高一化学第二学期期末调研考试
（选修）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷直接在试卷上作答，考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Br－80
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
2．上世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
3．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是
A．
B．
C．
D．
4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或CO、或H2）法、③活泼金属置换法、④电解法，四种方法在工业上均有应用。
古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石［Cu2(OH)2SO4］炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石［MgCl2·6H2O］中炼镁。
对上述冶炼方法的相关归类不正确的是
A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④
5．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是
A．Cu(H2O)4SO4 B．Cu(OH)2 C．Cu(NH3)4(OH)2 D．Cu(NH3)4SO4
6．按照下列方式进行原子堆积的金属晶体中，空间利用率最小的是
A．立方堆积（简单立方堆积） B．钾型堆积（体心立方堆积）
C．镁型堆积（六方堆积） D．铜型堆积（面心立方堆积）
7．下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是
A．4s1 B．2s22p5 C．3s23p4 D．3d64s2
8．元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列说法中正确的是
A．晶体中只要含有阳离子，必然含有阴离子
B．晶体中只要含有阴离子，必然含有阳离子
C．离子化合物一定含离子键，一定不含共价键
D．共价化合物一定含共价键，一定不含离子键
10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为
，苹果酸可能发生的反应是
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．某元素的原子核外最外层只有1个s能级的电子而没有p电子，该元素不可能位于元素周期表的
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
12．下列物质性质的变化规律与共价键的强弱有关的是
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
D．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低
13．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
14．下列对于的叙述中，正确的是
A．用浓硝酸可以鉴别蛋白质和淀粉两种无色溶液
B．油脂是重要的工业原料，常用来制造肥皂和甘油
C．用新制的Cu(OH)2可以判断淀粉是否完全水解
D．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
15．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
（注：含－CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是
A．(CH3)3COH
B．
C．
D．CH3CH2CH2OH
16．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的电离能数据（单位：eV），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
| (H) 13.6 | (He) 24.6 54.4 | ||||||
| (Li) 5.4 75.6 122.5 | (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 | (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 | (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 | (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… | (O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… | (F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… | (Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… …… |
研究这些数据，从中找出规律，判断氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是
A．第4个 B．第6个 C．第7个 D．第8个
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。
⑴以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来：________________________
___________________。
⑵确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________。
⑶若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是_________________。
⑷若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________。
18．（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
⑴写出A中反应的化学方程式：_____________
___________________________。
⑵实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________
_________________。
⑶C中盛放CCl4的作用是_______________________
________________。
⑷若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
| 向试管D中加入的试剂 | 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 | |
| 方法一 | ||
| 方法二 |
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns1，Y的基态原子的价电子层排布为 ns2np3，它们能形成两种化合物X3Y和XY3。
⑴画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）：____________________________。
⑵请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：
r(X)_______r(Y) r(X＋)_______r(Y3－)
⑶下列各图中，可能是X3Y晶体晶胞的是______（“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的
）。
 |
⑷XY3中的阴离子与CO2是等电子体，则该阴离子的空间构型是______________。
20．（10分）已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的一个3s轨道、三个3p轨道和一个3d轨道发生混杂形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥型（
）。
⑴NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_______（填分子式），该分子的形状是_________。
⑵有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的一个2s轨道、三个2p轨道和一个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_______________________________。
⑶经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是___________。
五、（本题包括2小题，共16分）
21．（8分）由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
图1 苏丹红Ⅰ号的分子结构 图2 修饰后的分子结构
⑴苏丹红Ⅰ号分子中的氮原子杂化类型是________；该分子中含有的官能团“－OH”的名称是 。
⑵2－丁烯分子中由于双键不好旋转，使得它有两种空间异构体：
顺式异构体 反式异构体
苏丹红Ⅰ号也有两种这样的空间异构体，图1所示就是其反式异构体，可简写为
，则苏丹红Ⅰ号的顺式异构体的结构简式为____________________。
⑶苏丹红Ⅰ号易形成分子内氢键，在水中的溶解度很小。有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，其溶解度会增大，原因是__________________________________。
22．（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
 |
⑴工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。
⑵A→B的反应类型是____________________；写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。
⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）据最新文献报道，可用如下步骤合成1,2—二溴乙烷：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约l0 mL的无水乙醇和焦磷酸配成的混合溶液，加热到180 ℃～190 ℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129 ℃～133 ℃的组分即得到产物1,2—二溴乙烷。
⑴由乙醇脱水得到乙烯的化学方程式是______________________________________，由乙烯合成1,2—二溴乙烷的化学方程式是_________________________________。
⑵如取59.8 g无水乙醇，55.2 g液溴，得到56.4 g产物，试计算1,2—二溴乙烷的产率。（产率＝
，计算结果取3位小数）
24．（10分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中含有的SO2气体并转化为NaHSO3；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：
⑴写出①、②两步的化学方程式：
① ；
② 。
⑵今有10 m3的0.1 mol·L－1 的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。
高一化学（选修）期末调研考试
参考答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9BD 10B 11D 12AC 13D 14AB 15D 16C
三、（本题包括2小题，共18分）
17．⑴点燃放出的气体之前没有检验纯度 ⑵向乙醇中加入无水硫酸铜，不变为蓝色
⑶乙醇（蒸气）
⑷不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）
（每空2分，共8分）
18．⑴
＋Br2
＋HBr
⑵除去溶于溴苯中的溴 ⑶除去溴化氢气体中的溴蒸气
⑷方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀
方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）
（除第⑷小题每空1分，其余每空2分，共10分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19．⑴
或
⑵＞ ＜ ⑶c ⑷直线型
（每小题2分，共8分）
20．⑴PCl3 三角锥形 ⑵不对，因为N原子没有2d轨道 ⑶
（除第⑵小题4分外，其余每空2分，共10分）
五、（本题包括2小题，共16分）
21．⑴sp2 羟基 ⑵
⑶修饰后的分子易形成分子间氢键，使溶解度增大
（每空2分，共10分）
22．⑴分馏（蒸馏） 化学
⑵加成反应 CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
⑶CH3CH2CH2CH3、
（第⑴小题每空1分，其余每空2分，共8分）
六、（本题包括2小题，共20分）
23．⑴CH3CH2OH 
CH2＝CH2↑＋H2O
CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br （4分）
⑵n(C2H5OH)＝1.3 mol，n(Br2)＝0.345 mol
1,2－二溴乙烷的理论产量应为0.345 mol
实际产量为0.3 mol
所以产率为0.870（或87.0％） （6分）
24．⑴①Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3
②2NaHSO3
Na2SO3＋SO2↑＋H2O
（4分）
⑵设每次吸收的SO2的物质的量为x
Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O ＝ 2NaHSO3
1 1
0.1mol·L－1×10×103L x
所以，x＝0.1 mol·L－1×10×103L＝1000 mol （3分）
故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是
×100％＝25％
（3分）
答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25％。