高一年级化学第一学期期中考试试题
化学试题
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第Ⅰ卷
用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
2．第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5
第Ⅰ卷 (共60分)
一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共60分）
1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管
2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
3．下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
6．下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D．1mol NaCl溶液中约含有6.02×1023个Cl－
7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
8．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
9．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系
10．下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
11．等质量的下列物质所含分子数最多的是
A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2
12．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
14．设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L
B．
个二氧化碳分子的质量为88g
C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为
D．17g NH3中所含原子数为
15．下列叙述正确的是
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
16．下列变化中，有元素化合价升高的是
A．KCl AgCl B．CuSO4 Cu
C．CaCO3
CO2 D．H2 H2O
17．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
18．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
19．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
21．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
22．下列反应不属于氧化还原反应的是
A． 2H2O2 == 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2Cu + O2 == 2CuO
23．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是
A．硫酸根离子 B． 碳酸根离子 C． 氢离子 D． 氯离子
24．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为
A．11 B．22 C． 44 D． 64
25．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
26．下列物质中属于电解质的是
A．NaOH溶液 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
27．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
28．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-
29．和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
30．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸
第II卷 (共40分)
二、填空题（本题有7个小题，共34分）
31．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铝
32．（6分）写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
33．(2分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的两个化学方程式
，
34．（4分）在C+CO2=2CO中，C被 ，是 剂；CO2中的C元素化合价 （填升高或降低），被 。
35．（4分）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ， 分子个数之比为 。
36．（6分）49g硫酸是 molH2SO4，含有 mol O，含有 个氢离子。
37．(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：
（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；
（3）．配制用的NaCl固体不纯净；
（4）．定容时，俯视刻度线；
38．(4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
三、计算题（共6分）
39．（6分）0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求：
（1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？
（2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？
高一年级第一学期期中考试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．B 10．B 11．A 12．D
13．D14．B 15．D 16．D 17．C 18．A 19．D 20．A 21．B 22．B 23．C
24．C 25．B 26．C 27．B 28．C 29．D30．
二、（共30分）
31．（每空2分）CuCl2=Cu2++2Cl- Al2（SO4）3=2Al3++ 3SO42-
32．（每空2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
33．（2分）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl （合理即可）
34．（每空1分）氧化 还原剂 降低 被还原
35．（每空2分）1:1 3:2
36．（每空2分）0.5mol 2 mol 6.02×1023
37．（每空1分）不变，偏低，偏低，偏高
38．（每空1分）A．CO2 B．Cu C．ZnCl2 D．H2O
三、计算题（共6分）
39．
(1) 0.02mol (3分)
(2) 2mol/L （3分）