高一化学上学期期中考试
时间：100分钟 总分 ：100分 命题人：吕金萍
相对原子质量：H：1 S：16 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39
Ca：40 Cu：64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述中错误是 （ ）
A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs B．碱金属都能在空气中燃烧生成M2O
C．离子半径：Na+< K+ D．
与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3 < NaHCO3
2、下列有关物质用途的叙述中,不正确的是 （ ）
A．钠钾合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂.
B．氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用可肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
C．过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源
D．苏打、小苏打都是发酵粉的主要成分之一
3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、SO42-、H+
C．CO32-、OH-、Cl-、K+ D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-
4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
5．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）
A． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ）
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na2CO3和HCl D．Na和O2
7．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A．H2 B．CO C．CH4 D．H2 和CO的混合气
8．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原HNO3的质量为 （ ）
A．1.26克 B．1.89克 C．5.04克 D．3.78克
9．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是 （ ）
A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液 B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液
10．下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 ( )
①0.5mol氨气；②4℃时9mL水；③标准状况下22.4L氦气；④0.2mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．①④②③ D．②③④①
11．下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D． Na2SO4摩尔质量是142g
12. 将28g N2与30g NO相比较，正确的是 （ ）
A.分子数相等 B.氮原子数相等 C.电子数相等 D.质子数相等
13．标准状况下, NA个水分子与NA个氨分子具有相同的 （ ）
①质量 ②物质的量 ③体积 ④电子数
A．①② B. ③④ C. ①③ D．②④
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
B. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
15．有Fe Mg Al Cu 四种金属,若俩俩混合,取混合物26g与足量稀硫酸作用产生11.2LH2(标准状况下),则混合物可能的组成方式最多有( )
A．2种 B .3种 C. 4 种 D. 5种
16．下列叙述正确的是 ( )
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
B．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
D． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到4a％的NaCl溶液。
二、填空题
17（8分）H2SO4的摩尔质量为 ，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个氧原子
18．（4分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。
19.（8分）有两种白色粉末A．B，进行如下实验：
（1）加水时，A能溶于水而B不溶于水。
（2）加热至250℃，A能分解而B不能分解。
（3）焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。
（4）取相同质量的A．B分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。
试判断A．B各为何物质，写出A．B与盐酸反应的离子方程式：
A ，B ；(用化学式填写)
A+盐酸 ；
B+盐酸 。
20、(10分)某混合物A由NaCl和BaCl2组成，为将其分离，某同学设计如下流程操作图：
 |
据此回答下列问题：
（1）用化学式写出物质B 、D、E的组成B 、D 、E ；
（2）要从E中提纯NaCl，应采用的方法是 。
反应的离子方程式为 。
三 实验题(16分)
21. 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液 ③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰(碱性干燥剂)，⑦碱石灰。
 |
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。
③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的是 。
(2)装置A中液体②应为 (用化学式)，若撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)装置C的作用是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)干燥管Ⅱ的作用是 。
(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是： ，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四 计算题
22. （6分）将5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0 L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30 mol·L-1。问：
（1）混合溶液中则Cl- 物质的量浓度为多少？(2分)
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2分）
（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？（2分）
答题卡
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
17.(1)
18.
19. A ，B ；(用化学式填写)
A+盐酸 ；
B+盐酸 。
20.(1) 、 、
(2) 、
21(1) 。
(2) ，结果将
(3) ，结果 。
(4)干燥管Ⅱ的作用是 。
(5)其理由是 ，
结果
高一化学期中测试题参考答案
姓名 得分
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| B | D | D | D | A | A | C | A | A | C | C | A | D | B | C | B |
17.(1) 98g/mol 2mol 100mol 4.816×1024
18. 等于 大于
19. A___KHCO3_______，B________CaCO3_____；(用化学式填写)
A+盐酸___ HCO3--_+ H+=H2O+CO2___________；
B+盐酸___ CaCO3_+ 2H+__= Ca 2+_ +CO2_+ H2O _ _________。
20.(1) BaCO3 、 BaCl2 、 Na2CO3 NaCl
(2) 加入足量稀H Cl后,加热蒸发 、 CO32-_+ 2H+__= CO2_+ H2O
21 (1) 赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2。
(2) NaOH ，结果将 偏大
(3) 除去CO2中混有的水蒸气 ，结果 偏大 。
(4)干燥管Ⅱ的作用是 吸收空气中的CO2和水蒸气 。
(5)其理由是：使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收，结果 偏小
22 (1) 混合溶液中 C(Cl-) = 0.5 mol·L-1+0.3 mol·L-1×2=1.1 mol·L-1
(2) 混和前C(NaCl) = 0.5 mol·L-1 ×8 L/5L=0.8 mol·L-1
(3) 混和前 C(BaCl2)= 0.3 mol·L-1 ×8 L/3L=0.8 mol·L-1
22（1）混合溶液中则Cl- 物质的量浓度为多少？(2分)
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2分）
（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？（2分）