）H+ + OH- ＝ H2O ；2 H++ CO32- ＝ CO2 ↑+ H2O
28、（1）氯酸钾 氯气 钠氢氧化钠
（2）催化、氧化。
（3）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）2NaCl+H2O
2NaOH+Cl2↑+ H2↑
29、（1）MgCl2== Mg +Cl2↑
（2）Mg2＋+2OH- = Mg（OH）2
（3）负、Ｂ
30、G、C、D 、E
31、（1）①④⑤⑥、胶头滴管
（2）搅拌、引流。
（3）① 20.0 ③ 蒸馏水、冷却至室温。④ 5 00 mL容量瓶 ⑤ 胶头滴管、刻度线相切。
（4）偏小、不变、偏小、偏大
（5）重新配制。
32、6.000*10-4 mol 、456 mg符合
33、1：1 、0.72 、6 g