高一化学第一学期期中考试试卷
化 学 试 卷
卷Ⅰ（选择题，共50分）
可能用到的原子量Na：23 H：1 O：16 Cl：35.5 I：127 C：12
一、单项选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）
1.下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．还原剂是在反应中得电子的物质
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．置换反应不一定都是氧化还原反应
2.下列物质：①NaCl②HNO3③CO2④KOH⑤AgNO3⑥H2O⑦CH 4⑧H2CO3⑨蔗糖⑩酒精，其中属于弱电解质的是（ ）
A . ⑥⑧ B . ③⑤⑧ C . ③⑨⑩ D . ③⑥⑧
3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A . 石灰石和盐酸反应 2 H + + CO 32－ = CO 2↑+ H 2 O
B . 过量的二氧化碳气体通入碳酸钠溶液 CO 2 + CO 32－+ H 2 O = 2 HCO 3－
C . 小苏打溶液中加入烧碱溶液 HCO 3－+ OH － = CO 2↑+ H 2 O
D . 小苏打溶液中加入醋酸 HCO 3－+ H + = CO 2↑+ H 2 O
5.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于4.6% B．等于8%
C．小于8% D．大于8%
6.将过量CO2通入到下列物质的溶液中，最终会有沉淀生成的是（ ）
A．NaOH稀溶液 B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaCl溶液
7. 镁条在空气中燃烧后得到的生成物是（ ）
A．只有MgO B．只有Mg3N2 C．Mg3N2和MgO D．MgCO3
8.下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
9. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
10.在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为：（ ）
A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
二、多项选择题（每题有1～2个正确选项，每小题3分，共30分）
11.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性增强
12. 欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（ ）
A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g
13. 如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水份
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
14. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO ↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO B.Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ
15.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
16.下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中
B．盛液溴的试剂瓶中常加少量水
C．氢氧化钠存放在带玻璃塞的试剂瓶中
D．固态碘存放在棕色细口瓶中
17.配制100mL．1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
18.在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A．2∶3 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶1
19.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
20.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（ ）
A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:1
卷Ⅱ（非选择题，共50分）
三、填空题（共26分）
21.用双线桥法分析下面的方程式（每题2分，共4分）
3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O
22.用单线桥法分析下面的方程式（每题2分，共4分）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaCl+2H2O=====2NaOH+2H2↑+Cl2↑
23. （每空2分，共6分）Al2O3是两性氧化物，其与盐酸反应的离子方程式为
，与NaOH反应的离子方程式为 。Al(OH)3是两性氢氧化物，其与NaOH反应的化学方程式为 。
24. （每空2分，共6分）把2.24LCO2通入含NaOH 4.8g的溶液充分反应后，其反应产物分别为_______________和________________，其物质的量比为___________________。若再加入盐酸溶液，使所得溶液反应至无气体生成，需加入2mol/L HCl ____________毫升。
25．（每空2分，共6分）请解释钠与水反应时产生的以下几种现象：
①钠浮在水面上, 是因为___________________________________________
②钠熔化成小球, 是因为___________________________________________
③滴入酚酞后溶液显红色, 是因为____________________________________
四、实验题（方程式每空3分,其余每空1分，共14分）
26.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的化学方程式为_____________ _________，该反应中的氧化剂是 ；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入 试剂，D瓶中加入 试剂。
（3）E中布条颜色为_______色； F反应的化学方程式为________ 。
（4）H中应加入的试剂为 ，其作用是 。
五、计算题（本题共10分）
27.取NaHCO3和Na2CO3的混合物2.96g，加热到质量不再改变为止时，得到残渣共2.65g。求混合物中Na2CO3的质量。
28.碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热．烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数
化 学 试 卷 参 考 答 案
一、单项选择题
1、A 2、A 3、C 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D 9、D 10、D
二、多项选择题
11、BD 12、A 13、AB 14、A 15、A 16、CD 17、C 18、B 19、C 20、C
三、填空题
21、（略）
22、（略）
23、Al2O3 + 6H+ ===Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ ===2AlO2－ + H2O
Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O
24、Na2CO3、NaHCO3 1：4 60ml
25、①密度比水小 ②钠熔点低、此反应是放热反应 ③反应后溶液显碱性
四、实验题
26、⑴ 浓盐酸 二氧化锰 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 二氧化锰
⑵ 饱和食盐水 浓硫酸
⑶ 红 Cu + Cl2 ===CuCl2
⑷ 氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气，防止污染环境
五、计算题
27、2.12g
28、44.9%