高一年级化学上学期期中统练
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ba：137
一、选择题：(本大题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
2．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或电子对偏移 D．分子中原子重新组合
5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
.... ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
7．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．Na2S B．Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
9．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol·L－1 Na2SO4溶液中离子总数为3NA
12．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ H＋ NO3－
14．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
15．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
16．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
18．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
19．在
L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体
g，则溶液中SO
的物质的量浓度是（ ）
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
20．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
21．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
23．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑。该反应中，水的作用是
A．溶剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
24．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是
A．Fe、SO2、CO2 B．S、HCl、SO2
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl、Ag+
25．下列变化不能经过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B.．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO2－ D． Al3+→Al(OH)3
26．下列各组物质相互之间发生反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是
A．氯水和FeCl2溶液 B．铁屑和CuCl2溶液
C．铁屑和过量的稀硫酸 D．过量的铁屑和FeCl3溶液
27．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2=S+2HI
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+>Cl2>H2S>I2. D．Cl2>I2>Fe3+>H2S
28．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则装置可以用于下列哪种气体除杂质
A．H2 B． O2 C． N2 D．CO2
以下试题答案请写在答题纸上。
二、填空题：（本题包括2小题，共12分）
29．（6分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，
有关离子方程式为 。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，
有关离子方程式为 。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，
有关化学方程式为 。
30．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
三、推断题：（本题包括1小题，共10分）
31．已知有以下物质相互转化，其中A为单质。
试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由A生成B的离子方程式 。
(3)写出由E转变成F的化学方程式 。
(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
四、实验题：（本题包括2小题，共14分）
32．（4分）用Na2CO3固体配制1mol·L－1 的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
33．（10分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。
（2）实验前必须对整套装置进行 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
五、计算题：（本题包括2小题，共8分）
34．（4分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol·L－1 BaCl2溶液，恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
35．（4分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
答题纸
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ba：137
二、填空题：（本题包括2小题，共12分）
29．（1）试剂是 ，
离子方程式为 。
（2）试剂是 ，
离子方程式为 。
（3）用 方法，
化学方程式为 。
30．被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
三、推断题：（本题包括1小题，共10分）
31．（1）写出B的化学式 D的化学式 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
四、实验题：（本题包括2小题，共14分）
32．（1）应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
33．（1）方程式： ；氧化剂是 ，转移电子数为 。
（2） 。
（3） ； 。
（4） ，作用是 。
（5）气体是 ，对该气体进行 。
五、计算题：（本题包括2小题，共8分）
34．
35．
化学答案
一、选择题：(本大题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | A | D | C | A | D | C | D |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| B | C | C | C | D | C | A | A |
| 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
| D | D | B | D | A | B | C | B |
| 25 | 26 | 27 | 28 | ||||
| B | A | B | D |
二、填空题：（本题包括2小题，共12分）
29．（6分）
(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （其它合理答案均可）
30．（6分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和N2 。
三、推断题：（本题包括1小题，共10分）
31．（1）FeCl2 NaCl （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (4)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
四、实验题：（本题包括2小题，共14分）
32．（1）①②④⑥⑦（2分） （2）10.6 g （2分）
33．（每空1分）（1）
；H2O；8e-
（2）气密性检验。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。
（4）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（5）H2；验纯。
五、计算题：（本题包括2小题，共8分）
34、（4分，每问2分）1.165g 0.25mol·L－1
35．（4分）58%