高一化学第二学期期末考试试卷

高一化学第二学期期末考试试卷

化学

　　　　 命题：祝毅宏(崇庆中学)　　审题：杨晓冬(崇庆中学)

说明:本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间:90分钟,分值100分。

第Ⅰ卷1-18题；第Ⅱ卷19-24题。第Ⅰ卷1-18题用2B铅笔填涂于机读卡上；第Ⅱ卷19-24题用蓝黑色笔作于试卷上。

可能用到的相对原子质量：　 H－1　　C－12　　O－16　 Na－23　　

S－32　 Cl－35.5　　  Zn—65　　　

　　　　　　　　　　第I卷（选择题共54分）　　　　　

一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1、科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO₂的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能

① 加强呼吸作用　　　　　　　 ② 加强光合作用

③ 改良碱性土壤、调节pH值　　④ 加强植物蒸腾作用

A. ①②　  B. ②③　　C.③④　　D.②③④

2、下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF₃　　　　　　 B．SiCl₄　　　　　 C．H₂O　　　　  D．PCl₅

3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色　　　　　　 B．状态　　　　　 C．原子核　　　　　 D．化学健

4、下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A．氢硫酸　　　 B．烧碱溶液　　　　 C．亚硫酸钠　　　　 D．氯水

5、科技报道：美国夏威夷联合天文台中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．可以推测它的化学性质与H₂不同　　  B．它比普通氢分子多一个氢原子核

C．它的组成可以用H₃⁺表示　　　　　　  D．它一定含有3个中子

6、在通常状况下，下列各组气体能共存，又都能用浓H₂SO₄干燥的是

A．O₂、H₂S、CO₂　　　　　 B．H₂、HBr、Cl₂

C． O₂、N₂、NO　　　　　 D．CO₂、HCl、Cl₂

7、下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．　HCl　 　 MgCl₂　　NH₄Cl　　　　  B．　H₂O　　 Na₂O　　  CO₂

C．　CaCl₂   　NaOH　　 H₂O　　　　　  D．　NH₃　　 H₂O　　　CO₂

8、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B. 金刚石是碳的一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石中只含有非极性共价键

9、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A、Na₂S　　　　　　　　　　　　 B、NaHS

C、Na₂S和NaHS　　　　　　　　　　 D、NaOH和NaHS

10、元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是　

A、2（ax+by）+60　　 B、 ax+by+60　　 C、（ax+by）/2+60　　 D、 ay+bx+60

11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　 ）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

12、下列离子方程式书写正确的是

　A. 过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：

　　 H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH ^-= BaSO₄↓+ H₂O

　B. NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：　HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

　C. FeS和稀H₂SO₄反应：　FeS + 2H⁺ == H₂S↑+ Fe²⁺

　D. 用氨水吸收少量SO₂： NH₃ + H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

13、将木炭与浓H₂SO₄共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是

A．泡花碱　　　B．饱和H₂S溶液　　　　 C.足量Ba(OH)₂溶液　　 D．溴水

14、标准状况下将一充满NO₂　NO O₂混合气体试管倒立于水中,气体全溶解且无气体剩余,若试管内的产物不扩散,则试管内溶液的物质的量浓度为.

A.　 1/39.2<C<1/28　　　　 B. 0<C<1/22.4　 

C.　 1/39.2<C<1/22.4　　　 D. 1/28<C<1/22.4

15、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：

①Cl₂与铁反应生成FeCl₃，S与铁反应生成FeS；

②Cl₂和H₂的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；

③将Cl₂通入氢硫酸中可置换出硫；

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

A．①③ 　　　 　B．①②③　　　　  C．②④ 　　　　D．①②③④

16、在野外，为了迅速得到氢气，可以用较纯的硅粉与干燥的氢氧化钙和氢氧化钠混合，加强热，即可迅速得到氢气，反应方程式Si+Ca(OH)₂+2NaOH=Na₂SiO₃+CaO+2H₂，在这个反应中，Si的作用是

