高一化学上学期第一次月考试题
考试说明：
1、 卷共分两卷，第Ⅰ卷共15题，共50分，第Ⅱ卷共6题，共50分。
2、考试为时间90分钟，满分100分。答题只能用黑色钢笔或圆珠笔。
相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14 O＝16 Na＝23 S＝32 Cu＝64 Na=23 Cl=35.5
第 Ⅰ 卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。）
1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A．只有① B．①和② C． ①和③ D． ①②③
3、下列事故处理方法正确的是
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
5、实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
6、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
7、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
8、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
9、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3
10、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、下列实验操作中错误的是
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
15、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．1mol SO3 D．9.6g H2SO4
请把选择题的答案填入下表：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | * |
第 Ⅱ 卷
三、填空题
16、（2分）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 | 熔点/oC | 沸点/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | -11.5 | 198 | 1.11 | A．B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。
17、（11分）实验室用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸。请回答下列问题：
（1）下列操作的正确顺序是（用序号表示） 。
①量取一定体积的浓硫酸 ②转移、洗涤 ③ 溶解 ④定容、摇匀 ⑤计算所用浓硫酸的体积
（2）所需要的仪器除烧杯、量筒之外，还有： 。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 。
18、（12分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式。
（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气
（3）将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰
（4）实验室常用加热高锰酸钾来制氧气
19、（11分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验：
（1）写出沉淀A的化学式 ；
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀的实验操作方法是 ；
（3）他们在实验过程中，发现了新的问题：此方法很容易引入新杂质，写出固体物质B的成分 （用化学式表示） ；
（4）他们继续探究后提出的新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关的化学方程式：
。
四、计算题
20、（6分）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol的Cl-，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
21、（8分）常温下，在27.5g水中溶解2.5g CuSO4·5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密
度为1.50g /cm3，求：
①该溶液中CuSO4的物质的量浓度
②取出10.0 ml该溶液，配成浓度为0.1 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | B | B | C | D | D | B | B | C | B | B | C | A | AD | CD | BC |
三、选择题
16、蒸馏（2分）
17（1）⑤①③②④（2分）
（2）100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3分）
（3）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（4）偏小、无影响、偏小（3分）
18、（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
19、（1）CaCO3
（2）过滤
（3）NaCl、CaCl2
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
四、计算题
20、135g/mol、64
21、0.5mol/L、50mL