高一化学寒假作业题一
（测试时间90分钟 满分100分）
本卷所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16， Cl—35.5，S—32，Na—23，Mg—24,Al—27,Ag—108,Fe—56，K—39，Ca—40, F—19，Br—80,I—127, Ba—137
第I卷（选择题 共70分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中
加入了 （ ）
A．NaI B．KIO3 C．I2 D．KIO
2．下列气体中有色、有毒的是： （ ）
A．氟气 B．氟化氢 C．溴化氢 D．一氧化碳
3．气体所占的体积通常不取决于 （ ）
A．气体分子的数目 B．压强
C．温度 D．气体分子的大小
4．下列微粒中不具有氧化性的是 （ ）
A．Cl – B．O2 C．H + D．Fe2+
5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后 （ ）
A．溶液不分层，但呈褐色 B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色 D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色
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A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH- == CO32-+H2O
B．氯气与水反应 Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-
C．验室用大理石制取二氧化碳 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
D．溴化钠溶液通入氯气 2Br-+Cl2 == Br2+2Cl-
7．下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是 （ ）
A．K+ HCO3- Cl- NO3- B．Cu2+ SO42- NO3- Na+
C．Ag+ K+ I- Cl- D．K+ Cl- Na+ NO3-
8．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 （ ）
H2S+Cl2 = S+ 2HCl 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S
A．Cl2>I2>S B．Cl2>S>I2 C．I2>Cl2>S D．S>I2>Cl2
9．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5mol/L NaCl溶液 B．1 L0.3mol/L Na2SO4溶液
C．5L 0.4mol/L NaOH溶液 D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1 =m2，则a和 b的质量关系为 （ ）
A．ma >mb B．ma < mb C．ma = mb D．无法确定
二、不定项选择题：（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）
11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．对应的阴离子的还原性依次增强
C．气态氢化物的稳定性依次增强 D．单质氧化性依次减弱
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为NA
B．标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为NA
C．16g O2中所含的O数为NA
D．18gH2 O中所含的电子数为8NA
13．用密度为1.32g•cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为 （ ）
A．21.9% B．42.1% C．13.5mol•L-1 D．5. 67mol•L-1
14．下列叙述正确的是 （ ）
A．等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同
B．等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子
C．甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲气体的密度一定大于乙气体的密度
D．同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子
15．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为 （ ）
A．48.2% B．33.6% C．29.4% D．无法计算
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A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
17．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w（无NaOH析出），此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是：
A．b=2a B．a=2b C．b>2a D．b<2a
18．下列各组物质中，不用外加试剂就能相互鉴别的是 （ ）
A．NaCl 溶液 盐酸 AgNO3溶液 硝酸
B．氯水 NaBr 溶液 盐酸 AgNO3溶液
C．NaBr 溶液 K I溶液 氯水 四氯化碳
D．KCl 溶液 KBr溶液 KI溶液 淀粉溶液
19．体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为w%，下列表达式中正确的是 （ ）
A．c=（1000×ρ ×w）/M B．m=ρ ×V ×w
C．w%=c M / 1000ρ D．c=1000m/ MV
20．将一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后容器中压强为0（温度为150℃），且残余物质溶于水后无气体产生，则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为 （ ）
A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:4 D．1:2:4
21．将某含有一氯化物杂质的CaCl2 1.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀3.00g，则所含氯化物杂质不可能是 （ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．MgCl2 D．BaCl2
22．配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是 （ ）
A．溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃
B．定容时，仰视刻度线
C．溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中
D．向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水
23．除去CO2中混有的HCl气体杂质,最好的方法是 （ ）
A．通过碱石灰 B．通过饱和食盐水
C．通过饱和Na2CO3溶液 D．通过饱和NaHCO3溶液
24．一种新型的灭火剂叫“1 2 1 1”其化学式为CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数(末尾是0的略去),按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是 （ ）
