高一年级化学第一学期期中试卷
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—12 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Ag—108
一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个选项最符合题意，共20题）
1．化学作为一门科学始于（ ）
A．对燃烧现象的深入研究 B．对空气组成的研究
C．用原子—分子论来研究化学反应后 D．英国科学家汤姆生发现电子之后
2．下列说法中正确的是（ ）
A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C．
和
原子中的中子数相等
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。
3．有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氢气和氯气反应 B．钠在氯气中燃烧
C．氧化钙溶于水 D．红热的炭与二氧化碳反应
5．下列属于热化学方程式的是（ ）
A．C+ O2
CO2
B．C+ O2(气) CO2(气)+393.5千焦
C．C(固)+ O2 CO2(气)
D．C(固)+ O2(气) CO2(气)+393.5千焦
6．下列说法正确的是（ ）
A．氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程
B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故
C．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态
D．在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行。
7．下列氯化物中不能直接用金属和氯气反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
8．下列说法中正确的是（ ）
A．Cl-和Cl2都是由氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl-也有毒
C．Cl2和Cl 原子都呈黄绿色 D．Cl-和Cl2都能与金属钠反应
9．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．
B．
C． 
D．
10．漂粉精的有效成分是（ ）
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
11．下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）
A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色
D．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体
12．以下各种尾气吸收装置中，在吸收氯化氢气体时会发生倒吸现象的是（ ）
13．10mL 0. 1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液显示的颜色是（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
14．下列说法正确的是（ ）
A．36.5克氯化氢溶解在1升水中，所得溶液浓度为1mol/L
B．22.4升氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子
C．硫酸的摩尔质量是98
D．标准状况下，18克水的体积约为22.4升（ ）
15．10mL0.1mol/L的AgNO3溶液恰好使相同体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子沉淀完全，则三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．2:3:6 B．3:2:1 C．1;2:3 D．1:3:6
16．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2. 24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（ ）
A．铝 B．铜 C．锌 D．银
17．下列各组物质中，分子数相同的一组是（ ）
A．2LCO和2LCO2 B．标准状况下22.4LH2O和1mol O2
C．0,4克H2和4.48L HCl D．18克水和标准状况下22.4L CO2
18．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④
19．NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
B．80克硝酸铵含有氮原子数为2NA
C．0.5L1mol/L的硝酸中，含离子数为0.5NA
D．1L1mol/L的蔗糖溶液中，含有的分子数为1NA
20．体积相同的某植物溶液两份，其配方如表，两份营养液中各离子物质的量浓度（ ）
| 成分 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
| 编号及含量 | ① | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1mol | 0 |
| ② | 0.1mol | 0.3 mol | 0 | 0.1mol |
A．完全相同 B．完全不同 C．仅钾离子浓度相同 D．仅氯离子浓度不同
二.填空题（本题共24分）
21．（8分）用20克烧碱配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为 摩/升，从中取出1毫升，其物质的量浓度为 摩/升，含溶质 克。若将这1毫升溶液用水稀释到100毫升，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 摩/升。
22. （8分）同温同压下，质量相等的二氧化硫和氧气分子个数比为 ，原子个数比为 ，体积比为 ，密度比为 。
23. （8分）有A、B、C、D三种元素，核电荷数均小于18。A和C最外层电子数相同，A的L层电子数是B和C的最外层电子数之和，B元素的电子分布在K、L、M层上。C元素的单质分子由两个原子组成，是密度最小的气态物质。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试写出A的原子结构示意图 ，B离子的电子式 ，C原子的名称 ，D原子的电子式 。
