高一化学四月期中考试试题

高一化学四月期中考试试题

注意:　1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共4页，满分为100分。考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子量：H-1 Cu-64  O-16　Na-23 Ca-40 S-32 N-14　　　　　　　　　 第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分) ．

1．某气体在靠近地面的空气中若浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是下列的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．NO　　　　　 B．O₃ 　　　　　　 C．CO　　 　　　　D．CO₂

2．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）

　　　A　 　　　　　　　B．

　　　C．　　　　　　　D．　　　　　　　 D.　　　　　　

 3.　关于原子结构的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　　A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

　　B. 原子的最外层电子数不超过8个

　　C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数一定都是8

4. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　  （　　）

A.浓H₂SO₄　 B.浓HCl　　 C.稀H₂SO₄　 D.稀HCl

5. 密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶

质质量分数(　　 )

A．小于12.5%　B．大于12.5%　　  C． 等于12.5%　　　　  D．不能确定

6．可以作为核聚变材料,下列关于的叙述正确的是　　　　　　　　　（　　）

　　A．和 ₁³H互为同位素

　　B．原子核内中子数为2

　　C．原子核外电子数为2

　　D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

7 . 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A.SiO₂晶体易溶于水，水溶液呈现酸性。

B.CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸。

C.SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

D.高温时SiO₂可和Na₂CO₃反应放出CO₂，这可以说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。

8. 下列反应中，SO₂不是作为还原剂而发生的氧化还原反应的是　　　　　　  (　　 )

△

A.2SO₂+O₂  2SO₃ 　　B.SO₂+H₂O　　 H₂SO₃

C.SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O　　　　　D.SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl　

9. 设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　  (　　　)

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C. 3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.1N_A

D. 由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　   (　　 )

　　A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

　　B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

　　C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

　　D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

11. 下列说法不正确的是　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　)

A．铵盐都属于离子化合物　　　

　B．镁条在空气中燃烧的产物主要是MgO

C．白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应

D．磷酸和偏磷酸的酸酐均为P₂O₅

12．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃　　

B. 稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半径：Br^—＞K ⁺ ＞S^2— ＞S　

D. 还原性：Na＞S^2— ＞Cl^—＞Br^— ＞I^-

13．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是　　　　　　　  (　　 )

　　A. X与Y不可能位于同一主族　　　　　 B. X与Y一定位于同一周期

　　C. X与Y不可能形成共价化合物XY 　　 D. X与Y可能形成离子化合物XY

14.下列反应的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^－ = CaSO₃↓+ 2HClO

B. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^—

C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ + SO= BaSO₄↓+H₂O

D.用NaOH溶液吸收尾气Cl₂：　 Cl₂ + 2OH^—= Cl^—+ClO^—+H₂O

15.下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 (　　　　)

　　A.浓H₂SO₄和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
　　B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色.
　　C.浓H₂SO₄和稀硫酸与锌反应均生产气体.
　　D.HBr,HI气体不能用浓H₂SO₄制取

16. 下列指定微粒的个数比为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

　　A．Be²⁺离子中的质子和电子

　　B．²₁H原子中的中子和质子

　　C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

17. 向BaCl₂溶液中通入SO₂没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO₂，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：①NH₃ ②NaOH ③HCl ④CO₂ ⑤Cl₂。　　　　　　  （　　 ）

A．①②④　　　　B．②③　　　 C．④⑤　　　　 D．①②⑤

18. 向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.小于0.23mol　　 B.等于0.23mol　　C.0.23mol~0.46mol之间 　　D.等于0.46mol

第Ⅱ卷（共46分）

二、填空题

19．（4分）有以下几种物质，按要求填写物质代号：

A．金刚石　　B．D₂O　 C．¹²₆C　　D．C₆₀　　E．Na₂O₂　　F．H₂O　

G．CO₂　　 H．¹⁴₆C　　I．NaOH　　J．¹⁴₇N

(1) 属于同素异形体的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________

（2）互为同位素的是______________

（3）含有极性键的离子化合物的是_____________

（4）既含有非极性共价键又含有离子键的是____________

20．（12分）下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白

主族 周期	IA							O
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号）

（2）画出⑦元素原子结构示意图______________________________

（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________

（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　   。　

（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______________，

判断分子为　　　　　　　　 。（填极性分子或非极性分子）

（6）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　  族。

三、推断题

21．（10分）从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系，

 

其中A为正盐，气体C能使品红溶液褪色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)写出A的化学式： _________，D的结构式____________。

 (2)写出下列反应的离子方程式

①A与足量NaOH溶液(加热)_____________________　　　　　　　　  _。

②C、D通人水中：_____________　　　　　　　　　　　　。

 (3)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、实验题

22．（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

________________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉　　　 B．BaCl₂溶液　　　C．银粉　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

（4）如果（3）中测得标准状况下产生SO₂的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为　　　　　 mol。

五、计算题

23.在一定条件下，NO和NH₃可以发生如下反应6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

求：　若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？

答案

1. B 2. C 3 . B 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. A 10. C 11.C 12. A 13. D 14. D 15. D 16. A 17.D 18.A

19（1）AD　　（2）CH　 （3）I　 （4）E

20 （1）⑤④⑨

　　

（2）

　　（5）CH4　　非极性分子

　　（6）IVA族

21 （1）(NH4)₂SO₃ 　　

（2）①NH₄⁺+ +OH^-= +NH₃↑+H₂O

②NH₃+SO₂+H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-

（3）取少量B溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，证明含有SO₄^2-

22（1）B装置中导气管长进短出（2分）

（2）①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O （2分）；

②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；

 ③A、D（2分）

（3）①A、B、C（2分）

（4）0.08

23 略