高一化学第一学期阶段学习认证卷
高一化学试题
（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共50分）和第Ⅱ卷（非选择题 共50分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
2.每小题选出答案后，填入第Ⅰ卷答题栏中。
3.考试结束，考生只将第Ⅱ卷交回,第Ⅰ卷自己保留。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）
1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于
A.实验法 B.观察法
C.分类法 D.比较法
2.关于钠的叙述中，正确的是
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
A.500 mL容量瓶 B.胶头滴管
C.试管 D.托盘天平
4.下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是
A.Na2O2与CO2 B.Ca(OH)2与CO2
C.Na与O2 D.C与O2
5.下列关于氯气的叙述，不正确的是
A.氯气是一种有毒的气体
B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气能与水发生反应
D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
6.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
7.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是
A.熔点低 B.密度小
C.硬度小 D.化学性质活泼
8.市售“84”消毒液的主要成分是
A.HClO B.Ca（ClO）2
C.H2O2 D.NaClO
9.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是
A.氮气 B.空气
C.氯气 D.氩气
10.提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础的科学家是
A.波义耳 B.拉瓦锡
C.道尔顿 D.门捷列夫
二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
11.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到
A.水进入左瓶
B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶
D.水不进入任何一瓶
12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B.1.8 g的NH
离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
13.摩尔是
A.物质的质量单位
B.物质的量
C.物质的量的单位
D.就是6.02×1023个微粒
14.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C.常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子
16.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A.
L B.
C.
L
D.
L
17.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.该溶液中含有58.5 g NaCl
C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
18.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是
A.10 mL 5mol·L-1的Al溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
19.将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是
A.钠熔成小球浮在液面四处游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
20.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
绝密★启用前
高一化学第一学期阶段学习认证卷
高一化学试题
（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||
| 答案 |
|
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | ||
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1.用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 得分 | 评卷人 |
三、（本题共18分）
21.（10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
③将小块钾投入冷水中________________________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）
（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_________________________。
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：____________________________
______________________________________________________________________。
22.（8分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。
| 得分 | 评卷人 |
四、（本题共9分）
23.A、B、C、D、E五种物质转化关系如下：
（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：
A________ ，（0.5分）B________ ，（1分）C________ ，（1分）
D____________，（1分）E____________ 。（0.5分）
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
E A:
;(1分)
C D:
;(1分)
D E:
;(1分)
E C:
;(1分)
C A: 。(1分)
| 得分 | 评卷人 |
五、（本题共10分）
24.某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是_______________ 。
（2）浓H2SO4的作用是_______________ 。
与研究目的直接相关的实验现象是_______________ 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________。
请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
| 得分 | 评卷人 |
六、（本题共13分）
25.(13分)一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：
（1）金属钠的纯度为多少？
（2）被氧化的金属钠的质量为多少？
（3）生成氢氧化钠的质量。
（4）所得溶液中溶质的质量分数。
绝密★启用前
高一化学第一学期阶段学习认证卷
高一化学参考答案
（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）
1.B本题考查研究物质性质的一般方法。鉴别气体的气味属嗅觉观察。
2.B本题考查钠有关物理、化学性质。钠的硬度小，熔点低，故A、D错；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错。
3.C配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶、胶头滴管必有，称量固体须用托盘天平。不使用试管。
4.A本题考查反应条件对反应产物的影响，B项CO2不足时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca(HCO3)2,C项常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2,D项，O2充足时生成CO2，O2不充足时生成CO。
