高一年级化学上学期期中考试题
第一学期期中考试
高一级化学科试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、班级写在答题卷上。
2．第II卷必须用黑或蓝色字迹的钢笔或圆珠笔作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 N－14 Cl－35.5
第Ⅰ卷 (共49分)
一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的。每小题2分，共28分）
1. 下列各组物质分离的方法不正确的是
A. 盐水中的水和NaCl用蒸馏的方法分离
B. 水和酒精用分液的方法分离
C. NaCl和KNO3用分步结晶的方法分离
D. 水中的BaSO4用过滤的方法分离
2. 下列试验操作中错误的是
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 使用冷凝管时，冷却水从上口通入，下口流出
D. 称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
3. 下列叙述正确的是
A. 6.02×1023个12C就是阿伏加德罗常数
B. 1mol氧含6.02×1023个O2
C. 6.02×1023个氮分子和22.4L氢气的质量比为14∶1
D. 11.1g CaCl2中含0.3mol离子
4. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500ml容量瓶配制250ml溶液
A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤
5. 下列事实与胶体的性质无关的是
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 在河流的入海口易形成三角洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从垂直光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
D. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6．下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－
7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
8．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
9．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．盐酸、硫酸铜、纯碱 B．水、空气、纯碱
C．硫酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
10．设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L
B．
个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，含Na＋和Cl－总数为
D．17g氨气中所含原子数为
11．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
13．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
14．根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A．AB3 B．AB C．A3 B D．A2 B3
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题3分，共21分）
15．下列物质容易导电的是：
A．熔融状态下的氯化钾 B．铜 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
16．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，
正确操作的顺序是( )
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
17．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量
18．浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液c (H+)为
A．0.5mol/L B．0.01mol/L C．0.025mol/L D．0.05mol/L
19．关于溶液和胶体的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液和胶体的最本质区别是分散质粒子直径大小
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液呈电中性，胶体带有电荷
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀
20．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是
A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂 D． 铁失去电子
21．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应： OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
高一年级化学上学期期中考试题
高一化学科答题卷
一、选择题答案栏（每小题只有一个选项是正确的）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 |
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二、选择题答案栏（每小题有1~2个选项符合题意）
| 题 号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答 案 |
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三、填空题（本题有5个小题，共23分）
22．（4分）写出下列反应的离子方程式
⑴．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
⑵．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合
23．(4分)写出符合下列离子方程式的一个化学方程式
⑴．Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
⑵．CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
24．（4分）在C+CO2=2CO中，C被 ，是 剂；CO2中的C元素化合价 ，被 。
25．(2分)若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
26．(9分)有一瓶溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
⑴．用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 的存在。
⑵．取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 存在。
⑶．取少量上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有 存在，又排除
存在。
⑷．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
四、实验题（本题有3个小题，共22分）
27．（6分）下列仪器： ①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同） ；在萃取时需用到的有. ；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有 。
28．（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式，在 中填写实验操作名称。
①＋（ ） ②＋（ ） ③＋（ ） ④＋（ ）
粗盐 溶液
除Mg2＋ 除SO42- 除Ca2＋、Ba2＋
⑤ ⑥＋适量（ ） ⑦
纯净NaCl溶液 NaCl晶体
除CO32-、OH -
29． (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.84mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）配制过程中，下列情况会对配制结果（溶液的物质的量浓度）有何影响(填偏高、偏低、无影响)
①定容时俯视容量瓶刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥，里面有少量蒸馏水
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
⑤浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却到室温就转移到容量瓶中，结果会
五、计算题（本题共有1个题，共6分）
30．（6分）质量分数为10%的氢氧化钠溶液加热蒸发100g水后，余下溶液体积为80mL，质量分数为20%。试求：
（1）原溶液的质量
（2）余下溶液的物质的量浓度是多少？
六、附加题（本题共有2个题，共10分）
31．（5分）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为11.6g，此混合气体中碳和氧两种原子的物质的量之比为 。
32．（5分）有一只烧瓶，在标准状况下，当充满空气时，总质量152.34g，当充满O2时总质量152.37g，则当充满CO2时总质量为 。
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共28分）
1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A 13．B 14．A
二、选择题（每小题3分，共21分）
15．AB 16．CD 17．BC 18．D 19．A 20．A 21．AD
三、填空题（共23分）
22．（每空2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
23．（每空2分）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
24．（每空1分）氧化 还原剂 降低 被还原
25．（2分）M/NA
26. (1)CO32- （1分） (2)Mg2+ Fe3+ （2分） (3)Ba2+ （1分） SO42-（1分）
(4)Ba2+ Cl- （2分） CO32- Mg2+ Fe3+ SO42-（2分） Na+ K+（1分）
四、实验题（共22分）
27．（每空2分） ② ⑧ ⑨ ⑩； ① ⑤ ⑧ ； ① ③ ⑦
28．（每空1分）H2O 溶解 过量 NaOH 溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过滤 HCl 蒸发
29. (1) 10.0mL（2分）（2）①偏高 ②无影响 ③偏低 ④偏低 ⑤偏高（每空1分）
五、计算题（共6分）
30．(1) 200g （2分） (2) 6.25mol/L（4分）
六、附加题
31． （5分）3:5
32. （5分）152.49g