高一化学寒假作业题二
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Br：80
第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）
1．金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子、氯的含氧化合物的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．漂粉精
3．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B．加热 C．通入CO2 D．加入盐酸
4．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
5．2.3 g钠与足量氯气反应时，发生转移的电子数约为（ ）
A．3.01×1023 B．2.3×6.02×1023 C．6.02×1022 D．6.02×1023
6．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.2 mol / L B．0.3 mol / L C．.4 mol / L D．0.5 mol / L
7．下列有关金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰呈黄色 B．硝酸铷易溶于水
C．钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是一种弱碱
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①能溶于水 ②熔融态可导电 ③水溶液可导电 ④熔沸点很低 ⑤受热易分解
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
9．在下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
B．铁屑与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+2OH－=CO32－+H2O
D．小苏打与稀盐酸反应：H++HCO3－=H2O+CO2↑
10．将7.8g Na2O2投入100 mL水中，要计算所得溶液物质的量浓度，还需要的数据是（各元素的相对原子质量已知）（ ）
A．以上条件已足够 B．放出气体标准状况下的体积
C．所得溶液的体积 D．所得溶液中溶质的质量分数
11．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．H2O B．CH3COOH C．NaHCO3 D．NH3·H2O
12．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、CO32－ B．H+、Na+、ClO－、Cl－
C．K+、HCO3－、Cl－、OH－ D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
13．X、Y均为卤族元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X单质不能将Y单质从NaY溶液中置换出来
C．X单质的熔、沸点比Y单质的熔、沸点高
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
14．实验室中，下列试剂的存放不正确的是（ ）
A．氯水需密闭于棕色试剂瓶中 B．金属钾易氧化，需保存在煤油中
C．液溴存放在试剂瓶中再加入一些水 D．单质碘易升华，需保存在酒精中
15．有下列反应：①2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，则有关离子和分子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Fe3+、Br2、I2 B．Br2、Fe3+、I2 C．Br2、I2、Fe3+ D．Fe3+、I2、Br2
16．下列有关配制NaOH溶液的操作中，正确的是（ ）
A．天平两托盘各放一张质量相等的纸称取固体NaOH
B．在烧杯中溶解NaOH后，迅速将溶液移入容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水未干燥，即移入NaOH溶液
D．定容时加蒸馏水略超出刻度，用胶头滴管小心吸出
17．下列关于钠离子叙述中，正确的是（ ）
A．比较活泼，要保存在煤油中
B．比水重，所以一般存在于溶液底部
C．是钠原子的还原产物
D．在溶液中是无色的
18．同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．分子数 B．质子数 C．质量 D．密度
19．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精提取溴水中的单质溴
C．用硫酸钠除氯化钠溶液中的氯化钡杂质
D．用淀粉溶液检验久置的KI是否变质
20．b g某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气，则该金属的相对原子质量是（ ）
A．2b / a B．3b / 2a C．3b / a D．a / 3b
21．下列反应中，还原剂和氧化剂是同一物质的是（ ）
A．H2S+SO2— B．Na+O2
C．Na2O2+H2O— D．S+O2
22．在下列各组物质中，只有还原性的是 （ ）
A．Na Cl－ S2－ B．Cl－ CO Na+
C．Fe3+ SO42－ NO3－ D．Fe2+ O2 H2S
23．见光能分解的盐是（ ）
A．HClO B．AgBr C．氯水 D．Ca(ClO)2
24．下列实验中最后无沉淀的是（ ）
A．将少量钾投入到CuSO4溶液中
B．将少量钠投入到NaHCO3溶液中
C．将少量Na2O2粉末投入到氢硫酸溶液中
D．将少量CO2通入石灰水中
25．对于放热反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O ，EA、EB、EC、ED分别表示NaOH、HCl、NaCl、H2O各物质所具有的内部能量，以下说法正确的是（ ）
A．EA＞EC B．EA＞EC+ ED C．EA+EB＞EC+ED D．EA+EB＜EC+ED
26．下列四张图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。其中表示等质量的氢气分子与氦气分子混合的是（ ）
27．10g含一种杂质的碳酸钙（杂质可能是SiO2、MgCO3、Na2CO3、K2CO3）与足量盐酸反应得到4.3gCO2，则碳酸钙中可能含有（ ）（提示：SiO2与盐酸不反应）
A．SiO2或K2CO3 B．SiO2或MgCO3
C．MgCO3或K2CO3 D ．MgCO3或Na2CO3
28．如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的干燥有色布条褪色；若关闭活塞b，d处的干燥有色布条不褪色。下列判断不正确的是（ ）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．a处通入的可能是干燥的氯气
C．c中盛放的可能是浓硫酸
D．c中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液
29．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