三.实验题（本题共24分）
24．（12分）某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他作了如下探究：
⑴查找资料后得知氯水的成分有_________、__________、___________、______________，
⑵实验探究
| 序号 | 方法简述 | 现象和结论 |
| 1 | ||
| 2 |
⑶根据资料查阅和实验结果分析，可推知具有漂白性的物质是________，该物质之所以具有漂白性，与它的____ __性质有关。
⑷该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
25．（8分）某同学欲配制100毫升、0.2摩/升的氢氧化钠溶液，具体方案如下：
（一） 计算：需要氢氧化钠固体________。
（二） 称量：
（三） 配制：(操作顺序已被打乱)
① 向盛有氢氧化钠的烧杯中加入20毫升水使其溶解；
② 继续向A仪器中加水至液面接近刻度线2-3cm处；
③ 将冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入A仪器中；
④ 在烧杯中加入少量水洗涤，洗涤液也注入A仪器中，重复2-3次，轻轻摇匀；
⑤改用B仪器加水至刻度线，加盖充分摇匀。
仪器A是__ _____，仪器B是_______ ；
正确的操作顺序是__ ____ 。
（四） 问题讨论（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（1）若不用蒸馏水洗涤烧杯，则所配溶液的浓度将_______ ，若仪器A用蒸馏水洗后未烘干，则所配溶液的浓度将_______ 。
（2）定容时，俯视观察凹液面最低处与刻度线相切，则所得溶液的浓度将_______ 。
26．（4分）如图所示，烧瓶内充满干燥的氯化氢气体，
（1）当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到
___________________________________________________
产生上述现象的原因是________________________________
（2）若喷泉实验后，水充满整个烧瓶，则所得盐酸物质的量浓度约为 __摩/升。（S.T.P）
四.计算题（本题共12分）
27．（6分）将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，
反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+ Cl2 + 2H2O，则：
（1） 完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）
（2） 参加反应的氯化氢的物质的量为多少？
（3） 如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀多少克？
28．（6分）取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：
（1） 镁带中剩余镁的质量。
（2） 向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？
高一年级化学第一学期期中试卷
一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个选项最符合题意，共20题）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
二.填空题（本题共24分）
21．（8分） 摩/升， 摩/升， 克。 摩/升。
22. （8分）分子个数比为 ，原子个数比为 ，体积比为 ，密度比为 。
23. （8分）A ，B ，C ，D 。
三.实验题（本题共24分）
24．（12分）⑴查找资料后得知氯水的成分有__ ___、 、___ __、___ ____，
⑵实验探究
| 序号 | 方法简述 | 现象和结论 |
| 1 | ||
| 2 |
⑶具有漂白性的物质是_ _，与它的_ _性质有关。
⑷
25．（8分）：氢氧化钠_ _。A 是_ _， B是 _ ；
顺序是 。
（1）_ ， __ ___ 。 （2）___ 。
26．（4分）（1）看到 _
原因是 __
（2）____ _摩/升。（S.T.P）
四.计算题（本题共12分）
27．（6分）
28．（6分）
参考
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | B | B | D | D | C | B | A | C | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | C | B | B | A | A | D | B | B | A |
一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个选项最符合题意，共20题）
二.填空题（本题共24分）
21．（ 8分，2×4） 1 摩/升， 1 摩/升， 0.04 克。 0.01 摩/升。
22. （8分，2×4）分子个数比为 1:2 ，原子个数比为 3:4 ，体积比为 1:2 ，密度比为 2:1 。
23. （8分，2×4）A ，B [ Cl ] ，C 氢 ，D O 。
三.实验题（本题共24分）
24．（12分，1×12）
⑴查找资料后得知氯水的成分有__氯气___、 水 、____盐酸___、___次氯酸____，
⑵实验探究
| 序号 | 方法简述 | 现象和结论 |
| 1 | 将干燥的有色布条放入装有干燥氯气的集气瓶中 | 布条不褪色，说明氯气不具有漂白性 |
| 2 | 将有色布条放入盐酸中 | 布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性 |
⑶具有漂白性的物质是__次氯酸__，与它的_强氧化性__性质有关。
⑷
25．（8分，2+1×6）：氢氧化钠_0.8克_。A 是_100_毫升容量瓶__， B是 __胶头滴管 ；顺序是①③④②⑤ 。
（1）__偏小 ， __无影响_____ 。 （2）____偏大___ 。
26．（4分，1×2+2）（1）看到____烧瓶内出现红色的喷泉，最后液体充满烧瓶。__
原因是_氯化氢极易溶于水，使烧瓶内的压强减小，外界压强大于烧瓶内压强，最终把水压入烧瓶中。__
（2）______0.0446__摩/升。（S.T.P）
四.计算题（本题共12分）
27．（6分）(1)6.72L，(2)1.2mol(3)774.9克
28．（6分）（1）2.16克，（2）40毫升