高一年级化学第一学期期末考试
高一化学试卷(11-14班)
可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、单项选择题（每题只有1个正确答案）
1．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是
A．W2 > W1 > W3 B． W2=W1 > W3
C．W1 = W2 =W3 D． W3> W2 > W1
2．把溶质的质量分数为0.90的H２SO4溶液（密度为1.80g·cm-3）加到等体积的水中，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数是
A．=0.45 B．<0.45 C．>0.45 D．≤0.45
3．往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象
4．由反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3
A．80mL B．40mL C．20mL D．10mL
5．下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①
6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCI D．CsF
7．一定条件下，C+CO2
2CO（吸热反应），反应速率为V1；N2+3H22NH3（放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减少
C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大
二、多项选择题（每题有1～2个正确选项）
8．某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B．Mg2+、Na+、NO3-、Br-
C．Na+、NH4+、Cl-、NO3- D．Al3+、K+、Na+、SO42-
9．一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
10． SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，再通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成，通入的气体可能为
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．HCl
11．在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是
A．2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
13．下列各组物质在变化时，所克服微粒间作用力属于同种类型的是
A.金刚石和冰的熔融 B.石墨和食盐熔化
C.晶体碘和干冰的升华 D.金属钠和硝酸钠熔化
14．下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点-34 ℃，液态能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
15．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( )
A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物
B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
16．在一定条件下,2L密闭容器中装入2 mol N2和足量的H2进行反应,2 min末测知c(N2)=0.4mol/L.下列该反应速率的表示中不正确的是
A．υ (N2)=0.8mol/(L·min) B．υ (H2)=0.9mol/（L·min）
C．υ (NH3)=0.01 mol/（L·s ） D．υ (N2)=0.005 mol/（L·s）
17．100mL，6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．硝酸钾溶液
C．硫酸钾溶液 D．氢氧化钠(固体)
18．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 达到平衡的标志是
A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI
D．H2、I2 、HI的浓度之比为1∶1∶2
三、填空题
19． (1)将浓硫酸与少量胆矾混合搅拌，证明浓硫酸具有 性。
(2)浓硫酸与蔗糖搅拌后生成的气体通入品红溶液中，品红溶液的颜色 ，产生该气体的反应方程式为 . 。
⑶加热铜片与浓硫酸的反应方程式为 。
20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1) 写出A2B的电子式 。
由A、B元素还可以形成另一种离子化合物，其电子式
(2) 由D、E形成的4核10个电子分子的电子式
(3)画出C元素的离子结构示意图 。
21．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A与B两气体,在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g), 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为wL，其中C气体的体积分数为10%。则原混合气体的总体积为
。反应达平衡时，消耗气体A的体积为
。消耗气体B的体积为
。
22．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的名称X： ；B： ； F：
（2）写出下列变化的反应方程式：
C→E的化学方程式 ；
G→E的离子方程式 。
23．除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂及反应的离子方程式
| 试剂 | 离子方程式 | |
| (1) SO2(HCl) | ||
| (2) NO(NO2) |
五、计算题
24．把3molA和2.5molB混合后充入2L密闭容器中，使它们发生如下反应：3A(气)+ B(气) 
xC(气)+2D(气)， 经5分钟后达到平衡时生成1molD，并测定出C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则
(1)此反应中C的系数x为多少? (2)平衡时，A的浓度为多少?
(3)用B表示该反应的平均反应速率。
25．标准状况下,由干燥的NO2、NH3和H2三种气体组成的混合气体11.2L,将它通过稀硫酸后,发现溶液质量增加了12.5g,气体体积缩小到4.48L.求混和气体中各气体的体积分别是多少升？.
高一年级化学第一学期期末考试
高一化学试卷(11-14班)答案
一、二、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| A | C | B | C | D | A | A | A | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| AC | BD | CD | C | C | BD | A | C | A |
三、填空题
19． (1) 吸水。
(2) 褪去，C + 2H2SO4（浓）＝＝ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
⑶ Ｃｕ＋2H2SO4（浓）＝＝ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
20．（略）
21． １．１ＷＬ。 ０．０５ＷＬ 。 ０．１５ＷＬ。
22．（1）碳酸氢铵 ；水；二氧化氮 。
（2） ４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ；
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ。
23．
| 试剂 | 离子方程式 | |
| (1) SO2(HCl) | ＮａＨＳＯ３ | ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝＝Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ |
| (2) NO(NO2) | Ｈ２Ｏ | ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝＝２Ｈ＋＋２ＮＯ３－＋ＮＯ↑ |
五、计算题
24． ⑴ ２ ⑵ ０．７５ｍｏｌ·Ｌ－１ ⑶ ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１
25．ＮＯ２的体积为６．７２Ｌ，ＮＨ３的体积为２．２４Ｌ，Ｈ２的体积为２．２４Ｌ