苏教版高一化学下学期复习试题
高一 （ ）班 学号 姓名
1．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
2．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于
A．VIII族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族
3．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl5
4．下列气态氢化物中最不稳定的是
A． SiH4 B． CH4 C． H2O D． HCl
5．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
6．下列说法正确的是
Ａ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
Ｂ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
Ｃ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
Ｄ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
7．共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A．SiO2 B．CO2 C．NaCl D．Na
8．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是
A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性
B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来
D．用溶解度数据，可推测能否将一些液体混合物用萃取的方法分离开来
9．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
Ａ．分子晶体 Ｂ．原子晶体 Ｃ．离子晶体 Ｄ．金属晶体
10．已知离子方程式：5X—+XO3—+6H+=3X2+3H2O，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为
A．+1 B．+4 C．+5 D．+7
11．下列说法中不正确的是
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）
13．利用合成气（Ｈ2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现
了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述不正确的是
Ａ．以合成气为原料的反应都是化合反应
Ｂ．改变合成气中ＣＯ与Ｈ2的体积比，可以得到不同产物
Ｃ．从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
Ｄ．以合成气为原料的反应产物中可能有不饱和烃或水
14．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
； △H = -88.62 kJ·mol-1
以下叙述不正确的是
A．NBD的化学能比Q的化学高
B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD能发生加成反应而Q不能发生加成反应
D．NBD不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而Q能
15．用 A + 、B－ 、C 2－ 、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离
子或分子），请回答：
（1）A元素是 ___ 、B 元素是 ___ 、C 元素是 ____ （用元素符号表示）。
（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ____ 。
（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 ________。
（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 ___ 。
（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _____ 。
16．物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键。（填序号）
（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）电解熔融NaCl制Na ，
（4）H2S分解生成S和H2 ，（5）碘升华 。
17.工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：
 |
反应 ①、③ 的化学方程式反应类型分别为
__________________________________、____________________
__________________________________。____________________
18．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸
和乙醇各2 mL，正确的加入顺序入
操作是
|
|
|
在加热前可采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
19．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将ＮＯｘ转化为Ｎ2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。
稀薄燃烧技术除能节约能源外，还
具有的优点是
（填一项）。排放到大气中的ＮＯx
会导致酸雨、 等
环境问题（填一项）。
20．右图所示的是实验室
的实验，图中有 2个明显的错误：
（1）
（2）
实验中使用温度计的目的是
，
实验中冷凝水从 （填a、b）
侧进入。在 60 ～ 150 ℃收集得
到的馏分的主要成分为 。
21．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。
请填写下列空白：
(1) 与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是： 。
(2) 二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是： 。
(3) 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上发生反应的物质是： 。
22．有U、W、X、Y 4种元素：U单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性； Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；X的单质是一种金属，X和W元素形成的化合物X3W4具有磁性。请回答下列问题：
（1）U的单质分子的结构式为 ；Y元素在周期表中的位置是 。
（2）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。
（3）U、W、X、Y 4种元素中有一种明显不同于其他三种的是
15.(1)K Cl S (2) HCl (3)F2 (4)H2S 电子式略
（5）PH3 （6）C2H6
16. ① ① ③ ② ①
17.CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成
n CH2=CHCl→ [CH2－CHCl]n
18.（1）乙醇、浓硫酸、冰醋酸 在a中放入少许碎瓷片
（2）加快乙酸乙酯的生成速率 有利于乙酸乙酯的蒸汽逸出。
（3）冷凝酯蒸气，吸收乙酸、乙醇，降低酯在水中的溶解度
溶液分上下层，上层为乙酸乙酯
19.减少CO、碳氢化合物的排放量 光化学烟雾
20.蒸馏石油 （1）温度计插入液面 （2）烧瓶中未放碎瓷片
测量馏分温度，以便收集馏分 b 汽油
21.（1）CH3CH2OH （2）2CO+4H2→CH3OCH3+H2O
(3)二甲醚
22. (1)N≡N 第三周期ⅥA族
（2）分子晶体 X