高一级化学上学期期末复习试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Al-27 Cl-35.5 P-31 Sn-119
练 习 一
选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1、据报道，科学家已成功合成了少量的O
（其结构式是
），有关O4的说法正确的是：（ ）
A．在O4分子中含有极性共价键
B．O4是氧的一种新的同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3
D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体
2、1994年11月9日，欧洲的一个科学小组在德国达姆塔特，由62Ni和208Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素（元素符号暂用X），该同位素是：（ ）
A．
B．
C．
D．
3、X、Y是元素周期表ⅥA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：
A．X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从Na2X的溶液中置换出来
4、某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是：（ ）
A. 
、Na+、Cl-
B. Na+、Cl-、
C.
Na+、HCO3-、
D. Na+、
、
5、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为：（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
6、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO
＞Cl
＞Fe3+＞ I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝
D．实试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
7、某NO和NO2的混合气体,在标准状况下的密度为1.875g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的：（ ）
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/5
8、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是：（ ）
A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和氯化铵
C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和硝酸铵
9、 (12分)A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和。请用化学用语回答以下问题：
(1)A、D两种元素分别是_____________ 、___________________。
(2) A、B、C、D原子半径由小到大的顺序_________________________________。
(3)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式： ______________________________________________________
(4)B和C两元素组成的化合物属于________化合物（填离子或共价），其电子式为______
10、(12分)铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。
（1）U形管B处所盛放的固体物质是 。
（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的① ，当 说明有HCl生成，② ，
当 说明有NH3生成。
（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
练 习 二
选择题（本题包括 9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共54分）
1、下列做法正确的是：（ ）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
2、用盐酸、氨水，苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是：
A. NaCl和Na2CO3两种晶体 B. MgCl2和NH4NO3两种溶液
C. FeCl2和FeSO4两种溶液 D. AgNO3和AlCl3两种溶液
3、下列有关氨水的叙述不正确的是：（ ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨不相同
C．氨水中物质的量浓度最大的化学式(除水外)是NH3·H2O
D．在0.1mol/L的氨水中，0.1 mol等于NH3 、NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和
4、SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是：（ ）
A．SO42—的电子式为： B．S2O82—没有非极性键
C．S2O82—比SO42—稳定 D．S2O82—有强氧化性
5、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ）
| 物 质 | ① | ② | ③ |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长（10－10m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③
6、两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，
则a和b的关系可能是：（ ）
①a=b＋5 ②a＋b=8 ③a＋b=30 ④a=b＋8
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有②③ D．只有③④
7、能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）
A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2
FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl2+CaClO2+2H2O
8、下列离子方程式中正确的是：（ ）
A．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：
Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋十SO42－ = BaSO4↓ + 2 H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + HCO3－＋2OH－= CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－ + CO2 + H2O = 2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－ = H2O
9、（8分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。________________________________________________
10、（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +4、–2 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；
（3）A与J所形成化合物类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 __________ ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。
练 习 三
选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气中所含的原子数目为NA
B．9g重水(D2O)含有的电子数为5NA
C．含NA个氧气分子和含NA个臭氧分子的质量相等
D．25℃时，17g氨气所含电子数为10NA
2、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是：（ ）
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．⑤④①②③ D．②③④①⑤
3、下列气态氢化物中最不稳定的是：
A．HCl B．H2S C．PH3 D．NH3
4、室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：（ ）
A．NH4+、Cu2+、Cl–、NO3– B．K+、Na+、SO32–、S2–
C．K+、Na+、SiO32–、SO42– D．Ba2+、Fe2+、NO3–、Br–
5、已知S2O
离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性， S2O离子在一定条件下可
把Mn2+氧化成MnO
离子，若反应后S2O离子变成SO
离子；又知反应中氧化剂与还原剂
的离子数之比为5：2则S2O中的n值和S元素的化合价是：（ ）
A．2, +7 B．2, +6 C．4 ,+7 D．4 , +4
6、取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是：（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
7、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：（ ）
A．0.5mol/L
B．0.05mol/L
C．1mol/L
D．0.1mol/L
8、11.9g锡与100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，
溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物是：（ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
9、（14分）X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。它们的电子层数之和为10，Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍，Z、W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填空：
（1）X元素为__________，Y元素为___________。
（2）Z元素位于周期表的第___________周期。
（3）若Z为钠，则W为_____________；XYW2的结构式为：_____________。
（4）写出X2–的电子式：______________。
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：________________。
10、（16分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定条件下可以发生如图所示的化合反应：
甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。
（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化学式是___________，若将甲通入乙中所得
