高一化学上学期第一次联考试卷
高 一 化 学
出题人：许昌二高 李迎军
相对原子质量 Na：23 O：16 H：1 Mg：12 K：39 C：12
一、选择题（单选，共12小题，每小题4分，共48分）
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42－、OH－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
2、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+= Fe2++ H2↑
B．硫酸滴到碳酸钾上：CO32－+ 2H+= H2CO3
C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－+ H+= CO2↑+ H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2 OH－= Cu﹙OH﹚2↓+ SO42－
3、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学方程式为：CaH2+2H2O=
Ca﹙OH﹚2+ 2H2↑。在这个反应中，H2O（ ）
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．是溶剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
4、已知在加热条件下，KHCO3可以分解成K2CO3，H2O和CO2。现将50g KHCO3和K2CO3的混合物加热到质量不再变化时，生成6.6g CO2，此混合物中KHCO3的质量分数是（ ）
A．75.7％ B．60％ C．50％ D．40％
5、已知Cl元素的最低化合价是–1价，最高化合价是+7价，那么根据下列物质中Cl元素的化合价判断，下列说法中错误的是（ ）
A．NaCl具有还原性 B．KClO3具有还原性
C．NaClO既有氧化性，又有还原性 D．HClO4具有还原性
6、有一包白色固体，可能是CaCl2、K2CO3和Ba﹙NO3﹚2的混合物，也可能是其中的一种。将此白色固体溶解于水中时，有白色沉淀生成，将部分沉淀转移入试管中，加入稀盐酸，有气体生成。取上一步的溶液少量滴入稀硫酸中，有白色沉淀生成。另外取上一步的溶液少量滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析，该白色固体中一定含有的物质是（ ）
A．K2CO3、Ba﹙NO3﹚2 B． CaCl2、K2CO3、Ba﹙NO3﹚2
C．CaCl2、K2CO3 D．CaCl2、Ba﹙NO3﹚2
7、已知：①Cl2 + 2 FeCl2= 2 FeCl3；②2KI + 2 FeCl3= 2 FeCl2+ 2 KCl+ I2，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
A．KI ＞ FeCl2 ＞ FeCl3 B． FeCl3 ＞ FeCl2 ＞ KI
C．FeCl2＞ KI ＞ FeCl3 D． KI ＞ FeCl3＞ FeCl2
8、已知M2O7 x－+ 3S 2－+ 14H+ = 2 M3++ 3S↓+7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为（ ）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
9、粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现采用①Na2CO3，②HCl，
③Ba﹙OH﹚2来除杂，则这三种试剂添加的顺序是（ ）
A．①②③ B．①③② C． ③①② D．①③②
10、①3 FeCl2+4H2O= Fe3O4+6 HCl+ H2↑；②2Fe3O4+3 Cl2+12HCl=6 FeCl3+6H2O+ O2↑；③6 FeCl3=6 FeCl2+3 Cl2↑。某人设想利用以上三个反应的联合与循环来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．H2 D．HCl
11、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体生成，又有沉淀生成的是（ ）
A．NH4Cl B．CuSO4 C．BaCl2 D．HCl
12、将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（ ）
A．a=b B．a＜b C．a＞b D．无法确定
| 座号 |
高一化学答题卷
选择题答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
二、填空题（共8小题， 共44分）
13、从氧化还原反应的角度看，在制备H2，Cl2，CO2三种气体时，HCl的作用是 ， ， 。（每空2分）
