高一化学上学期期末测试练习
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Si 28 Na 23 Ca 40 N 14 Mg 24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱
答案：D
2.下列物质不能作氧化剂的是
A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2
解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。答案：C
3. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.53 g碳酸钠中含NA个CO
B.0.1 mol OH-含NA个电子
C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
解析：53 g Na2CO3的物质的量为0.5
mol，应含有0.5 NA个CO，0.1 mol OH-含有0.1
mol×10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为
×10=0.9 mol；标准状况下11.2 L O3中O原子个数为
×NA mol-1×3=1.5 NA。答案：B
4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。答案：D
5.放射性核素
可用于治肿瘤，该核素的中子数与质子数之差为( )
A、19 B、53 C、72 D、125
解 125－53－53== 19 答案： A
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.金属钠与饱和食盐水：Na +2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.小苏打与烧碱溶液：HCO
+OH-====CO+H2O
C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH
+SO+H2O
解析：A.电荷不守恒，错误。 答案：A
7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。 答案：A
8. 15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为
A.KF B.KCl C.KBr D.KI
解析：先设卤化钾为KX，再列反应方程式求解。
KX+AgNO3====KNO3+AgX↓
39+Mr 108+Mr
15.05 g 21.30 g 解得Mr=127，所以X为I。答案：D
9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是
A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应
B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应
D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应
解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。
澄清石灰水应写离子符号，所以B符合。
醋酸应写分子式：CH3COOH，所以C不符合。
NaHCO3完全电离为Na+和HCO，所以D不符合。答案：B
10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是
A.K+、Na+、OH-、Cl-
B.Cu2+、Ba2+、NO、Cl-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO
D.Ba2+、H+、NO、CH3COO-
解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反应，不能大量共存于同一溶液中。答案：A
11. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( )
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
答案：C
12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O转化成了
A.S2- B.S C.SO D.SO
解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：
2×
=2(x-2)×25.00 mL×10-3
L· mL-1×0.100 mol·L-1
解得x=6 可知S2O转化成了SO。
答案：D
13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。 答案：D
14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体
A.一样多
B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D.由反应剧烈程度决定
解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H2O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H2一样多。 答案：A
15. 下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
答案：A
16.下列说法正确的是
A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
解析：A说法错误，因为O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4 L N2不一定是1 mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说法正确，因为22 g CO2为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。 答案：D
17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1
K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为
A.0.64、0.02、0.24 B.6.4、5.0、2.4
C.4.0、5.5、1.8 D.6.4、0.2、2.4
解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：
n（NH）=c（NH）V=0.5 mol·L-1×10 L=5
mol
n（K+）=cV=［c（KCl）+2c(K2SO4)］V=(0.16 mol·L-1+2×0.24 mol·L-1)×10 L=6.4 mol
n（Cl-）=c（Cl-）V=［c(NH4Cl)+c(KCl)］V=(0.5 mol·L-1+0.16 mol·L-1)×10 L=6.6 mol
n（SO）=c（SO）V=0.24 mol·L-1×10
L=2.4 mol因为K+全部由KCl提供，SO 全部，由（NH4）2SO4提供，所以，n（KCl）=n（K+）=6.4
mol
n〔（NH4）2SO4〕=n（SO）=2.4 mol
n（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol 答案：D
18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl。
19.．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别
充满①
②
， 进行喷泉实验，如右图
所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>② B. ①<②
C．①=② D．不能确定
答案：C
20.把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 D．Cu(NO3)2溶液
答案：C
21．在一定条件下，将等体积
和
的混合气体置于试管中并将试管倒立于水槽中，充分反应后．剩余气体体积约为原总体积的
A．
B．
C．
D. 
答案：C
22.制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C 
Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 
SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
答案：D
23.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
答案：C
24．已知反应①2BrO3-+C12==Br2+2C1O3- ②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HC1
③C1O3-+5C1-+6H+====3C12+3H2O
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A． C1O3- > BrO3->IO3->C12 B．BrO3-> C12> C1O3-> IO3-
C．BrO3-> C1O3- > C12> IO3- D．C12 > BrO3-> C1O3-> IO3-
答案：C
25.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④
答案：A
26．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
答案：B
27.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
答案：D
28.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
①Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 ②Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3
③S－SO3－H2SO4－MgSO4 ④N2－NO－NO2－HNO3
A、①② B、②③ C、③④ D、 ②④
答案：D
二、填空题
29．写出下列化学反应：（1）-（2）写化学方程式，（3）、（4）、（5）写离子方程式。
（1）实验室用氯化铵跟消石灰反应制氨气
（2）铜与稀硝酸反应
（3）铝与氢氧化钠溶液反应
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化
（5）氯化亚铁溶液中滴加入足量的氯水
答案：⑴ 2NH4Cl
+ Ca(OH)2 
2NH3↑+ CaCl2
+2H2O
⑵ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
⑶ 2Al + 2OH― + 2H2O == 2AlO2― + 3H2↑
⑷ 3Cu + 8H＋ + 2NO3― == 3Cu＋ + 2NO↑+ 4H2O
⑸ 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ + 2Cl―
