高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(110分　100分钟完成)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

命题人：李文才

注意：请将1——20题答案填入答题卡。

单选题（3分×14=42分）　

1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　　B．NH₃含有极性共价键

C．HCl的电子式为　　　　　　　　　　  D．热稳定性：H₂S＞HF

2.下列叙述正确的是：　　

A．生成物只有一种的反应不一定是化合反应　

 B．有电解质参加的反应一定可以用离子方程式表示　

C．化学反应中能量的变化都以热能形式表现出来　　

D．放热反应在常温下一定很容易发生

3.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为：

 A．161　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．53　　　　　　　　　　　　　　　C．108　 　　　　　　　 D．55

4.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：

A．6　　　　　　　  　　　B．12　　　　　　　  C．30　　　　　　　　  D．26

5. SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子

均满足8电子结构。下列说法正确的是 ：　　　

A．SO₄^2-的电子式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．S₂O₈^2-中没有非极性键 　　　　 C．S₂O₈^2-有强氧化性　　 　 D．S₂O₈^2-中硫为+7价　　

6.质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ₁；以相同体积混

合时，所得混合溶液密度为ρ₂。则ρ₁、ρ₂之间大小关系正确的是：　

 A．ρ₁＞ρ₂　　　　　　　　　　　　　　　　  B．ρ₁=ρ₂　

C．ρ₂＞ρ₁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

7.在一定条件下，RO₃^n--和氟气可发生如下反应：RO₃^n--+ F₂ + 2OH^--  = RO₄^-- + 2F^-- + H₂O

则下列说法正确的是 ：

A．R位于ⅤA族　　　　　　　　　　 B．R₂在常温常压下一定是气体

C．R元素的最低化合价为－1价　　　　D．n=2

8.　R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）：　

A．若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_n也一定为强碱

B．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6

D．若H_nXO_m 为强酸，则Y是活泼非金属元素

9.下列说法正确的是：

Ａ．用酒精或CCl₄可提取碘水中的碘单质

Ｂ．NaCl和SiC的化学键类型相同　

Ｃ．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

Ｄ．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

10.下列说法正确的是：

 Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

Ｂ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

Ｄ．离子化合物一定含非金属元素

11.下列说法正确的是：

　A．H与D，¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体　　　　

C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子　　　　

D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

12.下列有关说法一定正确的是：　

A．联合制碱和侯德榜制碱的最终产品相同，都是碳酸氢钠

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与100mL1mol·L^-1的盐酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多　　　　

C．工业上可以将氢气和氯气混合光照制取氯化氢

D．氧化等量的SO₂,消耗ICl和Br₂的物质的量不等

13.已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于

原子的物质的量分数的说法，正确的是：

　 A．小于90％ 　　　　　B．大于90％　 　　　 C．等于90％　 　　　　D．无法判断

14.两种短周期元素X和Y可组成化合物，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：

①m＋8　②m-2　③m＋6．其中正确的组合是：

A．①②③　　　　　　  B．只有①　　　　　　 C．只有②③　 　　　　D．只有①③

非选择题（共68分）

15.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（2）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A.元素①的单质　　

B.元素②的单质　　C.元素①②形成的合金　　D.无法判断

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致

密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　（填名称），可以验证该结论的实验是________。

　　　　(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

16.(9分)A⁺、B⁺、C^--、D、E五种粒子(分子或离子)，都分别含有10个电子，已知它们有如下转换关系：①B⁺ + C^-- = 2D　②A⁺ + C^-- = D + E↑，则：

(1)用电子式表示D的形成过程____________________________________。

(2)已知H₂O、NH₃和CH₄空间构型分别为折线型、三角锥形和正四面体(如右图，其中实线为化学键)。

①若把原子数相等、最外层电子总数也相等的粒子(分子或离子)叫等电子体，等电子体具有相同的结构，则B⁺的空间构型为_________________。

②若F是一种含18电子的正四面体分子，则比F分子稳定的18电子分子(均含两种元素)有

  ______________________(写出两种即可)。

17.(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D

同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：

　 （1）A在周期表中的位置_________________。

 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。

　 （3）A、C、D形成的化合物CD₂、D₂A、DA₂中，各原子都满足最外层8电子结构的是__________________（请填写具体的化学式）；B₂A₂所含化学键的类型有________________________。

（4）CA₂与含1.5 molD的一种含氧酸（该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，则该反应的化学方程式是______________________________________。

18.(14分)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球。

(1)反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是_____。

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

(2)写出锥形瓶中反应的离子方程式_____________________________________；若用K³⁷ClO₃和H³⁵Cl反应，则生成的氯气的相对分子质量为__________(保留三位有效数字)。

(3)若将锥形瓶中的试剂改为MnO₂和浓盐酸反应，也可以完成上述实验，则除了增加必要的固定装置外，还需要的主要仪器和用品是________、________。实验中若用21.75gMnO­₂(87g·mol^--1)和100mL10mol·L^--1的浓盐酸反应，充分反应后生成Cl₂的体积______________L(标准状况)。

19.(9分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F含有电子总数为38，且焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

(1)下列对F的叙述正确的是_________。

 a. MgCl₂的化学键类型与F完全相同

b. F与NH₄H均为离子化合物

c. F的阴阳离子比与BaO₂的相等

d. 因为F溶于水生成其它物质而具有导电性，所以F是非电解质

(2)E与F反应的化学方程式是______________________________。

　　(3)F与G的水溶液反应____________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。

20.(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________(用元素符号表示)。

(2)X的符号为_________，Z的离子结构示意图为_________________。

(3)X与Y化学性质__________(填“相似”或“不相似”)。

(4)W的单质在常温下与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_________________。

实验班期中考试化学试题　　参考答案

 

单选题（3分×14=42分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	B	A	B	D	C	C	C	D	D	D	D	B	B	A

非选择题（共68分）

15.(10分)（1）负（或－2） (1分) 　　F（或氟，或⑤）(1分)

（2）C(2分)
（3）①(甲为铝元素)(2分)

　　　 　 ② 镁 (2分)　　　　b(2分)

　　　　　

16.(9分)（1）(H₂O的形成过程) (3分)

（2）①三角锥形(2分)

②HCl　H₂S　PH₃ 中的两种(或其它合理答案)(4分)

17. (13分)(1)第二周期ⅥA族 (2分)　　　　　　　　

 (2)S^2－＞O^2－＞Na⁺(3分)

　 (3)SCl₂、Cl₂O (2分)　　离子键和共价键(或非极性共价键)(2分)

(4)=(4分)

18.(14分)（1）A (3分)　　

　 (2)ClO₃^-- + 5Cl^-- + 6H⁺ = 3Cl₂↑+ 3H₂O (3分) 　　70.7(2分)

(3)酒精灯、石棉网(4分)　　　小于5.6(2分)

19.(9分)（1）b(3分)

（2）=(3分)

（3）不属于(3分)

20.(13分)（1）Cl<S<Al(3分)

（2）Be(1分)　 　(S^2--的结构示意图)(1分)

（3）相似(1分)

（4）Cl₂+2OH^--=Cl^-- + ClO^-- + H₂O(3分)

（5）3：5 (4分)

　　　　　　　　　 盐酸　　 盐酸　　 盐酸　　　 水　  水　　水