14、向一个盛有水的小烧杯里面滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠（约为黄豆粒大）投入小烧杯，反应的现象有 ， ，
， 。（每空1分）
15、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（每空2分）
（1）HCO3－+ H+= CO2↑+ H2O
（2）S2－+ H+= H2S ↑
16、一些酸在反应中可以表现出多重性质，如Cu+ 2 H2SO4 （浓）= Cu SO4+ SO2↑+ 2H2O，在这个反应中，浓H2SO4既表现酸性，又表现氧化性，分析下列反应中酸的作用。
（1）MnO2+ 4HCl（浓）= MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ，HCl
（2）2KOH+ H2S = K2S + 2H2O ，H2S
。（每空2分）
17、写出钠在空气中燃烧的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。
。（4分）
氧化剂 （1分） 还原剂 （1分）
18、现有NaCl，Na2CO3，Ba﹙OH﹚2三种无色溶液，可以采用 把它们鉴别开来，写出发生的所有反应的离子方程式。
，
，
。
（有几个写几个，不一定要把空填满，本小题一共6分）
19、将2.3g金属钠投入到97.8g中，在反应后得到的溶液里，溶质和溶剂的质量之比为 。（4分）
20、某蓝色晶体A，放在蒸发皿中加热变成白色粉末B，把B溶于水中得到蓝色溶液C，向此溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色絮状沉淀D，把D加热可得到黑色粉末E。回答：
（1）写出A 、 B 、 D 、 E的化学式（每空2分）
A． B． D． E．
（2）写出金属钠与C反应的化学方程式（2分）
三、计算题（8分）
21、将表面已经氧化为Na2O的5.4g金属钠放入94.7g水中，在标准状况下收集到1.12L氢气（ρ=0.0899g/L），计算原混合物中钠和氧化钠的质量以及生成的NaOH溶液的质量分数。
高一化学试题答案
出题人：李迎军
一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| D | C | B | B | D | A | A | D | C | C | B | B |
二、填空题（共12小题，每小题4分，共48分）
13、氧化剂 还原剂 既不是氧化剂又不是还原剂
14、金属钠浮在水面上 融化成一个闪亮的小圆球 在水面上来回游动并发出嘶嘶的声音
溶液变成（粉）红色
15、（1）NaHCO3 + HCl= NaCl +CO2↑+ H2O
（2）Na2S + 2HCl = 2NaCl +H2S ↑ （其它正确答案同样给分）
16、（1）酸性、还原性（写出一个给1分，出现错误不给分）
（2）酸性
17、 失去2×e-
2Na +
O2 = Na2O2
 |
得到2×e- （写出方程式并配平2分，表示出电子转移情况2分）
氧化剂：O2 还原剂：Na
18、H2SO4
CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O
Ba2++ 2OH－+2H++ SO42－= BaSO4↓ + 2H2O (各2分，出现错误不给分)
19、1：24
20、（1）CuSO4 ·5H2O CuSO4 Cu（OH）2 CuO
（2）2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓+ Na2SO4 (各1分，出现错误不给分)
或者2Na+ 2H2O+ CuSO4 = Cu（OH）2↓+ Na2SO4+ H2↑(2分)
三、计算题
21、解：m(H2)= 1.12L×0.0899g/L=0.1g …… 1
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ …… 2
46 80 2
m (Na) m (NaOH) 0.1 …… 3
m (Na)= 2.3g m (NaOH) = 4.0g …… 4
m (Na2O)= 5.4g －2.3g=3.1g …… 5
Na2O + H2O = 2NaOH …… 6
62 80
3.1 m ′(NaOH)
m ′(NaOH)= 4.0g …… 7
ω (NaOH) =（ 4.0g+ 4.0g）/（5.4g + 94.7g－0.1g）=8% …… 8
答：m (Na)= 2.3g，m (Na2O)= 3.1g ，ω (NaOH) =8% 。
试题说明：
1、选自课本第18页（二、 3） 2、选自课本第26页（二、 3）
3、选自课本第159页（二、 16） 4、改编于课本第42页（二、6）
5、改编于课本第26页（二、2） 6、改编于课本第27页（四、2）
13、选自课本第157页（一、 8）
14、取材于课本第29页实验2–3 15、改编于课本第18页（四）
16、改编于课本第26页（一、 5） 17、改编于课本第31页（三、1）
18、改编于课本第19页（五）