30 (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，
在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
答案：（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 （3）125 2.5
31.(1)某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图4—8所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
(2) 现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4•5H2O）的合理方案，用简要的文字和化学方程式说明。
第一步：
第二步：
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶
答案：（1）
（2）第一步 
第二步
第三步 
32.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。
解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。
（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶液浓度偏高。
（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。
答案：（1）偏低 （2）偏高 （3）不变（或无影响）
33.请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。
| 混 合 物 | 实验方案 | 反应化学方程式 |
| (1)铁粉中混有少量铝粉 |
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| (2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 |
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| (3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2 |
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答案：
| 混合物 | 实验方案 | 反应化学方程式 |
| (1) | 将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤。 | 2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑ |
| (2) | 将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。 | 2NaHCO3 |
| (3) | 向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2 | 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 |
34．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：
(1)若装置中①②③仪器的连接顺序改为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______________。不能检出的物质是_________________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是____不能检出的物质_______
答案：（1）SO2 、CO2 、H2O （2）H2O、 CO2 、SO2（3）CO2、、、SO2、、 H20
35.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
（1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？
（2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。
解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）对于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。对于Cu2+、Ag+，可以转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中加入的试剂选石灰水而不选烧碱，因为前者价廉易得。用流程图、表格等方法描述处理方案直观简明。
答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放
（2）
36.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。
|
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| ① | —— | 无色↑ | 白色↓ | 白色↓ | 无 |
| ② | 无色↑ | —— | 无 | 浅黄↓ | 无 |
| ③ | 白色↓ | 无 | —— | 白色↓ | 无 |
| ④ | 白色↓ | 浅黄↓ | 白色↓ | —— | 黄色↓ |
| ⑤ | 无 | 无 | 无 | 黄色↓ | —— |
| 结论 |
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答案：①～⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。
37.工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。下图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置。实验步骤有：
A.在干管中填满碱石灰，质量为mg；
B.取ng样品装入广口瓶中； C.检验装置的气密性；
D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；
E.关闭止水夹； F.打开止水夹；
G.缓缓加入稀硫酸到不再产生气体为止；
H.缓缓鼓入空气数分钟。
⑴正确操作顺序是（填写符号）
C F E G D
⑵操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
；装置甲的作用是
；
⑶溶液中碳酸钠的质量分数的计算式为： ；
⑷若去掉装置甲，测定结果为 ；若去掉装置乙，测定结果为 ；（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）
答案：⑴BHAF ⑵使CO2全部排出；吸收空气中CO2 ⑶53（w-m）/22n ⑷偏大；偏大。
三、计算题（共18分）
38. 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？
答案：（1）KMnO4 MnCl2
（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO4参加了反应。
39.准确称量6g铝士矿样品（含Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 ）放入盛100 mL某浓度的硫酸溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1NaOH
溶液，产生的沉淀的质量m 与加入NaOH 溶液的体积V关系如下图：
⑴ 求H2SO4 溶液的物质的量浓度是多少？
⑵ 若a=2.3mL时，则铝土矿中各组成成分
的质量分数是多少？
⑶ a值的范围在 之间，
在这个范围中a值越大 含
量越小。
解：⑴ c（H2SO4）== 
1.75 mol·L－1
⑵ 据 Al(OH)3+OH―= AlO2―+2H2O ; n(OH―)= (45mL－35mL)×10－3×10 mol/L=0.1mol
1mol 1mol
n 0.1mol n(Al2O3) = n(Al(OH)3) /2=0.1mol/2=0.05mol
m(Al2O3)
= 0.05mol×102g/mol = 5.1g ω(Al2O3)= 
据 n [Fe(OH)3
Al(OH)3 ] == 
0.109mol
n (Fe2O3, Al2O3)=0.109mol/2=0.0545mol
n (Fe2O3)=0.0545mol－0.05mol=0.0045mol
m (Fe2O3)=0.0045mol×160g/mol=0.72g
ω(Fe2O3)=
12%
ω(SiO2) =
⑶铝土矿总质量为6g，从图中可知其中Al2O3 为一定值，Fe2O3 和 SiO2 的各自含量不定，，由Fe2O3 的量决定a的值，所以，当Fe2O3 的量为 0g 时，沉淀只是Al(OH)3
a值为：35mL－(0.1 mol×3/10 mol·L－1 )== 35mL －0.03L== 35mL －30mL == 5 mL 。当Fe2O3 的量为 0.9g 时，沉淀只是Fe(OH)3和Al(OH)3,
n(Fe2O3)=
n (Fe(OH)3)=0.005625mol×2=0.01125mol
a值为：35mL － (0.01125 mol×3 /10 mol·L－1 ×1000+ 30mL)
== 35mL－33.375mL
==1.625 mL
答案：⑴1.75 mol·L－1 ⑵ω(Al2O3)= 85% ω(Fe2O3)= 12% ω(SiO2)= 3%
⑶ a值在1.625 mL与5mL之间；a值越大Fe2O3含量越小。
40.某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。
（2）盐酸的物质的量浓度。
解析：（1）n(CO2)=
=0.002 mol，故已反应的CaCO3为0.002
mol。样品中生石灰的质量为：5.92 g-0.12 g-0.002 mol×100 g·mol-1=5.60
g，n(CaO)=0.10 mol
CaCO3的转化率为：
×100%=98%
（2）CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
0.002 mol 0.004 mol
CaO + 2HCl====CaCl2+H2O
0.10 mol 0.20 mol
c(HCl)=
=8.16 mol·L-1
答案：(1)碳酸钙的转化率为98%
(2)盐酸的物质的量浓度为8.16 mol·L-1。
41.取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
答案： 0.2mol 1mol/L
42.生产上从海水中提取食盐的方法主要有太阳能蒸发法，又称盐田法，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和而让食盐结晶析出。食盐结晶析出后得到的母液叫苦卤，利用苦卤可提取KCl、MgCl2、Br2等一系列化工产品。所以苦卤综合利用的前景非常广阔。右图是苦卤中一些成分的含量：
试计算：
⑴苦卤中氯化镁的物质的量浓度；
⑵苦卤中氯离子的物质的量浓度；
答案：⑴ 1.3×10－3mol/L ；⑵ 5.3×10－3mol/L