高一化学(下)期末调研考试-高中一年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高一化学(下)期末调研考试(选修)

化　　学

(考试时间100分钟，全卷满分120分)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　

Cl－35.5　 Br—80　 Ag—108　 Ba—137

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）

1．“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境主要的大气污染物是

A．SO₂、NO₂、CO、烟尘　　　　　　　　 B．NH₃、CO₂、NO、雾

C．HCl、SO₂、N₂、粉尘　　　　　　　　 D． CO₂、Cl₂、N₂、酸雨

2．下列物质中属于高分子化合物的是

　 A．蔗糖　　　　　 B．聚氯乙烯　　　　　 C．乙酸乙酯　　　　 D．C₆₀

3．下列不属于配合物的是

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O　　　　　 B．[Ag(NH₃)₂]OH

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　D．Na₃[Al(OH)₆]

4．关于键能、键长和键角，下列说法不正确的是

A．键能的大小与原子形成共价键时放出的能量有关

B．键长的大小与成键原子的半径有关

C．键角的大小与键能、键长的大小无关

D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

5．下列物质的电子式书写正确的是

　　　A．NaCl　　　　　　　　　　B．H₂S　　　

C．－CH₃　　　　　　　　　　　　　　D．NH₄I

6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CF₂Cl₂　　　　 B．PCl₅C．HCl　　　　　　 D．BF₃

7．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯（）失去2个氢原子变成苯是放热反应，放出约23.4 kJ/mol的热量，此事实表明

A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应　　　　

B．1，3－环己二烯比苯稳定

C．苯加氢生成环己烷是吸热反应　　　　

D．苯比1，3－环己二烯稳定

8．两种物质不论以何质量比混合，只要混合物的总质量一定，充分燃烧时产生水的量总为定值，这组混合物是

　　A．乙烷和乙烯　　　 B．苯和苯乙烯　　　　C．苯和甲苯　　　 D．乙烷和丁烷

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

10．下列各组分子中的每个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是

A．C₆H₆，HCl，CH₄　　　　　　　B．C₂H₆、HCl、C₂H₄

C．C₆H₆，C₂H₄，C₂H₂　　　　　　 D．CH₄，HCl，H₂C＝CHCH₃

11．下列是一些原子或离子的轨道表示式，其中合理的是

    
    
 
 

12．下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用不同

B．CH₄和NH₄⁺为等电子体，它们分子的空间结构相同

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

13．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它既能与溴发生加成反应，又能与溴发生取代反应

D．一定条件下，1mol该烃最多能与4mol H₂发生反应

14．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下：①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快；②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯（还原剂）及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光；③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生；④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗。

下列分析正确的是

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是化学能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂

15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(气) + B(气) 2C(气) 。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L^-1。下列说法正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

16．已知1mol N₂和1molO₂反应生成2 mol NO需要吸收180 kJ热量，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946 kJ·mol^-1、498 kJ·mol^-1，则N=O键的键能为

　 A.1264 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　B.632 kJ·mol^-1　

C.316 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 D.1624 kJ·mol^-1

第Ⅱ卷（非选择题　共72分）

三、本题包括2小题，共20分

17．(10分)

锌锰干电池广泛应用于生活、生产和科研。扔弃废干电池，不但造成资源浪费，还可造成严重环境污染。综合利用废干电池，除回收金属和碳棒外，对其内部的粉状化合物的处理过程如下：

试回答下列问题：

(1)锌锰干电池在使用过程中，负极发生的电极反应为__________________________。

(2)锌锰干电池内粉状化合物主要为MnO₂ 和NH₄Cl糊。回收时得到的产品A的主要成分是_________、___________(填化学式)，将其分离的方法是__________________。

(3)回收得到的产品B是MnSO₄，在生产过程中一般需将其转化为重要的化工原料MnCO₃。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，你认为将MnSO₄转化为MnCO₃选用的反应物是_______________，得到的另一种最终产物的用途是_____________________________。

18．(10分)实验室可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请你参与研究：

(1)实验时，试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序是___________________________

___________________　　　　　　　　　　　　　。

(2)试管a中发生反应的化学方程式为

________________________________________________。

(3)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其目的是

________________________________________________________________。

(4)若分离试管b中的混合物，需要用到的玻璃仪器是__________________。

(5)酯化反应进行得比较缓慢，用于提高该反应速率的主要措施是__________________________________________。

四、本题包括2小题，共16分.

19．(6分) 已知有关物质的熔沸点数据如下表：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2852	2072	714	190(2.5×10⁵Pa)
沸点/℃	3600	2982	1412	182.7

　　 (1) 工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，而不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________________________________________。

(2) 电解Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融混合物的方法生产铝，该反应的化学方程式为

__________________________________，你认为冰晶石的作用是_________________。

(3) 钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，从所得的产物中获取金属钛的方法是_____________________________________。

20．(8分) 随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），不仅污染环境，也是资源的浪费。工业上利用植物秸秆为原料合成有机物环状酯。