A.还原剂　　 B.氧化剂　　C.催化剂　　 D.既是氧化剂又是还原剂

17、密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（　）

　　A．等于12.5％　　　　　　　　　 B．大于12.5％

　　C．小于12.5％　　　　　　　　　 D．无法确定

18、向20ml1mol/L NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂后恰好完全反应，在生成的溶液中Na⁺和溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3，则通入的SO₂在标准状况下的体积为

　　A　 0.448L　　B　 0.336L 　 C　 0.224L　 D　 0.112L

第II卷（共46分）

二：填空题

19、（8分）在原子序数1—18号元素中：（用化学符号填空）

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________。

（5）原子半径最小的元素是_____________。

（6）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（7）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。（1分/空）

20、（12分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子。

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，

理由是　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）Y是________,Z是__________,W是__________。（用化学符号填空）

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1，

写出该化合物的化学式_____________。（2分/空）

21、（7分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu^2＋、OH^－、NO₃^—、Cl^－、

HCO₃^—、H^＋、K^＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：

①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；

②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。

（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是　　　　　　　 ；一定不含有的离子是　　　　

 

　　　　　　　　　　　 ；可能含有的离子是　　　　  。（1分/空）

（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行

的实验操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；对应的实验现象

和结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2分/空）

22、（7分）观察图中所示，回答下列问题：

②

③

①

	A		B

⑴、硬质玻璃管中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵、写出B装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

A、　　　  B装置中产生的气体能否用启普发生器制取？请选择：　　　　。

①只有A可以 ②只有B可以 ③ A、B均可以 ④A、B均不可以
⑶、滤纸条的变化：①　　　　　　  ②　　　　　　  ③　　　　　　  。

⑷、小气球的作用：　　　　　　　　　　　  （1分/空）

23、（7分）已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如下图所示：

　

　 ⑴：A的化学式（分子式）为　　　　　　 ，I的电子式为　　　　　　  。

　

 ⑵：B物质有一些特殊的性质，由于易　　　 ，所以常用作致冷剂；当人的眼睛不

慎接触过多的B气体时，要　　　　　　　　　  。用离子方程式表示B使红色石

蕊试液变蓝的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　

⑶：G和B生成H、C、I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　  。

　

 ⑷：A与稀硫酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（1分/空）

三：计算题（5分）

24．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度

期末考试化学试卷参考答案

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	B	D	B	D	D	D	B	A	A
11	12	13	14	15	16	17	18
C	C	D	A	B	A	C	B

第II卷（共46分）

二：填空题

19：（8分）

（1）Na　（2）F₂　（3）Cl₂ F₂　　 （4）Na　（5）H　（6）N　 （7）HF　（8）Cl

（1分/空）

20：（12分）

(1）否。若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。

（2）N，O，S　　　（3）(NH₄)₂SO₄（2分/空）

21：（7分）

（1）H^＋、NO₃^— ；Cu^2＋、OH^－、HCO₃^—Cl^－；K^＋（1分/空）

（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色 ；　　若火焰呈紫色，则原溶液中含有K^＋，反之则不含K^＋ 。（2分/空）

22：（7分）

⑴、在硬质试管壁出现淡黄色固体。

　 ⑵、Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O　 ①

　 ⑶、①滤纸上橙色溴水颜色褪去，出现黄色物质。②滤纸上碘水黄色颜色逐渐消失。③滤纸上品红溶液红色逐渐消失。

　 ⑷、储存未反应完的SO₂或H₂S，防止污染环境。（1分/空）

23：（7分）

⑴A: （NH₄）₂SO₃　，I：　　 。

 ⑵　 液化　 ；　　  用大量水冲冼　　　。

　　NH₃＋H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺＋OH^-　　 。

　 ⑶ 2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O

⑷　　SO₃^2-＋2H⁺＝SO₂↑＋H₂O　（1分/空）　　　　  　  。

24：（5分）

0.5Mol/L: