高一化学上学期第一次考试试卷
一、选择题。（每小题有一个正确答案，共60分）（答案填在表格内）
1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是( )
①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说
A． ①②③④⑧ B．②④⑥
C．①③⑤⑦ D． ⑤⑥⑦⑧
2．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．氮的氧化物 D．氟里昂
3．下列说法中,正确的是( )
A．失去电子是还原剂,具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化
4．下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
5．下列电离方程式中，错误的是( )
A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－
C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－
6．下列反应中，水做氧化剂的是( )
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+H2O
CO+H2
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CO2+H2O=H2CO3
7．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2
8．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH - ＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )
A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A． H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B． I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
10．对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )
A．①② B．③
C．③④ D．③④⑤
11．在 2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的分子数之比是( ) A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
12．下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是( )
A．H2与O2混合点燃 B．CO2与NaOH溶液
C．铁粉与CuSO4溶液 D．C与CO2高温加热
13．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是( )
A ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
14．下列化学反应离子方程式，不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A．氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B．硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C．氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D．氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．H+、Ba2+、NO3-、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
16．下列离子方程式中正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2＋+OH—+H＋十SO42－= BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．将氢氧化铁放入盐酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
17． 下列实验操作中错误的是( )
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
18．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。由此推断，此食盐的实际质量应为( )
A．15.0g B．14.5g C．14.0g D．16.0g
19．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是( )
A．K+、Na+、SO42-、OH- B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、PO43-、NO3-
20．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③
答题卷
一、选择题（20×3=60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | D | D | C | B | B | B | A | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | B | D | D | C | D | B | B | B |
二、填空题（30分）
21．（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以
和
的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。↑
（1）在人体中进行的转化时，①中的作_________剂，②中的作_________剂。还原，氧化
（2）“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素在这一反应中作_______________剂，具有_______________性。 还原，还原性
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃酸（主要成份是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_____________________。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22．（6分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）____ ②⑥⑩ ，属于弱电解质的是__①⑧___，既 不属于电解质也不属于非电解质的是 __④⑦_ 。
①醋酸(CH3COOH) ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖
⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧ 水 ⑨ 二氧化碳 ⑩硫酸钡
23．（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有________，肯定没有_________，可能有_________。Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl
24．（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。OH－、C1－、K+
（2）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），
可以发生化学反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。铁粉，Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。
Ag++Cl-=AgCl↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，KNO3。