高中一年级化学质量检测题试卷
| 题号 | 一 选择题 | 二 | 三 | 四 22 | 五 | 总 分 | |
| 19 | 20 | 21 | 23 | ||||
| 得分 |
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说明：园说明说明
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分108分，考试用时90分钟．
2．认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。选择题答案写在题号前答题框内. 非选择题答案写在题卷上.
3．可能用到的化学量：H
第Ⅰ卷（选择题）(54分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1、我国古代文明有许多发明创造对人类的进步都产生了深远的影响。下列发明创造过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．指南针的使用 B．酿酒制醋 C．冶金造纸 D．烧制陶瓷
2、下列叙述中，不正确的是（ ）
①金属锂应保存在煤油 ②水泥可长期露置在空气中
③浓硝酸和硝酸银都必须用棕色瓶盛装并在冷暗处储存
④少量白磷储存在水中，盛有液溴的试剂瓶中也需加一些水再密封
⑤ 烧碱保存在塑料瓶中
A．仅①② B.仅②⑤ C.①②③⑤ D. ②③④⑤
3、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．
D．35Cl2气体的摩尔质量为
4、 下列说法不正确的是
A.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移
B. 在化学反应中，原子会发生变化的是核外电子数
C．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
D． 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
5、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
6、近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H++S2－
、
7、据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对
图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
9、我们提倡在学习中除了接受、摩仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的（ ）
A．式量比空气（29）小的气体不可能使用向上排空气法收集
B．单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质
C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型
D．氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化
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A. 小苏打溶液中加入少量石灰水 Ca2+ + HCO
+ OH
= CaCO3↓+ H2O
B. 澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca2+ + 2OH－ + CO2=CaCO3↓ + H2O
C. 向98.3%的浓硫酸10 mL中加入
Cu + 4H+ +SO
Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D. 少量金属钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+=2Na+ + Cu
11、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 （ ）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
12、.在右图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A. 苹果块会干瘪
B. 胆矾晶体表面有“白斑”
C. 小试管内有晶体析出
D. pH试纸变红
13、右图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （ ）
|
B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物
对应的水化物的酸性弱。
C．b的氢化物比c的氢化物稳定
D．原子半径：a>b>c
14、关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液
③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．②③
15、.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是 （ ）
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向含酚酞的20.00mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，滴加25.00mL 0.10mol·L－1盐酸,看颜色变化
D．向含酚酞的25.00mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，滴加20.00mL 0.10mol·L－1盐酸,看颜色变化
16、（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关（CN）2的说法中正确的是（ ）
A．NaCN与AgCN都易溶于水
B．不与氢氧化钠溶液反应
C．可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得（CN）2
D．C—C键比C≡N键稳定
17、臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．O3与O2都是氧的同素异形体
B．该反应的电子转移总数为2e—
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1
D．H2O既是氧化剂又是还原剂
18、密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为32，容器内压强为P，然后投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，恢复到原温度，容器内的压强为（ ）
A．P B．
P C．
P D．
P
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、填空题（本题包括2小题，共23分）
19、（共16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的
是 （填化学式）。
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是 （填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_____ _ _____。
(6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目） 。
(7) ⑦元素的单质常温下的颜色是 ，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为 。
（8）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，
如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元
素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方
程式______________________
20、（7分）下图表示的是往某
溶液中滴
入稀盐酸产生CO2的过程。
（1）写出
点以前发生反应的离子方程
式 。
（2）写出点到
点发生反应的离子方程式
。
（3）若某
溶液中含
，向其中滴入一定
量的稀盐酸，恰好使溶液中
和
的物质的量之比为2：1，
则滴入稀盐酸的物质的量等于
（用表示）。
三、推断题（11分）
21、下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化其中Ａ是中学化学中常见的单质气体，Ａ气体可使带火星的木条复燃，且实验室可用固体Ｘ和黑色固体Ｙ共热来制备气体Ａ，固体Ｂ为混合物，白色沉淀Ｄ不溶于稀硝酸，Ｅ的焰色反应显紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），Ｈ加热分解成Ｙ和水，请填写下列空白：
（１）写出下列物质的化学式：Ｙ ，Ｄ ，Ｇ ，H 。
（２）写出蓝色溶液Ｃ与淡黄色粉末Ｇ反应的化学方程式：
（３）写出Ｘ与Ｙ共热的化学方程式：
反应中Ｙ作 ，据此可以得出的结论是 。
四、实验题（共14分）
22、下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管甲中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管乙的溶液中。请回答下列问题：
(1)若试管乙中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管乙中看到的现象是____________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：___________________________________。
(2)若试管乙中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管乙并在酒精灯上加热，看到的现象是_______________________________
(3)若试管乙中装的是溴水，SO2能使Br2水褪色的原因?(用离子方程式表示) ：
______________ 。
(4)实验过程中，试管乙管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花作用是用于吸收逸出的SO2，防止其污染空气。请你再举出化学实验中防止有害气体污染空气的另一种方法。
| 气体 | 防止污染空气的方法 |
(5)终止Cu与浓硫酸的反应，正确的操作顺序 ；
(6)反应结束一段时间后，在试管甲的底部常可见到一些白色固体。待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实 ____________ 。
五、计算题（共6分）
23．将250mL密度为
（1）生成的氢气在标准状况下的体积。
（2）将反应后的溶液过滤，滤液稀释到500mL时FeSO4的物质的量浓度。
高中一年级化学质量检测题
参考答案
一、第Ⅰ卷（选择题）(54分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | A | B | D | C | C | B | A | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | D | C | A | D | C | D | D |
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、填空题（本题包括2小题，共23分）
19．（共16分）
（1）（2分）
（2）Cl－﹥F-﹥Al3（2分） （3） 镁 （1分）
（4）Al2O3（1分）
（5）Si（1分） SiO2+ 
Si+2CO↑（2分）
(6) 
（2分）
(7) 黄绿色（1分）
（2分）
(8) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）
20． （共7分）（1）
（2分）
（2）
（2分）（3）
（每个3分）
三、推断题
20题、(11分)
（1） Y CuO D AgCl G Na2O2 H Cu(OH)2 （每空1分）
(2)
2Na2O2 + 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 ↓+ 2Na2SO4 + O2 ↑ （2分）
(3)方程式 2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑ （2分）
Y作 催化剂 （1分） 结论KClO3分解制取O2的催化剂有多种 （2分）
四、实验题（共14分）
22．（14分）
(1)—变红，酸 SO2 + H2O ≒ H2SO3（4分）
(2)褪色，漂白，红色复现 （3分）
(3)Br2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）
(4)（2分，只要填写一组，其他合理答案同样给分）
| NO（或NO2） | 收集法 |
| CO | 燃烧法 |
(5)先将伸进试管乙的溶液中的导管口提出液面，再熄灭酒精灯（2分）
(6)试管甲中生成的白色固体是CuSO4（1分）
五、计算题（共6分）
24．（6分）（1）
解：（1）
（1分）
在反应Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑中，铁屑足量，所以：n(H2)=n(H2SO4)
（1分）
生成的氢气在标准状况下的体积是：
（1分）
（2）反应后生成的FeSO4物质的量是：
（1分）
稀释后FeSO4的物质的量浓度是：
（1分）
答：生成的氢气标准状况下的体积是
0.75mol·L－1 （1分） （其它合理解答，对照给分）