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高一化学上册期中试卷1

2014-5-11 0:30:44下载本试卷

高一化学上册期中试卷

可能用到的原子量：H－1　Cl－35.5　N－14

一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，40%）

1.根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法错误的是

A．H2SO4具有氧化性　　　　B．H2SO4具有还原性

C．H2S具有还原性　　　　　D．SO2既有氧化性又有还原性

2.下列反应中，是氧化还原反应的是

①SiO2+CaOCaSiO3　　　②2KClO32KCl+3O2↑

③NH4Cl NH3↑+HCl↑  ④2Cu+SCu2S

⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑　 ⑥C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　A、①③④⑤　　　B、③④⑤⑥　　　C、①②④⑤　　D、②④⑤⑥

3.下列各反应中，二价铁被还原的是

A．2Fe2++Br2====2 Fe3++2Br－ 　 B．2FeCl2 +Cl2 ==== 2FeCl3

C．2FeO+Si 2Fe + SiO2　　 D．FeO+2 H＋==== Fe2++ H2O

4.下列变化过程需加入氧化剂的是

①HCl→Cl2　　②HCl→H2　　 ③Mn2+→MnO4―　 　④Fe3O4→Fe

A、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。　　　B、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。　　　C、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。　　　D、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。

5.下列物质不能作为还原剂的是

A、H2S　　　　B、Fe2+　　　　C、Fe3+　　　　D、SO2

6.下列说法中，正确的是

A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质

C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

7.在黑火药燃烧的反应2 KNO3＋S＋3C ===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，被氧化的元素是

A、S  　　 B、C　　　　　C、N　　　　D、O

8.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是

A

B

C

D

强电解质

NaOH

CuSO4

BaSO4

CH3COOH

弱电解质

NH3•H2O

CaCO3

CH3COOH

铝

非电解质

酒精

水银

水银

CO2

9.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

　　 A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

　　 B、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
　　 C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
　　 D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

10.下列离子方程式错误的是

A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B、硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C、氨水与醋酸溶液反应：
　　CH3COOH＋NH3•H2O===H2O＋CH3COO－＋NH4＋

D、Na2CO3溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

11.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是

A、Cu2+、Cl－、K+、SO42－　　　　B、CO32－、Na＋、K+、SO42－

C、Mg2＋、Cl－、K+、NO3-　　　　　D、Ag＋、NO3-、K+、Cl－

12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋HCl

C．AgNO3＋HCl；AgNO3＋NaCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4

13.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）

　　　　A　　　　　　　　　　　　　　　B

　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　

C　　　　　　　　　　　　　　 D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14.下列四种物质的溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是

A、H2SO4　　　B、HCl　　 C、CH3COOH　　　　　D、Ba(OH)2

15.为了防止环境污染，下列燃料最理想的是

A、煤　　　B、石油　　　C、氢气　　　D、天然气

16.下列实验中显著吸热的是

A、铝片放入盐酸中反应　　　　　B、浓硫酸加入水中

C、甲烷在空气中燃烧　　　　D、氢氧化钡晶体和NH4Cl晶体反应

17. 选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是

　　A、硫酸　　　　B、CuSO4溶液　　　C、NaCl溶液　　D、AgNO3溶液

18.组成中具有相同原子团的一组物质是

A、KClO3和KClO　　　　　　　　B、MgCl2和BaCl2

C、NH4Cl和NH4HCO3　　　　　　　D、Na2SO4和NaNO3

19.同温同浓度条件下发生以下反应

错误！未找到引用源。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2　　　 错误！未找到引用源。2FeCl2＋Cl2===2 FeCl3

错误！未找到引用源。2 FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　　错误！未找到引用源。 I2＋SO2＋2H2O === H2SO4＋2HI

由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是

A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2　　　　　　B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2　　　 　　　D、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

20.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、　肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、在反应中一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应

二、填空题（33%）

21.若反应物的总能量　　　生成物的总能量，则该反应是放热反应；若反应物的总能量　　　生成物的总能量，反应中反应物需要　　　　　　　　　　，则该反应是吸热反应。燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是　　　　　　　；二是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. 在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中,　　　　　　　　　　氧化剂是　　 ；还原剂是　　　　　；　　　元素被氧化；　　　　元素被还原；　　　　　　　　　　  氧化产物是　　　　　 ；　　　　　 是还原产物；电子转移总数为　　　　　　　 。

23. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：

7 Cl2＋14 NaOH===9NaCl＋NaClO3＋4NaClO＋7H2O此反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24 某溶液中可能有下列离子：SO42－、NO3－、Cl－、CO32－、OH－，试判断：

(1)　  当溶液中有大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　　　　　

(2)　  当溶液中有大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　

(3)　  当溶液中有大量Ag＋时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　

(4)溶液中有大量　　　和　　　离子时，溶液中只能大量存在NO3－。

25.现有下列反应： ①3H2＋Fe2O32 Fe＋3H2O

②F当e＋CuSO4=== Cu＋FeSO4

③Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O

④NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O

（1）　　　 有元素化合价升降的反应是（用序号填空）　　　　　　　　

（2）　　　 既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）　　　　　　　　

（3）　　　 对氧化还原反应用“双线桥”表示电子转移数目和方向，指明氧化剂和还原剂。

三、实验题（17%）

26.有一包固体，可能含有BaCl2、CuCl2、Na2CO3的混合物中若干种。将此固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后，滤液为无色。若沉淀加入稀盐酸。有气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述现象推断，该固体含有的物质是　　　　　　　　。写出有关的离子方程式:

27.除去下列物质中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。

错误！未找到引用源。 NaOH (Na2SO4)　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

错误！未找到引用源。 Na2CO3(NaOH)　　　，　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

错误！未找到引用源。CaCl2(CaCO3)　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

四、计算题（10%）

28.把Cl2通入氨水中发生如下反应：8NH3＋3Cl2 === N2↑＋6NH4Cl，当逸出的气体中含有0.28g N2时，问：

①　　 参加反应的氨的质量是多少克？②反应中被氧化的氨的质量是多少克？

高一化学答案

一、选择题（40%）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

C

B

B

A

A

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

A

C

C

D

A

C

B

C

二、填空题（33%）

21、大于，小于，吸收热量。适当过量的空气；与空气有足够大的接触面。

22、KMnO4；HCl；Cl；Mn；Cl2；MnCl2；10e－。

23、7 Cl2＋14OH－===9Cl－＋ClO3－＋4 ClO－＋7 H2O

24、（1）CO32－、OH－　　　　　　　　　　　（2）CO32－、SO42－

（3）CO32－、OH－、SO42－　、Cl－　　　　（4）Ba2+、Ag+

25、（1）①②　　　　　　　　　　（2）①②　　

（3）

得到6e－　　　　　　　　　　  失去2e－

Fe2O3+3H22Fe＋3H2O　　　Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

失去6e－　　　　　　　　  得到2e－

氧化剂　还原剂　　　　　　 还原剂　氧化剂　

三、实验题（17%）

26、BaCl2、Na2CO3

Ba2+＋CO32－=== BaCO3↓　 BaCO3＋2H＋=== Ba2+＋CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　　　Ag＋＋Cl－=== AgCl↓

27、（1）Ba(OH)2　　 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓

（2）适量CO2　　　2OH－＋CO2=== CO32－＋H2O

（3）盐酸　　CaCO3＋2H＋=== Ca2+＋CO2↑＋H2O

四.计算题（10%）

28、①8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl

8×17　　　　　　28　

　x　　　　　　0.28g

x＝1.36g

②2/8×13.6＝0.34g