高一化学
第一学期期中考试试卷
说明：1．考试形式：闭卷 试题共五大题29小题，分值：120分，考试时限：100min；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 P :31 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本题包括20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）
1．摩尔（mol）是
A．国际单位制中的一个基本物理量
B．表示物质的质量的单位
C．是计量微观粒子的物质的量的单位
D．表示6.02×1023个数目的集体
2．某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、C12H22O11四种物质中的浓硫酸挑选出来认为与其它可划分为不同类型。该同学的分类依据为
A．溶解度 B．物质的状态 C．气味 D．有机物
3．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2HClO＝2HCl＋O2 ↑
B．Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4
C．H2＋Cl2＝2HCl
D．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑
4．氧化还原反应的实质是
A．电子的得失或偏移 B．元素化合价的升降
C．氧元素的得与失 D．分子里的原子重新组合
5．容量瓶的瓶壁上未标有的是
A．刻度线 B．温度 C．容积 D．浓度
6．下列实验操作中，正确的是
A．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体也从下口放出
7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
 |
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液是电解质
8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为
A．单质 B．分子
C．元素 D．氧化物
9．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断错误的是
A．D中盛放的溶液可能是浓硫酸（干燥剂）
B．通入的氯气带有水蒸气
C．D中盛放的溶液可能是NaOH溶液
D．D中盛放的液体可能是水
10．许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素
O、
O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子
A．3种 B．6种
C．9种 D．12种
11．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏
12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质能达到此效果的是
A．无水硫酸铜 B．食盐
C．硫酸亚铁或还原铁粉 D． 生石灰
13．下列反应的离子方程式，正确的是
A．金属钠与水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
B．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2 ：CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－
14．海带中含碘元素，有人觉得按照教材中设计：直接用水浸泡干海带，不如先烧成灰进行处理好。请你按以下几步操作：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。设计合理的程序
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
15．下列实验现象描述正确的是
A．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路
B．钠在氧气中燃烧时火焰呈黄色，大冒白烟生成白色固体
C．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟
D．钠放入水中，沉在杯底，在水底四处游动并产生气泡。
16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是
A．在相同的较低温时， NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性
C．同质量的两包固体，分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3放出CO2气体多， Na2CO3反应较剧烈且快
D．物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大于Na2CO3溶液的pH，碱性较强些
17．下列物质的用途，不正确的是：
A．二氧化氯用于饮用水的消毒 B．镁用于制造信号弹烟花
C．钠和钾的合金用于快中子反应堆 D．溴化银用于人工降雨
18．NA表示为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol黄豆中含有NA个黄豆粒
B．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
C．标准状况下，11.2L的水中含有0.5NA个H2O分子
D．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，整个反应中失（或得）的电子总数为2NA
19．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是"侯氏制碱法"的重要反应原理。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A B C D
20．为了确定某物质的变质情况，括号内所选的方法，不能达到实验要求的是：
A．Na2O2是否转变为Na2CO3（加盐酸看能否产生气体）
B．配制较长时间的氯水是否已经完全变质（加品红试液看能否使品红褪色）
C．KI晶体是否被氧化，有I2生成（加淀粉溶液看能否使其变蓝）
D．开封包装袋的漂白粉是否变质（加盐酸看是否有使石灰水变混浊的气体产生）
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一、选择题（本题包括20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| |||||
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二、填空题（本题共3小题，共22分）
21．（8分）用长桥式标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Cl2 + H2O 
HClO + HCl
氧化剂
；
 |
（2）MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O 还原剂 。
22．（8分）洪涝灾害过后，饮用水的杀菌消毒，将成为抑制大规模传染性疾病爆发的重要的方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将Cl2通入消石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
；
（2）漂白粉主要成分是（填化学式，下同） 有效成分是 ；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ；
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液先呈红色，但随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。
23．（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
，
。
|
三、判断填空题（本题共2小题，共12分）
24．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥MgCl2溶液 填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
25．（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。
|
四、实验题
（本题共2小题，共15分）
26．（6分）回答下列问题：
右图是温度计、量筒的一部分，其中 是温度计，
读数为 ℃；另一个是量筒，读数为 mL.
27．（9分）实验室配制500mL、0.2mol/L的CuSO4溶液，实验操作步骤有：
A．用天平称出25.0gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。B．将制得的溶液通过玻棒引流，小心地移至容量瓶中。C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用蒸馏水洗烧杯和玻棒2—3次，每次洗液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是 、 、 。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a.某同学观察液面的情况如图所示（视线偏高）
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制
|
五、计算题（本题共2小题，21分）
28．（8分）已知Na3PO4是强电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43－。
①请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。
②若将164gNa3PO4的溶于水中配成2L溶液，则溶液中：
Na3PO4的物质的量浓度为多少？
Na+的物质的量浓度为多少？
29．（13分）把2.48克MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45mL水中，滴加0.2 mol/LBaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。
高一化学试卷参考答案
第Ⅰ卷 （选择题答题卡50分）
一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | B | D | A | D | A | B | C | D | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| A | C | D | A | C | B | D | B | C | A |
第Ⅱ卷（非选择题70分）
二、填空题（本题共3小题，共22分）
21．（共8分）
（1）
Cl2 +H2O
= HClO + HCl
（3分）
氧化剂：Cl2 （1分）
（2）
MnO2
+ 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O （3分）
还原剂：HCl （1分）
22．（共8分）
（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（2）Ca(ClO)2（1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）
（4） （1） （1分）
（5）碱性（1分） 强氧化性（1分）
23. （共6分）
（1）纯碱；（2分） （2）H+ + OH－ ＝ H2O （2分）；
H++ CO32－ ＝CO2↑+ H2O （2分）
三、推断填空题（本题共2小题，共12分）
24．（共6分）
（1）3、6；（2分） （2）1、5；（2分） （3）2、4 ；（2分）
25．（共6分）
（1）B（2分）、 （2）D（2分）、 （3）AC（2分）
四、实验题（本题共2大题，共15分）
26．（共6分）
① （2分） 14 （2分） 17.4 （2分）
27．（共9分）
（1）ABDCE（2分）
（2）玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）
（3）a、d（4分）
五、计算题（本题共2大题，共21分）
28．（共8分）
①Na3PO4=3Na ++PO43－， （2分）
② 0.5 mol/L （3分）
1.5 mol/L （3分）
29：（共13分）
解： MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 （1分）
n(MgSO4) = n(BaCl2) = 0.2mol/L×0.04L = 0.008mol （2分）
m(MgSO4) =0.008mol×120g/mol = 0.96g （2分）
m(MgCl2) = m(总) － m(MgSO4) = 2.48g － 0.96g = 1.52g （2分）
n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 1.52g/(95g/mol) = 0.016mol （2分）
∴ n(MgCl2) : n(MgSO4) = 2 : 1 （2分）
答：原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比为2：1。 （2分）
（其它合理解法，参照给分）
【命题 张 军、钱先文】