高一化学物质及其变化单元测试题
班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________
可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Mn 55
时间：40分钟
有些同学第一次测验的成绩不尽人意，你们可知道每个人并不是一开始就成功的，只有自信与坚持不懈的努力才会迎来一片光明。有些同学第一次测验已尝得成功的滋味，那就请你们从成功走向成功吧！
一、选择题（1－12题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项，每小题4分，共56分）
1、下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸式盐
一（9）班 陈明明
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。
3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A． 该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C． 该分散系属于胶体
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
一（8）钟文标
5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气
C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
一（9）班 李哲
6、能用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的化学反应是
A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑
B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C．Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3
D．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
7、必须加入还原剂才能实现的反应是
A．KMnO4 → O2 B．Fe3+ → Fe2+ C．S → SO2 D．CO32- → CO2
8、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B．K+、CO32-、Na+ 、Cl-
C．K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-
一（6）班 阮立
9、下列物质属于电解质的是
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
10、下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是
A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—
12、有关氧化还原反应的叙述错误的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应
C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降
一（7）李志坚
13、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为－1价）
A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
14、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
如果你是一个热爱生活的人，也是一个热爱学习的人，那就努力让你的学习与生活亲近起来吧！让我们在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。
二、本题包括四小题，共32分
请你阅读下面两条科普信息，回答问题：
16、（4分）（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 是 剂。
17、（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为
（2）反应中被氧化的元素为
（3）该反应中的氧化剂是
（4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为
。
18、（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理
。
19、（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙
⑧氢氧化铜悬浊液
⑴ 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）
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⑵ 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）__________________________________________________________________________________________ 。
三、本题包括1小题，共8分
20．（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
试题答卷
班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________
一、选择题（1－12题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项， 每小题4分，共56分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
二、本题包括四小题，共32分
16、（4分） ， ，
， 。
17、（8分）（1）
（2）
（3）
（4）
18、（8分）（1） ，
19、（12分）（1）
（2） ，
三、本题包括1小题，共8分
20．（12分）（1）
（2）
（3）
答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| D | B | B | A | A | C | B | D | A | D | C | D | BD | AD |
二、本题包括四小题，共32分
16．（4分）还原性；氧化性；还原；氧化。 （每空1分）
17．（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2
（4）HCN + H2O2 = CO2↑ + NH3↑（各2分，共8分）
.18.（8分）（8分）OH-、Cl-、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分），
Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分），Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（2分）
19．（12分）(12分）
 |
⑴ (4分）
⑵ H2和CO2（2分）
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑置换反应，（3分）
CaCO3 +2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2O 复分解反应（3分）
20．（12分）（9分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）