高一化学第二学期期末调研考试
高一化学试题
(命题人：陆蓁 刘文兵 审题人：刘文兵 范新华)
本试题包括五大题，24小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意：1．答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2．选择题答案填在答题卡上，其它试题答案直接写在试题规定位置。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 O—16 Na－23 Al—27 Cl－35.5 Fe－56
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2007年6月5日是第36个世界环境日，我国环保总局确定的主题见右图。
下列措施不符合这一主题的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．回收废电池，减少对环境的污染
C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
D．提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量
2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质 B．乙烯可用作水果的催熟剂
C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐
3．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，
该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．47 B．57 C．61 D．175
4．下列化学用语的书写正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
5．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油
和天然气为主要原料生产的合成材料是
A．塑料 B．合成橡胶 C．淀粉 D．合成纤维
6．下列各组物质，能互称为同系物的一组是
A． 78 34Se和80 34Se B．CH2=CH2和CH3CH2CH=CH2
C．一氯甲烷和二氯甲烷 D．丁烷和异丁烷
7．下列说法正确的是
A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热
B．1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl2 2mol
C．H2→H+H的变化需吸收能量
D．1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖
8．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、
色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为
，由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是
A．属于高分子化合物 B．链节为－CH2—CH—
C．单体为CH2=CH—COOR D．n为聚合度
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给满分。但只要选错一个，该小题就为0分)
9．据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；
据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，
若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列说法中不正确的是
A．“可燃冰”被认为是21世纪新型洁净的能源
B．“可燃冰”可用作化工原料合成氨和生产甲醇等
C．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程
D．该种“可燃冰”的平均组成可表示为CH4·10H2O
10．以下有关物质结构的描述正确的是
A． 的分子结构中既含碳碳单键又含有碳碳双键
B．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键
C．二氯甲烷分子为正四面体结构
D．乙烷分子中的所有原子均在同一平面内
11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 
Y(g)+Z(g)，
达到反应限度的标志是
A．X的分解速率与X的生成速率相等 B．反应容器中压强不再变化
C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ
12．只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
13．通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是
①加入少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸
④加入银氨溶液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热
A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②
l4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是
A．CH2=CH2 B．Na2O2 C．I2 D．CH4
15．有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是
A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同的分子
C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是互为同位素的两种核素
16．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应
B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
17.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.158moL／(L·s)
B．l0 s后，该反应停止进行
C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)
D．反应开始到l0s时，平均反应速率
ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
18. 将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成
CO2、H2O的物质的量(n)与甲在混合液中的质量分数(x％)关系如右图所示，则甲、乙
组合正确的是
三、(本题包括3小题，共28分)
19．(9分)写出下列反应的化学方程式(有机物以结构简式表示)，并注明反应类型。
(1)乙烯使溴水褪色
(2)由苯制取硝基苯
(3)乙醇制乙醛(CH3CHO)
20.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中 周期 族；
(3)在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；
(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程 ；
(6)C、E形成化合物为 (填化学式)，含化学键类型为 。
21.(7分)右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明
理由，若能，请指出正、负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解
液；则甲烷应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。
四、(本题包括2小题，共王8分)
22．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
(3)将海水淡化
(4)除去粗盐溶液中的泥沙
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质
23．(12分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序与操作是：
为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型
、
(3)实验中加热试管的目的是：
①
②
(4)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是(填字母编号)
A．中和乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(5)试管b中的导管未插入液面下，原因是：
若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
五、(本题包括1小题，共8分)
24．(8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该
铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积
关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。
| ① | ② | ③ | |
| 铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 |
| 气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
计算： (1)NaOH溶液物质的量浓度
(2)该铝热剂中铝的质量分数
(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。
高一化学试题参考答案及评分标准
一（每小题2分，共16分）、二（每小题3分，共30分）选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| 答案 | C | D | B | A | C | B | C | B |
| |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | CD | B | AC | B | C | A | A | AD | CD | C |
三、(本题包括3小题，共28分)
19、(方程式2分，类型1分，共9分)
（1）CH2=CH2＋Br2
CH2Br－CH2Br 加成反应
(2) ＋HO－NO2
＋H2O 取代(或硝化)反应
(3)2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
(或CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O
氧化反应）
20、（共12分）
（1）（全对为3分，错一个扣1分，不出现负分，写元素符号的为0分）
| E | |||||||||||||||||
| A | B | C | D | ||||||||||||||
（2）第三 第ⅢA （2分）
（3）金属与非金属 （1分）
（4）HClO4 （1分）
（5） （2分）
(6) SO2、SO3 （2分，对一个得1分） 极性键(或共价键) （1分）
21、（共7分）
(1) 2H＋＋2e－=H2↑ （2分）
(2)能 （1分） Mg(或b)为正极 Al(或a)为负极 （2分）
(3) b b （2分）
四、(本题包括2小题，共王18分)
22、（每空1分，共6分）
(1)E (2)C (3)F (4)H (5)G (6)I
23、（共12分）
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸 （2分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) （1分）
 |
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化(或取代)反应 （3分）
(3) ①加快反应速率 （1分）
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡想生成乙酸乙酯的方向移动 （1分）
(4) BC （2分）
(5)防止倒吸 （1分） 分液 （1分）
五、(本题包括1小题，共8分)
24、（8分）
解：(1) 由③知：NaOH溶液不足 （Al过量）
根据反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
n(NaOH) = n(H2) = × = 0.1mol (1 分)
c (NaOH) = = 2mol·L－1 （1分）
(2) ①中NaOH溶液过量 （Al不足）
则n (Al) = n (H2) = × = 0.1mol
m (Al) = 27g·mol－1×0.1mol = 2.7g (2分)
Al% = ×100% =36% （1分）
(3) 15g该铝热剂中含铝：15g×36% = 5.4g Fe2O3：15g－5.4g = 9.6g
根据铝热反应：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
可以判断出铝过量，Fe2O3全部被还原生成Fe （2分）
m(Fe) = ×2×56g·mol－1 = 6.72g （1分）
答：略。（其他合理解法可酌情给分）