高一化学上学期第二次月考试卷
命题者：李文育
1、考试时间：90分钟 满分：100分
2、请将答案写在答题卡上，写在本卷上的不计入总分。
3、本场考试不允许用计算器。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag--108
第I卷（选择题 共52分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4分*8＝32分。)
1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
2．下列变化属于氧化还原反应的是：（ ）
A、碘的升华 B、氧化铜溶于盐酸中
C、液溴的挥发 D、次氯酸见光分解
3．同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )
A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少
C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量.
4．在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、28n B、14n C、n/28 D、n/14
5.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 （ ）
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
6．下列说法正确的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钠与盐酸反应：CO32－ +
2 H+
CO2 ↑+ H2O
B．铁与盐酸反应：Fe +
6H+ Fe 3+ + 3 H2↑
C．二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
Ca2+
+2ClO－
+
CO2 + H2OCaCO3 ↓+ 2 H++ 2ClO－
D．钾与水反应：K + H2O K+ + OH－ + H2↑
8．下面叙述不正确的是（ ）
A.漂白粉应该放在暗处隔绝空气密封保存
B.新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中
C.单质碘保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
D.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。)
9．标况下，20mLH2和O2的混合气体点燃充分反应后，剩余2mL气体。则原混合气体中H2和O2的体积比可能是（ ）
A．2∶1 B．3∶2 C．7∶3 D．3∶4
10．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，正确的是（ ）
A．氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 B．还原性 F－ > Cl－> Br－ > I－
C．稳定性 HF > HCl> HBr > HI D．酸性 HF > HCl> HBr > HI
11．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为 ( )
A．与AgCl一样难溶于水 B．比AgCl更难溶于水
C．易溶于水 D．无法确定
12．在臭氧（O3）发生器中装入氧气100
mL时，经过反应3O2 2 O3（条件：放电）最后气体的体积变为95mL（以上体积都在标况下测得），则混合气体的密度是( )
A. 1.3g/L B. 1.5g/L C. 1.7 g/L D. 1.9 g/L
13．向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（ ）
A．NaCl、KCl和I2 B．NaCl和KI
C．NaBr和KCl D．NaCl和KCl
三、填空题（本题包括3小题, 共36分）
14．（4分） 已知CN－（氢氰[qing]酸根离子）和Cl－有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。写出下列反应的化学方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加热反应 ；
（2）(CN)2和KOH溶液反应 。
15．（6分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，出现下列情况时溶液的物质的量浓度有何影响（选A、B、C填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响）。
（1）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（3）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
16．（每空2分，共26分。）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放一团脱脂棉。
试回答：
（1）做实验之前，应该先 ；如何操作： ；
（2）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的离子方程式为_________________________；
（3）C中试剂是______ ____；D中试剂的作用是_____________ ;
（4）E中现象是_________ _； F中现象是____ ____，其反应的化学方程式为_____ __；
（5）H中试剂为___________，反应的离子方程式为________ ____ ___；
（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是__________ ___。
四、计算题(本题包括2小题, 共12分)
17．（6分）某盐酸的密度为1.095g/cm3，其质量分数10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）200 mL的该盐酸与过量的锌粉充分反应，产生的氢气体积（标准状况）；
（3）生成ZnCl2溶液中溶质的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。
18.(6分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度．
答题卡
高一化学
一、二选择题(每小题4分，共52分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | |||
| 答案 |
三、填空题（本题包括3小题, 共36分）
14．（4分）（1） ；
(2) 。
15．（6分）.(1) ；（2） ；（3） 。
16．（每空2分，共 26分）
(1) ； ；
（2） ； ；
；
（3） ； ；
（4） ； ； ；
（5） ； ；
（6） 。
四、计算题(本题包括2小题, 共12分)
17．（6分）某盐酸的密度为1.095g/cm3，其质量分数10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）200 mL的该盐酸与过量的锌粉充分反应，产生的氢气体积（标准状况）；
（3）生成ZnCl2溶液中溶质的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。
解：
18．(6分) 氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
参考答案
一、二选择题(每小题4分，共52分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | B | B | A | C | A | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | |||
| 答案 | BC | AC | C | B | D |
三、填空题（本题包括3小题, 共36分）
14．（每空2分，共4分）
(1) MnO2+ 4HCN 
Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O
(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O
15．(每空2分，共6分).(1)B（2）B（3）C
16．（16分）（每空2分，共26分）
(1)检查装置的气密性；把所有的出气口封好，留出H的出气口不用封，把导管插入水中，加热圆底烧瓶，一段时间后，如果有气泡产生或上升一段水柱，则说明装置的气密性良好。
（2）浓盐酸；MnO2；
（3）饱和NaCl溶液； 除去Cl2中的H2O（g）
（4）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；
；
（5）NaOH溶液；
（6）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。
四、计算题(本题包括2小题, 共12分)
17. (6分)解：(1) 3 mol·L-1 (2) 6.72 L (3) 1.5 mol·L-1
18．(6分)解：所得氨水的物质的量浓度为：
