高一化学卤素单元检测题

高一化学卤素单元检测题

考试时间：100分钟　 总分：110分

第Ⅰ卷 选择题（共54 分）

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 O-16　Cl-35.5　Br-80　Mn-55　Na-23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分）

1．下列物质属于纯净物的是：

　A.液氯　　　　 B.氯水　　　　　 C.漂白粉　　　　　D.碘酒

2．有关卤素的说法正确的是：

　A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性

　B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高

　C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸

　D.卤化氢的水溶液都是强酸

3．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂,可采用的方法是：

　A.用干燥的蓝色石蕊试纸　　　 　　B.用干燥的有色布条

　C.将气体通入硝酸银溶液　　　　　 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

4．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

　A.在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L

　B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A

　C.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2N_A

　D.CH₄的摩尔质量与N_A个CH₄分子的质量在数值上相等

5．下列关于氯水的叙述，不正确的是：

A.新制的氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl₂分子

B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D.氯水放置数天后酸性将增强

6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；

Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是：

A. Fe³⁺　　　　  B. MnO₄^-　　　　　　 C. Cl₂　　　　　　　　 D.HNO₂

7．下列离子方程式正确的是：

　A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^-+ Br₂ = Br^-+ I₂

　B.氯气与水的反应：Cl₂+ H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺

　C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂ + 4H⁺ +2Cl^-= Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

　D.Cl₂与氢氧化钠溶液的反应：Cl₂+ 2 OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O

8．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：

　A.氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性　　 B.溴化银用于照相术— 光照分解

　C.氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性　　　 D.碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚

9．下列无色透明溶液，能大量共存的是：

A.K⁺、Na⁺、Cl^—、HSO₃^—、OH^—　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　  B .Cl^—、NO₃^—、MnO₄^—、K⁺、Na⁺

C.SO₄^2—、K⁺、Mg²⁺、Cl^—、NO₃^—　 　　　　　　 D.H⁺、Cl^—、Br^—、HS^—、K⁺

10．将0.15 mol的MnO₂和过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸和过

量MnO₂反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：

A.一样多 　　　 B.前者比后者多 　　　 C.后者比前者多　　　 　 D.无法比较

11．在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，c（Na⁺）=0.1 mol/L, c（Mg²⁺）=0.25 mol/L，

c（Cl^— ）=0.2 mol/L，则c（SO₄^2　-）为 ：

A. 0.5 mol/L　　　　　　B. 0.15 mol/L　　　　　　　　　C.0.25 mol/L　　　　　　　D.0.2 mol/L

12．同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：

A. HCl　　　　　　 　 B. NaCl　　　 　　　　　 C. H₂SO₄D.Na₂SO₃

13．除去食盐中少量的Ca²⁺和SO₄^2—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：

A.BaCl₂、Na₂CO₃ 　　　　　　　　　　  　B.Na₂CO₃、BaCl₂

C.Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl　　　　　　　　　　D.BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

14．在3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是：

　A.106.5g　　　　　B.10.65g　　　 C.42.6g　　　　　　D.8.52g

15．18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是：

　A.AgF　　　　　　B.AgCl　　　　 C.AgBr　　　　　  D.AgI

16．有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：

　A.I₂O₄ 　　　　　　B.I₃O₅　　　　  C.I₄O₇　　　　　  D.I₄O₉

17．氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：ICl + H₂O = HCl + HIO，2 Zn + 2 ICl = ZnCl₂ + ZnI₂ ,下列叙述正确的是：

　A.在H₂O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂

　B.在H₂O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H₂O是还原剂

　C.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

　D.在Zn跟ICl的反应中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

18．标准状况下的H₂、Cl₂混合气体a升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol　NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为：

A.b＝　　　　B.b＜　　　　 C.b＞　　　 D.b≥

一、选择题（3×18=54分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）

二、填空题(本题5小题，共30分)

19．(4分) 氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分主要是　　　　 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　　　　　　　。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是　　　　　 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是　　　　　　　　 。（以上空白均填化学式）

20．(4分) KClO₃和浓盐酸在一定条件反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反应方程式如下：2KClO₃ + 4HCl = 2KCl　+ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O

　　⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　  ；

　　①只有还原性　　②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

　　⑵产生0.1 mol Cl₂ ，则转移的电子总数约为______________________

21．（12分）某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列5步实验，观察到的现象记录如下：

⑴混合物加水得到无色透明溶液

⑵向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份

⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸

⑷往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡静置，CCl₄层无色

⑸往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸

由此可推断出：混合物中一定含有　　　　　　　　  ；无法确定是否含有的是：　　

　　　　　　　 ；为了进一步确定该混合物的组成，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　

_________________________________; 请写出有关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　

____________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 

22．（4分）法医做指纹实验时，常用AgNO₃溶液喷洒指纹，经过处理后会出现黑色的纹路，请用化学方程式表示其原理是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 。②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（6分）在3BrF₃＋5H₂O = HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂的反应中，每3 mol的BrF₃中被水还原的BrF₃的物质的量是_____________，氧化产物与还原产物物质的量之比为____________

三、实验题(本题共18分).

24．下图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请回答下列问题：

⑴(4分)小试管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ;烧瓶中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵(4分) B瓶中的溶液最好是　　 　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　　  ；

C瓶中的溶液是　　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　  。

⑶(4分)玻璃管D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷(2分)干燥管E中盛有碱石灰，其作用是　　　　　　　　　　　　　  　　　　　。

⑸(4分)开始实验时，应先点燃　　　 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当_____________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时再点燃另一处的酒精灯。

四、计算题(共8分)

25．(8分)取软锰矿17.4g（主要成分为MnO₂，其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后，将生成的Cl₂通入到200mL NaBr溶液中（其中含22g NaBr），经加热蒸发水分并烘干后，得到质量为13.1g的残渣。试计算：

（1）通入Cl₂后，溶液中NaCl的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）

（2）软锰矿中MnO₂的质量分数

一、选择题（3×18=54分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	A	B	D	D	C	B	D	C	C
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	B	D	D	D	C	B	D	D	D

19、HCl ；HClO ； HCl ； Cl₂

20、（1）②（2）1.204×10²³

21、Na₂CO₃ ； NaCl、KNO₃  ； 焰色反应和硝酸酸化的硝酸银溶液

光照

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓　 BaCO₃ + 2H⁺ =Ba²⁺ + CO₂ ↑ Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

22、AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO₃ ；2AgNO₃ = 2Ag + Cl₂↑

23、4/3 mol ；2：1

24、（1）液封（防止Cl₂从长颈漏斗中逸出） MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

（2）饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl ；浓H₂SO₄ ；干燥Cl₂

（3）Cu + Cl₂ = CuCl₂ ；产生棕黄色的烟

（4）吸收未反应完的Cl₂

（5）A ；D中充满黄绿色的气体后

25、⑴.1mol/L　　⑵.8.7g　　； 50％