A．CF2Br2-------122 B．C2F4Cl2--------242
C．C2Cl2Br2-------2202 D．CF3Br-------1301
25．下列物质中属于混合物的是 : （ ）
①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂白粉
⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水
A．①②⑤⑦ B．⑤⑥⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑥
26．35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是 （ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
27．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液
③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 （ ）
A．①②④ B．①②③④ C．②③④ D．②③
28．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A．40g NaOH溶液于1L水中
B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液
29．下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 （ ）
A．2molKClO3 B．0.5molCCl4
C．2molMgCl2 D．2mol NaCl
30．下列固体混合物的除杂(括号内物质为杂质），可以用加热方法的是 （ ）
A．Na2CO3(NaHCO3) B．Na2SO4(NaHCO3)
C．NaCl(I2) D．Na2O2(Na2CO3)
三、单项选择题：（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
31．等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15，则此时混合气体中三者的物质的量之比为 （ ）
A．1∶0∶1.5 B．1∶0∶1 C．5∶1∶7 D．5∶3∶5
32．下列性质比较正确的是： （ ）
A．热稳定性:Na2CO3 >H2CO3>NaHCO3
B．熔点: Cs>Rb>K>Na>Li
C．氢卤酸的酸性:HF> HCl>HBr>HI
D．氧化性：Li+> Na+> K+>Rb+>Cs+
33．含溶质质量分数相同的浓氨水（密度ρ<1.0g/cm3）和浓NaOH溶液（ρ>1.0g/cm3）各取50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为 （ ）
A．a>b B．b>a C．a=b D．无法确定
34．质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是：
A．KOH大于KHCO3
B．KOH等于KHCO3
C．KOH与KHCO3任意比
D．KOH小于KHCO3
35．已知反应： 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br- 向VL FeBr2溶液中缓缓通入a molCl2，最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．a/ V mol/L
B．2a/ V mol/L
C．3a/V mol/L
D．5a/ V mol/L
第 II 卷（非选择题，共30分）
四、填空（8分）
36．某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol,现有该气体m g, 用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量
①该气体的物质的量为______________mol
②该气体在标况下的体积为_________________L
③该气体在标况下的密度为_________________g/L
④该气体所含的原子总数为_________________
⑤该气体一个分子的质量为_________________g
37．0.1 mol OH- 的质量为________g , 含质子_______mol, 电子_________mol
五、实验题：（12分）
38．用图示装置制取PCl3，在e中放入足量白磷，将氯气迅速不间断地通入e，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。PCl3和 PCl5物理常数如下：
| 熔点 | 沸点 | |
| PCl3 | -112℃ | 75℃ |
| PCl5 | 148℃ | 200℃ |
（1）为迅速得到持续的氯气，若b中装的MnO2,则a中应装_________，对b还须_________,反应的化学方程式为______________________________________
（2）PCl3遇水强烈反应，所以e、f仪器以及其中所装物质不可含水分。为此c中应装入__________.作用是____________________________________________________
d中应装入____________作用是___________________________________________
（3）生成的PCl3在f中收集，g中盛有冷水，作用是___________________________
在f的支管处连接有干燥管(装有无水CaCl2 )，其作用是____________________
______________________________________________________________________
（4）h末端导出的气体，应用_________溶液处理，作用是__________________
_______________________________________________________________
六、计算题（不用写计算过程）（10分）
39．往100 mL NaOH 溶液中通入CO2 ,充分反应后，在减压和较
低温度下，小心将液体蒸干，得白色固体 M 。通入CO2 的
体积 VCO2(mL)(在标准状况下，下同)与M 的质量W(g)的关系
如图：
（1）A 点时，白色固体M的化学式为 _____ ，通入CO2 的体积为 ___ mL.
（2）C 点时, 通入CO2 的体积为 _______ mL.
（3）根据B点时M的组成推断此时通入CO2 的体积为 ___ mL.
40．将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2,此时锰元素均以 Mn2+ 形式存在。若a + b =m ，则 m 的值的范围是 ____ 。
参考答案
一、1—5BADAD 6—10DDABD
二、
11．BD 12．AC 13．BD 14．BD 15．B 16．C 17．C 18．BC 19．CD 20．B
21．AD 22．AB 23．D 24．BD 25．C 26．C 27．B 28．D 29．D 30．AC
三、31—35 CDBDA
四、36．①m/M ②22.4m/M ③M/22.4 ④2mNa/M ⑤M/Na
37． 1.7 0.9 1
五、（1）浓盐酸 加热 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气
（3）冷却 使PCl3液化 吸收水份 避免有水进到F中
（4）NaOH 吸收多余氯气防止污染空气
六、
39．NaCO3 1120 2240 1792
40．0.4≤m<0.5