30．鉴别HCl和Cl2两种气体时，不能选用 （ ）
A．AgNO3溶液
B．湿润的蓝色石蕊试纸
C．润湿的品红试纸
D．湿润的淀粉KI试纸
第 Ⅱ 卷
（非选择题 共40分）
二、（本题包括3小题，共19分）
31．（6分）2004年4月15日，某化工厂氯气储存罐发生爆炸，15万人紧急疏散。
（1）消防部门在外围用两层开花水枪向空中喷射稀烧碱溶液和水，吸收空气中的氯气，氯气与稀烧碱溶液反应的离子方程式是________________________________________。
（2）工业上用氯气和石灰乳作用制取漂粉精，反应的化学方程式为__________________________________________________；工厂使用漂粉精进行漂白时，为加快速度常加入少量稀盐酸，其原因是（用化学方程式表示）____________________________。
32．（5分）自来水常用氯气杀菌消毒。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强。
（1）不法商贩用自来水冒充纯净水坑害消费者，检验方法是_____________________，反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）下列制取高铁酸钠的化学方程式：
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
反应中被氧化的元素是___________，若在反应中有4.5 mol电子发生转移，则生成高铁酸钠的物质的量为_________mol。
33．（8分）现有按核电荷数（均小于18）由小到大顺序排列的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子与Z原子的最外层电子数相等。已知：
①通常状况下X、Y、W的单质为气体，其中W单质呈黄绿色，Z单质为固体；
②X单质可分别在Y、W单质中燃烧，所得产物常温下X2Y为液体、XW为气体，XW极易溶于X2Y，所得溶液可使石蕊试液变红；
③Z单质也可分别与Y、W单质反应，Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2两种化合物，这两种化合物分别投入X2Y中可得到同一种溶液，该溶液可使石蕊试液变蓝
试回答：
（1）元素Z、W的原子结构简图是：Z______________、W_____________。
（2）X单质在W单质中燃烧的现象是_________________________________________。
（3）Z2Y2与CO2反应的化学方程式是________________________________________。
Z2Y2的主要用途是（只写两项）______________________、____________________。
（4）鉴定Z元素的化合物的实验方法是（填写名称）__________________________。
三、（本题包括2小题，共15分）
34．（8分）实验室用下图所示装置制取纯净的无水氯化铜，回答有关问题：
（1）装置A烧瓶中反应的离子方程式是____________________________________。
装置D玻璃管中反应的化学方程式是__________________________________。
（2）装置B中盛有水（或饱和食盐水），其作用是____________________________。
（3）装置中有两个酒精灯，实验时先点燃A中酒精灯，待观察到____________________的现象时，才能点燃D中酒精灯。
（4）反应后，D的玻璃管中固体物质的颜色为_______色，冷却后将其溶于水配成稀溶液，溶液呈______色。
35．（7分）教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的主要结论是：
a．有氧气生成；
b．________________________________________。
过氧化钠和水反应的化学方程式是____________________________。
（2）某课外小组学生拟用图所示装置进行实验，以验证上述结论。
①验证结论a的实验方法是__________________________________。
②验证结论b的实验方法及现象是____________________________。
四、计算题（本题6分）
36．（3分）将一定体积的密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至80 mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为4.6 mol/L，则所用浓硫酸的体积为多少毫升?
37．（3分）取软锰矿（主要成分为MnO2，杂质不参加反应）17.4 g与足量浓盐酸反应，将生成的Cl2通入某浓度的NaBr溶液100 mL中恰好完全反应，加热蒸发水分并烘干得残余固体11.7g。试计算：
（1）生成Cl2的体积（标准状况）；
（2）NaBr溶液的物质的量浓度；
（3）软锰矿中MnO2的质量分数。
高一化学寒假作业题二
参考答案
一、（每小题2分，共60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 选项 | C | Ａ | Ｂ | C | Ｃ | D | B | A | D | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 选项 | C | D | D | D | B | Ｃ | D | A | B | C |
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 选项 | C | A | B | B | C | B | A | B | D | A |
二、（19分）
31．（1）（2分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（2）（4分）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
32．（1）取水样，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（或变浑浊）即为自来水（1分）；
Ag++Cl－=AgCl↓（2分）
（2） 铁（或Fe）（1分） 1.5（1分）
33 （1）（2分）
（2）（1分）安静燃烧、苍白色火焰；
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分） 供氧剂、漂白剂（2分）
（4）（1分）焰色反应
三、（15分）
34．（1）（4分）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
Cu+Cl2CuCl2
（2）（1分）除去Cl2混有的HCl
（3）（1分）D装置玻璃管中充满黄绿色气体
（4）（2分）棕黄色（或棕褐色）；蓝色
35．（1）（3分）该反应是放热反应。2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（2）①打开分液漏斗的活塞滴入几滴水，再将余烬木条靠近导管口p处，木条复燃。（2分）
②将导管q放入水中，导管口有气泡冒出。（2分）
四、（6分）
36．（3分）10 mL 37（3分）．（1）2.24 L （2）2 mol / L （3）50%