5.B氯气有毒故A正确；氯气和液氯是同一种物质（Cl2），氯水是Cl2的水溶液，属成分复杂的混合物，故B不正确；氯气和水反应 Cl2+H2O HClO+HCl，C正确；D中属于氯气的物理性质，D正确。
6.B本题考查容量瓶的使用。用容量瓶配制物质的量浓度溶液在定容时，应使液体凹液最低处和环形刻度线相切，只有B正确。
7.C钠与水反应时有以下现象：（1）剧烈反应，因为化学性质活泼；（2）浮在水面上，因为密度比水小；（3）熔化成小球，因为熔点低于水的沸点。以上均与硬度无关。
8.D “84”消毒液是电解饱和食盐水制得的有消毒作用的水溶液，反应为
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(1)NaCl+H2O Cl2+H2↑+NaOH (2)NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O
9.C 本题主要考查氯气的毒性及其对环境、食品的污染作用，故选C。
10.C 本题属识记性知识的考查，提出原子学说的科学家是道尔顿。
二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
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11.A 左瓶中发生2Na+O2 Na2O2反应，消耗氧气，气压减小，打开活塞有水进入；
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右瓶发生C+O2 CO2反应，但反应前后气体的体积不变，气压不变，打开活塞无水进入。
12.C 本题主要考查
的应用，NA是联系宏观和微观的纽带。A中常温常压下 11.2 L氧气中原子数小于NA；B中电子数N（
）=（1.8 g÷18 g·mol-1）×10×NA= NA;C中N（O）=
×NA=3NA,C正确。
13.C本题考查物质的量的单位及其意义。摩尔是一种物理量——物质的量的单位，故选C。
14.B本题考查钠与水反应实验仪器及药品。实验过程中应注意培养学生耐心细致的观察能力。取金属钠应用镊子夹取，先用滤纸吸干表面的煤油，然后放到玻璃片上，用镊子按住，再用小刀割下黄豆粒大小的钠块，投入烧杯中。故选B。
15.C A选项中的体积不一定是在标况下；B反应所失去的电子数为NA；32 g O2和 32 g O3质量相同，又都是由氧原子组成，所含的氧原子数都是2NA；D水的状态为液态。
16.A本题主要考查
公式的运用。
V=c g÷（a g÷
）×22.4 L=22.4bc/aNA L。
17.B c=
=1 mol·L-1,A正确；B应为29.25 g，故B错；C、D均正确。
18.D
19.C 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑反应消耗水且放热，有气体生成；饱和石灰水中溶剂减少温度升高，有Ca（OH）2结晶析出使溶液变浑浊，故A、B、D均正确。钠全部和水反应，不可能有银白色物质生成，故C不可能。
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三、（本题共18分）
21.解析：本题属信息题。解题过程要联系Na的有关知识结合题给信息解答。化学用语的书写务求准确规范。
答案：（1）
(2分)
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（2）①2K+Cl2 2KCl ②K+O2 KO2 ③2K+2H2O 2KOH+H2↑（3分）
（3）化合态（1分）
（4）观察法实验法分类法（2分）
观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论（2分）
22.解析：本题属定量实验的考查。问题多属记忆性知识的考查。答题注意细化处理，回忆操作过程，准确作答。
答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（4分）
（2）搅拌；引流（2分）
（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（2分）
四、（本题共9分）
23.答案：(1)Cu;(0.5分)CuCl2固体;（1分）CuCl2溶液;（1分）Cu(OH)2;（1分）CuO（0.5分）
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(2)CuO+H2 Cu+H2O;（1分）CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl;（1分）
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Cu(OH)2 CuO+H2O;（1分）CuO+2HCl CuCl2+H2O;（1分）
CuCl2+Fe FeCl2+Cu（1分）
五、（本题共10分）
24.解析：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：
Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O
答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性。（2分）
（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内的布条褪色。（4分）
（3）Cl2污染空气；措施如下图（4分）
六、（本题共13分）
25.解析：10.8 g固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物，其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式，从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。
解答：设10.8 g反应物中含金属钠的质量为x，根据：
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
|
x y 0.2 g
（1）金属钠的纯度：
×100%=42.59%（2分）
（2）反应物中含氧化钠：m(Na2O)=10.8 g-4.6 g=6.2 g
氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z。
62∶46=6.2 g∶z z=4.6 g（2分）
（3）设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b。
Na2O+H2O2
NaOH
62 2×40
6.2 g b
b=8 g
m(NaOH)=8 g+8 g=16 g（2分）
（4）计算溶质的质量分数，必须求出反应后溶液的总质量，根据质量守恒的关系，m(溶液)=m(H2O)+m(Na)+m(Na2O)-m(H2)=100 g+10.8 g-0.2 g=110.6 g
溶质的质量分数为：
×100%=14.47%（2分）
答：（1）金属钠的纯度为42.59%。
|
（3）生成的氢氧化钠的质量为16 g。
（4）溶质的质量分数为14.47%。
【考题说明】本套考题考查鲁科版必修1、第一章《认识化学科学》。本章主干知识包括三个方面：（1）在初中化学课程基础上，引领学生走进化学世界，更多地认识和了解化学科学的特点，认识化学科学的创造性和实用性，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。（2）以氯气和金属钠这两种物质的性质研究为例，了解观察、实验、比较、分类等科学方法对研究物质性质的作用，学习研究物质性质的基本程序。（3）对于物质和化学反应从定性的认识进入定量认识和研究。建立宏观物质的质量、体积与微观粒子之间的联系，突出定量研究的方法对学习和研究化学的重要作用。认识摩尔这一物质的量的基本单位，介绍物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。
本章重点内容：（1）金属钠和氯气的化学性质；（2）物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积，以及溶液的物质的量浓度的建立。
本考题涉及主干知识有（1）化学科学发展过程中的典型事例；（2）氯气和金属钠的性质及研究物质的方法和程序；（3）物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量知识；（4）配制物质的量浓度一定的溶液实验、钠和氯气性质实验。整体覆盖面达95%以上。
新高考中最易考查的内容：（1）钠和氯气及其相关化合物的性质研究及其方法和程序；（2）以物质的量为中心的有关计算。高考对这部分内容要求较高，不但要理解物质的量，阿伏加德罗常数等概念，而且要熟练运用该部分知识处理实际问题。有关阿氏常数是近几年高考的热点。相关考题在注重计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。思路趋势为：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体体积转化为粒子的物质的量进行判断。