高一年级化学第二学期回头考试卷
满分100分 考试时间90分钟 命题人：朱成明 校对人：王芳琴
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 Fe：56 Ba:137
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．放射性核素12553I可用于治疗肿瘤，该核素的中子数为 （ ）
A．19 B．53 C．72 D．125
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．在反应中氧化剂得电子，还原剂失电子 D．氧化反应一定先于还原反应
3．工业盐酸常呈黄色，其原因是B
A．Cl－被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色
4．下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol 氢的质量为1g B．等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2∶3
C．H3PO4的摩尔质量为98g D．6g 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数
5．往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 （ ）
A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
.... ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
8．实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是 （ ）
A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaCl C．FeCl3→FeCl2 D．NaHCO3→CO2
9．能用H＋＋OH－＝H2O离子方程式来表示的化学反应是 （ ）
A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
10．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ）
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
11．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
12．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （ ）
A．Fe 2+、Cu2+ B．Fe 2+、Fe3＋ C．Fe 3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+
13．某无色溶液中，可能大量共存的离子组是 ( ) AB
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ B．K+、 H+、 CO32－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、HCO3－、OH－
14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )
A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
15．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 （ ）
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
16．自来水常用氯气进行消毒.某实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是（）
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
17．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是 （ ）
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶 C．石灰水 D．漂白粉溶液
18．下列关于SO2的叙述，正确的是 ( ) A
A．SO2只能是含硫物质的氧化产物 B．SO2是亚硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液先变红后褪色
19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是 （ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ( )
A．NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1 B．11.2L H2中含有的原子数为NA个
C．54g H2O中含有原子数为3NA个 D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
21．在反应3Cl2＋6KOH(浓)
KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ( )
A.5：1 B.4：1 C.1：5 D.1：4
22．向50mL 18mol·L－的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 ( )
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
23．由反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3 ( )
A．80mL B．40mL C．20mL D．10mL
24．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 ( )
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二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）
25．(8分)用化学方程式表示下列有关实验过程：
⑴两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
___________________________________________________________；
⑵一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：___________________________________；
⑶长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：__________________________________________；
⑷实验室制氯气的反应方程式：________________________________________。
26．(12分)今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
⑴通常能形成酸雨的气体是____________________________；
⑵密度比空气轻的气体是____________________________；
⑶用水做溶剂，可作喷泉实验的氢化物是____________________________；
⑷能用碱石灰干燥的气体是____________________________；
⑸能使品红试液褪色的气体是____________________________；
⑹可导致光化学烟雾的气体是____________________________。
27．(8分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。
(2) 写出物质D的化学式：D_________。
(3) 写出反应①、④的化学方程式：
反应①：__________________________。反应④：___________________________。
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试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是_________。
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式_________________、_______________.
（3）①写出反应Ⅰ的离子方程式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
③写出反应Ⅲ的离子方程式 。
三、计算题（2小题，共12分）
29．(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。
30．(6分)将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反应方程式 。
(2)计算混合物中铁的质量。
(3)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。
高一回头考化学参考答案
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1C 2C 3B 4B 5B 6D 7D 8C 9B 10B 11C 12A 13C 14A 15D 16A 17B 18B 19C 20A 21A 22D 23C 24D
二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）
25．(8分，每空2分)
⑴NH3+HCl==NH4Cl ； ⑵ 2NO+O2==2NO2；
⑶2Na2SO3 + O2==2Na2SO4 ； ⑷MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O。
26．(12分，每空2分) ⑴NO2 、SO2 ； ⑵NH3、H2； ⑶HCl、NH3；
⑷NH3、H2； ⑸Cl2、SO2； ⑹NO2。
27．(8分，每空2分)
(1) Fe (2) FeCl3
(3) ①8Al + 3Fe3O4
9Fe + 4Al2O3，
④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
28．(12分，每空2分)（1） ④③①②或③④①②
（2） H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑
（3）①Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+Ca2+
② MgCl2
Mg+Cl2↑
③2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑
三、计算题（2小题，共12分）
29．（1）0.2(2分)
（2）1.12 (2分)
（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得
n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］
＝2×［
］
＝0.14mol
故 c(NaOH)＝
＝0.7mol/L (2分)
30．(6分) (1) Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 (2分)
(2) 7 (2分) (3) 2 mol·L－1(2分)