高一化学下学期期末模拟试卷1
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．从某微粒的原子结构示意图反映出
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数
2．下列各微粒中：①12Mg2+ ② ③
④O2—，核外电子总数相同的是
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
3．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．常见的X的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
4．下列各项中表达正确的是
A．NH3分子的电子式：
B．CH4分子的比例模型
C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N
5．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是
A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl
6．下列物质性质递变正确的是
A．HBr、HCl、HF熔沸点由高到低 B．H2O、H2S、HCl热稳定性逐渐增大
C．KOH、NaOH、Al(OH)3碱性逐渐减弱 D．Si、Cl、P元素单质的氧化性逐渐增强
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7．C60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同种物质
8．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是
A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体
B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；
C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物
9．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是
A．HAt很稳定
B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸
C．砹单质易溶于有机溶剂 D．砹单质在常温、常压下是固体
10．2006年9月4日，国际在线报道：欧洲第一个月球探测器“智能一号”成功撞击月球。“智能一号”（SMART-1）是首枚采用太阳能离子发动机作为主要推进系统的欧洲探测器。它离开地球到达观测轨道一共只消耗了75kg的惰性气体燃料---氙。下列说法正确的是
A． 氙气燃烧过程中说明惰性气体能在氧气中燃烧
B． 在标准状况下，11.2L氙气含氙原子数约为6.02×1023
C． 氙比氩更容易和氟气反应
D．氙与氦属于同系物
11．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是
A．电解水
B．干冰受热直接变成气体
C．HCl溶解于水
D．打雷放电时，O2变成O3
12．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的《政府工作报告》中指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A．大力发展农村沼气，使废弃的秸秆等转化为清洁高效的能源
B．减少汽车污染，开发环保型的如以天然气、甲醇、氢气或者以汽油和酒精混合为燃料的“绿色汽车”
C．解决能源危机，主要方法是提高轻质燃料油的产量
D．使用新工艺和新技术使燃料油充分燃烧，提高其利用率，节约燃料油
13．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是
A．H2在O2中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）
15．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
16．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能
C．乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子中所有原子均在同一平面上，乙烷分子所有原子不在一个平面上
17．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O，电池示意如右下图,下列说法不正确的是
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
D．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e－=2H2O
18．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
19．由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同。正确结论是：
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
20．1995年美国教授lagow报导，他制得碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C≡C—C≡C—C≡C—……。该物质一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼，据此判断，链式炔碳的熔点，估计比石墨
A．低 B．相等 C．高 D．无法判断
21．下列叙述不正确的是
A．植物油可作溴水中提取溴的萃取剂
B．油脂是热能最高的营养物质
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
D．生活中，鉴别羊毛和棉线的简易方法是在火中灼烧，根据发出的气味判断
22．现代以石油化工为基础的三大合成材料是：①合成氨 ②塑料 ③合成盐酸 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A．②④⑥ B．②④⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑥
23．狂犬病病毒为弹状病毒科狂犬病毒属中血清/基因1型病毒，其基因编码为N、M1、M2、G、L蛋白的5个基因，以下杀死狂犬病毒的方法不正确的是
A．加热 B．紫外线 C．强碱浸泡 D．NaCl溶液浸泡
二、填空题
24．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
，DCA_________________；
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：
A与C、A与F形成化合物的稳定性
；沸点的高低
，
沸点高低的原因
；
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式
。
（4）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
；b极的电极反应式是
。若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是
25．某有机物A由C、H、O三种元素组成。已知B是石油化工发展水平的标志，在一定条件下由B可以转变为有机物A、C、D、E、F。转变关系如下：
（1）写出A、B、E、F的结构简式：
A B E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
D转变为E________________________________________________、______________
B转变为C________________________________________________、______________
26．根据下列变化关系，请回答下
(1)写出A物质的名称_________。加B溶液的作用为_____________________________。
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。
④ ___________________________________________________( )；
⑥ ___________________________________________________( )。
三、实验题
27．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、
图二所示的实验。
（1）写出H2O2在催化条件下分解的化学反应方程式： 。
（2）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。
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图一 图二
指出图二装置中一处明显的错误 。
图二所示实验中需测量的数据是 。
四、计算题
28．向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
（1）根据计算确定该金属氧化物为 ；
（2）该电解过程中的总反应方程式为 ；
（3）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度为（溶液体积按100mL计算） 。
29．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1） 计算燃烧产物中水的质量。
（2） 若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写一组）