高一化学第一学期期中考试
高 一 化学
命题人：杨德义
原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Mg: 24 Al: 27 Cu: 64 Fe:56
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，37道题。
满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，30小题，每小题2分，共60分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A． B C． D
2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
3．下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤
⑥
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
4．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A． 分散质粒子直径都在1－100nm之间 B． 都能通过半透膜
C． 都能通过滤纸 D． 都呈红褐色
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
６．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
7．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
8．实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
9．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
10．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是
A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液
11．关于反应C＋CO2＝2CO，下列说法正确的是
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） B
A．SO3＋H2O＝H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
14．刚刚过去07年10月24日我国成功发射常娥探月卫星,它是以液氢液氧为燃料,产物为水,不会产生环境污染,下列对该反应说法正确的是
A．液氢做还原剂, 液氧做氧化剂,水只是氧化的产物.
B．液氢做氧化剂, 液氧做还原剂,水只是还原剂产物.
C．液氢发生还原反应,液氧发生氧化反应,水既是氧化产物又是还原剂产物
D．液氢发生氧化反应,液氧发生还原反应,水既是氧化产物又是还原剂产物
15．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
17．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
18．下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L．
C.3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g D.CH4的摩尔质量为16g
19．下列反应的离子方程式正确的是BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑
20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2＋＋2OH-
Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO
十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20
C．Ca2＋＋COCaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
D．H+＋OH-H20
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓十2H20
21．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
22．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
23．实验中的下列操作正确的是
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中
B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
24．已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是
A．H2>O2>N2>CO2 B．CO2>O2>N2>H2
C．H2>N2>O2>CO2 D．CO2>H2>O2>N2
25． 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A． 甲烷的摩尔质量为16克
B． 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C． 常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D． 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA
26．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A、abc B、bcd C、abd D、abcd
27．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
28．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
CA、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
29．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
30．已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为
A．3 a％ B．6 a％ C．> 3 a％ D．< 3 a％
第Ⅱ卷（选择题，共40分）
二、填空题
31．（6分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、精制胶体 b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐
e、海水淡化 f、从溴水中提取溴
32．(共6′)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴ 图中有两处明显的错误是
① ；
② 。
⑵ A仪器的名称是 ，B仪器
的名称是 。
⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ，其作用是 。
33．(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：
（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；
（3）．配制用的NaCl固体不纯净；
（4）．定容时，俯视刻度线；
34．(8分）
同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，分子个数之比________，原子个数之比__________，质量比___________；
同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为__________，分子个数之比________，原子个数之比__________，体积比为_______________。
35．(6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）
____________；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，
原因是： _______________________；
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）
离子方程式： _________ 。
36．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
三、计算题
37．(6分)状准状况下，22．4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?
参考答案
第Ⅰ卷 （选择题答题卡60分）
一、选择题（本题每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | A | B | C | B | B | A | B | A | C | B | B | B | D | A |
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答案 | A | B | C | B | C | C | D | D | C | C | D | A | C | B | D |
第Ⅱ卷（选择题，共40分）
31．（6分）a、渗析 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取
32. (共6′) ⑴①温度计水银球插入太深（1′）；②冷却水进出口标反了（1′）；
⑵蒸馏烧瓶(1′)，冷凝管(1′)； ⑶沸石(或碎瓷片)(1′)，防止液体暴沸(1′)
33．（4分）不变，偏低，偏低，偏高
34．(8分）1：1 、 1：1 、 2：3 、1：22、22：1、22：1、44：3、22：1
35．(6分）HCO3－+H+=CO2↑+H2O；
因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
36．（4分） A组Cu2+ H+ Cl- NO3- B组Na+ K+ OH- CO3-
37．(6分)解：(1) 4 mol·L－1 （2分） （2）1 mol·L－1 （2分）
（3） 2.8 mol （2分）