高一化学10月月考测试题
第І卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
2．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 （ ）
A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
C．氟气和水作用 D．氯气和水反应
3．在反应8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）
A．生成1molN2 B．有4molNH3 参加反应
C．3 mol氯原子被还原 D．3molCl2被氧化
4．下列物质的保存方法不正确的是
（ ）
A．新制氯水应密封保存 B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
C．少量的金属钠应保存在煤油中 D．固态碘放在棕色细口瓶中
5．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( )
A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸
C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子
6．下列物质用途错误的是 （ ）
A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
C．碘化银可用于人工降雨 D．
可以用于配制含碘食盐
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2 +2OH- =CO32- +H2O
B．碳酸钙与硝酸反应：CO32- +2H+ =H2O +CO2↑
C．碳酸钠溶液中通人CO2气体 ：CO32-+CO2 +H2O=2 HCO3-
D．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2+ +HCO3- +OH－＝ CaCO3↓＋＋ H2O
8．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸
A．①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③
9．核内中子数为N的R２＋离子，质量数为A，则n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的（ ）
A．
mol B．
mol
C．(A－N+2)mol D．
mol
10．自然界中钙元素有两种天然同位素：
Ca和
Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为
40.08,则Ca和Ca的原子个数比是 （ ）
A．12:1 B．24:1 C．1:12 D．1:24
11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，
、
两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 （ ）
A．X的原子半径比Y的原子半径小 B．X和Y的核电荷数之差为m -- n
C．Y原子核内所含质子数比X多 D．半径比小
12．对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经:Na<Mg<Al
C．离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性:Na<Mg<Al
13．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：
，该化学式中x, y
的值分别是 （ ）
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5
14．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键 （ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
15．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质 （ ）
A．钋是能导电的固体 B．钋的氧化物的水化物至少有两种
C．钋与氢气不能直接化合生成气态氢化物 D．钋的氢化物很稳定
16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、
、Cl－
B.Ba2+、
、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－
17．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟
B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色
C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟
18．F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的 （ ）
A．H2 B．HF C．OF2 D．O2
19．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
20．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应 A+B→X+C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素 D．可能是非金属元素
第ІІ卷
二、填空
21．（7分）（1）工业上制造普通玻璃的主要原料是 ___、 ___ 、_________，
主要原料熔化后，发生的主要化学反应是：
（2）____________________________________________；
22．（8分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是________________。
⑵以上物质中属于电解质的是__________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是__________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________。
23．（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题：
（1）IBr的电子式_____________，IBr属 ______化合物。（填“离子”或“共价”，下同）
（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式 。
（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，其分子中化学键类型为___________。
24．（8分）为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成水、二氧化碳和二氧化硫。为确认各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中→表示气体流向)
（1）上述甲、乙两方案中可达到实验目的的是______________(填“甲”或“乙”)。
（2）简述方案不可行的理由__________________________________________________
（3）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用：_____________________________________________________________________
25．（12分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：
A_______、B_______、C_______ 、D_______
（2）C的离子结构示意图为________；D的原子结构示意图为_______
（3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为___________________________________。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。
26．（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子构
理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估
计后者为_____________（酸性或碱性）
（3）它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。
三、计算题：（12分每小题6分）
27．（7分）密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4
中，不放出任何气体，再加入100 mL 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的
H2SO4。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求：
（1）原混合物中各物质的物质的量之比；
（2）原稀H2SO4的物质的量浓度。
28．(8分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________．
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1．
（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道______________，说明原因： ___________________________
高一化学10月月考试题答题卡
一、选择题(本题共20小题，每小题3分共60分,每小题只有一个选项符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
二、空题（本题共小题，共40分）
21.（10分）
（1）（ ） （ ） （ ）
（2）（ ）（ ）
22.（8分）
（1）（ ） （2）（ ）
（3）（ ） （4）（ ）
23.（6分）
（1）（ ）
（2）（ ）
（3）（ ）
24.（7分）
（1）（ ）
（2）（
）
（3）（ ）
25、（12分）
（1）（ ） （ ） （ ） （ ）
（2）（ ） （ ）
（3）（ ）
（ ） （ ）
26、（7分）
（1）（ ）（ ） （ ）
（２）（ ） （ ） （ ）
（３）（ ）
三、计算题（本题共2小题，第1小题8分第2小题12分，共１２分）
２７.
| |
２８.
高一化学10月月考试题答题卡
一、选择题(本题共20小题，每小题3分共60分,每小题只有一个选项题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| Ａ | Ｃ | Ａ | Ｄ | Ｃ | Ｄ | Ｃ | C | Ｃ | Ｂ | Ｄ | Ａ | Ａ | Ｃ | Ｄ | Ｄ | Ａ | Ｃ | Ｃ | Ｂ |
二、空题（本题共小题，共40分）
21.（7分）
（1）（纯碱 ） （ 石灰石 ） （ 石英 ）
（2）（ 
）
22.（8分）
（1）（④⑧ ） （2）（ ①③⑤⑧ ）
（3）（②⑥⑦ ） （4）（ ①②③⑧）
23.（6分）
（1）（ 
） （ 共价 ）
（2）（ 离子 ）（ 
）
（3）（
） （共价）
24.（8分）
（1）（ 乙 ）
（2）（甲方案不可行的理由是：用品红溶液检验生成的二氧化硫时，吸收二氧化硫可能不充分，影响二氧化碳气体的检验；同时气体通过品红溶液和澄清石灰水时，也会打出水汽，影响对生成物中水的检验。 ）
（３）A．验证反应生成的水 B．验证产生的SO2 C．除SO2气体 D．检验SO2否除尽e验证产生的CO2 25、（12分）
（1）（A:Mg ） （ B:Al ） （ C：Cl ） （ ;D：C ）
（2）（ ） （ ）
（3）（现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。 ） （化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ） （ 质量为0.255g ）
26、（7分）
（1）（七） （ IVA族） （金属）
（２）（ XO2、 ） （ X(OH)4 ） （ 碱性 ）
（３）（ X+2Cl2==XCl4 ）
三、计算题（本题共2小题，第1小题8分第2小题12分，共１２分）
２７.解：（1）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O,
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+3H2O，由题意知：(Na2S) : Na2SO3=2:1
设NaOH为y， Na2S为2x ，Na2SO3为x有：
∴NaOH:Na2S:Na2SO3=0.020 : 0.02 : 0.01=2 : 2 : 1 (2')
（2）SO42－守恒，最终溶液中为BaSO4:2.33g为0.1mol
Na元素守恒：NaOH:0.02mol, Na2S:0.02mol , Na2SO3 :0.01mol
∴n(Na)=0.02+0.02×2+0.01×2=0.08mol (2')
∴n(Na2SO4)=0.04mol, ∴C(H2SO4)= 
= 0.8mol/L (1') 答：略。
| |
含KHCO3为(a—x)g．
则
即m(NaHCO3)：m(KHCO3)＝84:100 （2分）
(2)设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L－1)，则
NaHCO3
+ HCl NaCl +
H2O + CO2↑
84g 1mol
(3)设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L)，则：
NaHCO3
+ HCl
NaCl + H2O + CO2↑
84g 22.4L
(4)盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知 道盐酸物质的量浓度．(各2分)