(1)在反应①～⑥中，属于取代反应的是___________________(填序号)。

(2) 反应①和②的化学方程式分别为

①____________________________________；②_______________________________。

(3)环状酯的化学式为C₄H₄O₄，其结构简式为_______________________。

五、本题包括2小题，共18分

21．(8分)下列物质：HCl、HF、H₂O、NH₃、CO₂、CaO、Na₂O₂、H₂、Br₂、NaF、CH₄、CCl₄、MgCl₂、NH₄Cl。

　　　 (1)上述物质中，含有非极性共价键的是_____________；属于非极性分子的化合物是_____________________。

(2) Br₂(液溴)在CCl₄ 中的溶解度比在水中大的原因是

______________________________。

(3) N、O、F三种元素的原子形成 NH₃、H₂O、HF微观过程说明，氢化物分子中H原子数与其对应的基态原子中的未成对电子数有关，则你对基态C原子形成CH₄分子的微观过程的合理猜想是__________________________________________________。

	I₁	I₂	I₃	I₄
D	500	4600	6900	9500
E	580	1800	2700	11600

22．(10分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大。A、B、C三种元素位于同一周期，且其中A原子基态时电子排布式为1s²2s²2p²；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子；D是所在周期中电负性最小的元素，D、E两种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）如右表；C、F两种元素原子核内的质子数与中子数相等，形成FC₂型化合物，其中C与F的质量比为1∶1。

回答下列问题：

(1) AC₂是大气中的温室气体，写出AC₂分子的结构式_____________________。

(2) 依据VSEPR模型预测B的氢化物的立体结构为　　　　　，中心原子B的轨道杂化类型为　　　　　　。

(3) E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) F元素有两种含氧酸，其中酸性比较强的是______________，该酸酸性强于另一种含氧酸的原因是__________________________________________________________。

六、本题包括2小题，共18分

23．(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间通过共用电子对形成的化合物，其通式为XY_n(n=1、3、5、7，且非金属性：X<Y)。卤素互化物大多为强氧化剂。试回答下列问题：

(1)若n=7，则最有可能生成卤素互化物应是_______________(写分子式)。

(2) XY型卤素互化物与卤素单质结构相似。依据右图，推测ICl的沸点所处的最小范围为

_____________________________。

(3)某卤素互化物与水的反应为：ClF_n+H₂O → HClO₃ +Cl₂↑+O₂ ↑+HF，若ClF_n与H₂O 的物质的量之比为3∶5，则n=___________。

(4)现将18.65 g XY_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HX、HY、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂ 溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的AgNO₃ 溶液，结果生成61.85 g 沉淀，且溶液中除NO₃^－外，无其它酸根离子。则混合酸溶液中HX与HY 两种酸的物质的量之和为_____________mol，该卤素互化物的化学式为___________________。

24．(8分) 甲烷是最简单的有机物。现有甲烷和空气的混合气体2400 mL(折算为标准状况，下同)，一定条件下点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g，经检验剩余气体中还含有少量氧气。试计算：

(1)原混和气体中甲烷的体积分数。

(2)碱石灰吸收后剩余气体的体积。

化学参考答案及评分建议

1．A　2．B　3．C　4．D　5．C　6．A　7．D　8．B

9．AC　10．C　11．D　12．B　13．CD　14．AB　15．AD　16．B

17．(1)Zn－2e-=Zn²⁺　　 (2)NH₄Cl 和 ZnCl₂　　　加热　

(3)(NH₄)₂CO₃　　　(NH₄)₂SO₄ 用作化肥　　

(每空2分，本题共10分，其它合理答案参照给分)

18．(1) 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

(2) CH₃COOH + C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+ H₂O　

(3) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇　

(4)分液漏斗、烧杯(玻璃棒)

(5)加热、使用浓硫酸作催化剂或增大乙醇的浓度　 (每空2分，本题共10分)

19．(1) MgCl₂和MgO在熔化状态下都能电离，但MgO的熔点太高，耗能多

(2) 2Al₂O₃ (熔融)　　　 4Al　+ 3O₂↑　　　降低Al₂O₃ 的熔点

(3) 加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛　

(每空2分，本题共8分)

20．(1)③⑥　　　　 (3)

(2)(C₆H₁₀O₅)_n +n H₂O　　　　n C₆H₁₂O₆　　　CH₂==CH₂ + Br₂　　

　纤维素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　葡萄糖

　 (每空2分，本题共8分)

21．(1) H₂、Br₂、Na₂O₂　　CO₂、CH₄、CCl₄

(2)溴单质是非极性分子，CCl₄ 是非极性溶剂，相似相溶

(3)基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子

(每2分，本题共8分)

22．(1) O=C=O　(2分)　(2) 三角锥形　sp³　 (2分)

(3) Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O　(3分)

(4) H₂SO₄　 (1分)　H₂SO₄中S的化合价为+6价，比H₂SO₃高，S的正电性越高，导致S—O—H中O的电子偏向S，在水分子的作用下，越容易电离出H⁺ (2分)

(本题共10分)

23．(1)IF₇　 (2) 介于Br₂的沸点和IBr的沸点之间　 (3) 3　 (4) 0.4　 BrCl₃

(每空2分，本题共10分)

24．(1) CH₄ +2O₂　　　 CO₂ +2H₂O

n(CH₄)=n(CO₂ )= 0.600 g×××mol/g=0.00750 mol　(2分)

原混和气体中甲烷的体积分数为

　 ×100%=7.00%　(2分 )

(2) n(O₂)=2 n(CH₄)=0.0150 mol　 (2分)

反应后剩余气体体积为

2400 mL－(0.00750 mol+0.0150 mol)×22400 mL/mol =1896 mL (2分)

(本题共8分，其它合理答案参照给分)