高一级化学科第一学期中段考试
注意事项：
1、本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间100分钟，总分100分。
2、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卡上将自己的班级、姓名、座号填上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在指定区域内相应位置上,否则无效作废。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Ba—137
第I卷 选择题(共60分)
一、选择题(本题30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2、下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
4、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应
5、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
7、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
9．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O
10、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
12．下列说法正确的是
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
13． 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中
不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐
14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是
A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、置换反应一定属于氧化还原反应
C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
15、22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为
A．11 B.22 C. 44 D. 64
16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
17．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
18．下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－
19、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液
20、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
21、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
23．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是
A．二氧化碳、一氧化碳、氢气（新制的澄清石灰水）
B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）
C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（硝酸银溶液）
24、离子方程式H＋+OH- H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应
25、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
26．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO2
27．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质。
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
28、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
29、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：
A K+ Cl- Cu2+ SO42- B Na+ SO42- Mg2+ NO3-
C Mg2+ OH- Na+ Cl- D Ca2+ CO32- K+ NO3-
30、已知 
，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是
A 、Cl-＋Ag+＝AgCl¯ B 、Cl2＋Ag+＝AgCl¯＋Cl-
C 、Cl2＋Ag+＋H2O＝AgCl¯＋H+＋HClO D 、Cl2＋Ag+＋H2O＝AgCl¯＋2H+＋ClO-
第II卷 非选择题(共40分)
三、31．⑴、皮肤上沾有碱溶液，应用_______冲洗，再涂上_______；沾有浓H2SO4，应_______，再涂上_________.
⑵、0.6mo的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之为 ,
原子个数之比为 。
⑶．在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂
元素被氧化。（每空1分，共10分）
32、写出下列方程式（每空2分，共6分）
⑴、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式
⑵、 AgNO3溶液与KCl溶液混合混合的离子方程式
⑶、写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式
33、阅读下列材料后，回答相应问题。
（１）一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。 “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂。（每空1分，共1分）
（２）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
①试分别写出Na2O2与SO3 、SO2反应的化学方程式：（每空2分，共4分）
。 。
②通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。（每空1分，共1分）
三、34、下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗
⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有 ；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有 。配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作，会造成的不良后果是： （每空1分，共4分）
35．实验室中需要配制480mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是 。（每空1分，共4分）
（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。（每空1分，共3分）
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。（1分）
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
四、36、（8分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
（3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：__________。①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
化学（科）（答案）
一、选择题(本题30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | C | D | B | D | C | D | B | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | D | D | D | C | B | A | D | D | A |
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答案 | C | B | C | B | D | A | C | B | B | C |
二、31、（本题每空1分，共10分）
⑴、水 、硼酸（或醋酸）、 用干抹布擦去后用水冲洗 、碳酸氢钠(小苏打)。
⑵、1：1、3：2、1：1。
⑶、 Fe3O4、CO、C、Fe。(名称同样给分)
32、（本题每空2分，共6分）
⑴、 Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。
⑵、 Ag++Cl-=AgCl↓
⑶、 BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl （合理即可）。
33、（本题共6分）
(1)、还原剂（1分）
(2)、①、SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；（2分）
SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2分）
②、最高（1分）
三、34、（本题每空1分，共4分）
② ⑧ ⑨ ⑩；① ⑤ ⑧；① ③ ⑦ ；会使所得溶液的浓度偏低。
35、（本题每空1分，共6分）
（1）2.00；烧杯；防止称量时间过长，NaOH吸水
（2）500mL；烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
（3）D
四、36（本题共8分）、
(1)（3分）
C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)（3分）设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3)（2分） ①③⑥⑤④⑦⑧② 。