高一年级化学第二学期中测试试题

高一年级化学第二学期中测试试题

化学（非化学专业）试卷

命题人 ：瞿 军　 校题人：郑春荣　 审题人： 翟新民　　

时间：75分钟　　　 满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Ba  137　 Cl 35.5

第 一 卷（选择题　共69分）

一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)

1．有关化学用语正确的是

A．氯乙烷的分子式C₂H₅ Cl　　　　　　B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．四氯化碳的电子式Cl∶C∶Cl　　　　　D． 乙烯的结构简式CH₂ CH₂　　

2．下列哪一个分子模型不属于比例模型：

A．苯分子B．乙醇分子 C．甲烷分子D．乙烯分子

3．下列相关结论不正确的是

　 A．降低温度能减小化学反应速率　　　　B．催化剂能加快化学反应速率

C．反应物浓度越小，化学反应速率越快

　D．反应物之间接触面积越大，化学反应速率越快

4．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前南京市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实

行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还

主要含有

A.二氧化碳　　　　B.氮氧化物　　　 C.水蒸汽　　　　　 D.氮气

5．实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图所示，　　　　电流计指针发生偏转，锌片是

A.电子流入的一极　　　　B．正极　　　　　　　　　　

C.发生还原反应的一极　　D．负极

6．据有关资料称：直接从自然界获得的能源为一级能源，如流水、风力、原　　油、石油、天然气、天然铀矿等；一级能源经过加工、转换得到的能源为二级能源，如电力、蒸汽等。有专家指出，如果将燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合变成CH₄、CH₃OH、NH₃等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是　　　　

A．可消除对大气的污染　　  B．可节约燃料

C．可缓解能源危机　 　　　 D．此题中的CH₄、CH₃OH、NH₃等为一级能源

7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此

反应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率　　　　　 B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率　　　　　　  D．改变压强对反应速率无影响

8．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．

这种物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．MgS0₄ B．NaAl0₂C．A1C1₃ 　　　　　　　 D．FeCl₃

9．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是　　　　　　　　　　

　A．CH₄　　　　　　　　　　 B．C₄H₈　　　　　　　　　C．C₄H₁₀　　　　　　　 D．C₅H₁₂　

10．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A .纯锌和稀硫酸反应　　　　　　　  B.含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应

C.纯锌和浓硫酸反应　　　　　　　  D.粗锌和稀硝酸反应

11．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

12．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，一部分葡萄糖在体内最终生成CO₂和H₂O的反应是

　 A．氧化反应　　B．取代反应　　C.加成反应　　D．聚合反应

13．下述关于烃的说法中，正确的是

A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B．烃是指分子里含碳元素的化合物

C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

14．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．使用无铅汽油　　B．使用可降解塑料　

C．使用无磷洗衣粉　　D．使用无氟冰箱

15.下列有关说法正确的是

A.家用食盐是纯净物　　　　　　　　　

B.乙烯、苯分子中所以原子共平面

C.实验室用苯、溴水、三氯化铁制备溴苯

D.硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团

16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是

 A．氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠　A1³⁺+4OH^—==A1O₂^-+2H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺==Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑

17. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性，使用时

加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测有效成分可能是

A．Cl₂　　　　B．SO₂　　　　　C．KMnO₄　　　　　　D ．NaClO

18.直馏汽油与裂化汽油的鉴别方法是

　A.水　　　B.酸性高锰酸钾溶液　　C.蛋白质　　　D.硫酸铜晶体

19．下列有关环境保护的说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

20．放热反应一定是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量　　

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C.反应物的总能量等于生成物的总能量

D．断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量

21．下列反应中，属于加成反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl　　  B．CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

C．SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O　　D．

22．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①硅可用来制造半导体材料　　　　 ②二氧化硅可用于制造光导纤维　

③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多　　 ④铝合金可用于制造飞机

　 A．只有①②　　B．只有③④　　C．只有②③④　　D．①②③④

23．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器

中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

第 二 卷（非选择题　共31分）

二、（本题共4小题，共22分）

24．(5分)某校食堂中餐食谱如下：

  主食：大米饭

  配菜：红烧排骨　煎鸡蛋　炸鸡腿　豆腐汤　炒猪肝

　主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，

考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含V_C的配菜是_____________。

25．(5分)有下列各组微粒或物质：　　　　　　　　　　  　　　　　　 CH₃

A：C₆₀和C₇₀　　 B：C和C　　　C：CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CHCH₃

　　 　H　　　　　 Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

D：Cl—C—Cl和Cl—C—H　　　　 E：CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃—CH—CH₃

　　　 H　　　　　 H

①　　　　组两种微粒互为同位素；　 ②　　　　 组两种物质互为同素异形体；

③　　　　 组两种物质属于同系物；　④　　　　组两物质互为同分异构体；

⑤　　　　 组两物质是同一物质。

26．(6分) 右图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置图。按图连接好装置，加入试剂，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。则：

证明有乙酸乙酯生成的实验现象是盛有碳酸钠溶液的试管中，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。根据实验中有关乙酸乙酯的试验现象，叙述其物理性质：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  生成乙酸乙酯的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；

属于　　　　　  　　反应类型（填A氧化、B还原、C取代、D加成）。

27．（6分）石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题。

(1)指出B→CH₃CHO的反应类型(选填氧化或加成反应)_____________。

(2)写出A的结构简式__________________。

(3)写出CH₂==CH₂→B的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、（本题只有1小题，共9分）

28．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO₄)进行研究。

(1)实验时，若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。

(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好将其中的Mg²⁺完全沉淀，求浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度。

(3)研究小组同学把上述沉淀过滤，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，又能产生沉淀的量为多少？

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	C	C	B	D	D	C	C	A	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	A	A	D	B	A	D	B	B	A
题号	21	22	23
答案	B	D	D

高一年级化学第二学期中测试试题

化学（非化学专业）试卷参考答案

24.(5分)糖类；蛋白质；油脂；蔬菜

25． B ;A; C; E; D

26．液体出现分层，上层液体有果香味(各1分) 不溶于饱和碳酸钠溶液、易挥发、密度比水小(2分

　 CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O　 (2分)C取代(2分)

27．(1)　氧化反应　(2分)　 (2) 　(2分)

(3) CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH 　　　(2分)

28．解：⑴配制氢氧化钠溶液需n(NaOH)=0.2mol/L*1.0L=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol*40g/mol=8g

　　　　⑵海水中n(Mg²⁺) =0.20mol/L *0.2 L *1/2=0.02 mol, c(Mg^2＋)= 0.02 mol/0.1 L= 0.2mol/L

　　　　⑶n(BaSO₄) =n(SO₄^2－)= n(Mg²⁺)=0.02 mol, m(BaSO₄)=4.66 g