溶液pH 大于7，则乙的化学式是_______________。
（2）甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________（填化学式）；甲与乙等物质的量化合而成戊，戊的化学式为_____________。
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应。该反应是工业生产某强酸的重要
环节，此反应的化学方程式为_______________________________________________________
（4）甲＋D →丁＋B，写出该反应的化学方程式_______________________________________
（5）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式________________，该化合物
的结构中化学键有______________________________________________（填化学键类型）。
练 习 四
选择题（本题包括 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共60分）
1、2008年奥运会将在北京举行，届时可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好：（ ）
A. 氢气 B. 氦气 C. 氧气 D. 二氧化碳
2、下列叙述正确的是：（ ）
A. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C. 分子中不一定含有化学键
D. 含有非极性键的化合物一定为共价化合物
3、当氨和氧气通过热的铂催化剂时，不可能有的产物是：（ ）
A．NH4NO3 B． NO C． NO2 D．N2
4、将足量的SO2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀产生的是：
A．Ba (NO3 )2 B．BaCl2 C．Ba (OH )2 D．NaHCO3
5、下列含有非极性键的共价化合物是：（ ）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
6、将0.1mol含水晶体aR•bH2O在一定温度下加热一段时间后冷却，称得固体
质量减少2.7g，同时生成0.05mol含水晶体bR•aH2O，则（a+b）的值为：（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
7、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化
学式为COS）的物质。已知硫化羰分子中所有原子均满足最外层为8电子结构。下列说法正
确的是：（ ）
A．硫化羰是酸性氧化物
B．硫化羰结构式为：S—C—O
C．硫化羰属于非极性分子
D．硫化羰与二氧化碳结构相似，在硫化羰中三个原子处于同一直线上
8、150g溶质质量分数为9.8％的磷酸溶液恰好与36g溶质质量分数为20％的NaOH溶液完全反应，生成物中除水以外，还应有：（ ）
A．
和
B．
和
C．和
D．只有
9、下列叙述正确的是：（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
10、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是: （ ）
A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11、(6分)1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________
12、(10分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B，C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素处于不同周期。请填空：
(1)C元素的名称 ，
A、D两种元素形成的离子电子式为 。
(2)A、B、C、D四种元素组成的一种盐既能盐酸又能烧碱反应，且反应物物质的量之比均为1：1，该物质是：
(3)BD3与BA2的反应常用于某工业尾气的处理，该反应的化学方程式为 。
(4)D2C和D2A2溶液反应生成了C的单质，该反应的化学方程式为 ___ 。
13、(6分)置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分属6个不同的主族。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
练 习 五
选择题（本题包括 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共60分）
1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为：（ ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
2、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是：（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
3、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是：（ ）
A．A13＋、CH3COO—、C1— B．Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D． Mg2+、Ba2+、Br—
4、下列反应的离子方程式中，正确的是：（ ）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH—= NH3·H2O
B．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
C．向Na2CO3溶液中逐滴加人少量CH3COOH溶液：
CO32－ + 2CH3COOH = 2CHCOO－ + H2O + CO2↑
D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
Ba2+ + 2OH－ + SO42－ + 2H+＝BaSO4↓ + 2H2O
5、下列表述正确的是：（ ）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③
6、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如右图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是：（ ）
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸是一种弱酸
7、三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1：1、2：1、3：1，则下列说法不正确的是：（ ）
A．X和Z有可能形成原子个数比为1：1的化合物
B．X和Y既有可能形成极性分子，又有可能形成非极性分子
C．Y和Z只能形成一种可使澄清的石灰水变浑浊的气体
D．X和Z有可能形成两性氧化物
8、酸根RO
所含电子数比硝酸根NO
的电子数多8，则下列说法正确的是：（ ）
A．R和N为同族元素
B．RO中R的化合价与NO中的Ｎ的化合价相等
C．RO即能被氧化又能被还原
D．R原子的电子层数比N的电子层数多1
9、已知1—18号元素的离子，W3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：
A．质子数：c﹥b B．离子的还原性：Y2-﹥Z–
C．氢化物的稳定性：H2Y﹥HZ D．原子半径：X﹤W
10、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是：（ ）
A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
C．Cl2
+ H2O
HCl + HClO
D．Na2CO3 + BaC12 =
BaCO3↓+ 2NaCl
11、（20分）已知X、Y、Z、W都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y元素在自然界存在多种同素异形体，而W原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z和W可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 、W是 。
（2）由Z和W组成，且Z和W质量比为7∶16的化合物的化学式（分子式）是 __ 。
（3）由X、Z、W中的两种元素组成，且与YX4分子具有相同电子数的两种离子是_________ 和 。
（4）工业上可用X的单质和Z的单质合成一种重要的化工产品，写出该反应的化学方程式： 。
（5）X、Y、Z、W可形成一种盐，此盐中X、Y、Z、W元素的原子的个数比为5：1：1：3，该盐的化学式（分子式）是 ，此盐可与X、Y、Z、W这四种元素中的某几种所组成的一种强酸发生反应，写出该反应的化学方程式
13、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_________________，
理由是____________________________________________________________________;
（2）Y是____________,Z是______________,W是_________________;
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式____________________________。
练 习 六
选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1、石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是：（ ）
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油
C．开发风能 D．开发地热
2、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是：（ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
3、下列物质能通过化合反应直接制得的是：（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部
4、下列各组离子一定能大量共存的是：（ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、S2－
B．在强酸性溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－
C．在能是紫色石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、NO3－
5、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是：（ ）
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
6、由NO2和O2组成的混合气40mL,通过足量的水吸收后剩下5mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为：（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．7∶1 D．5∶3
7、48g Cu2S与含1.6 mol HNO3的溶液恰好完全反应，生成硝酸铜和硫单质，则还原产物是：
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
8、X、Y两种短周期元素组成的化合物中原子数之比为1：3，则下列哪一组数值中，两个都不可能是X与Y的原子序数差值：（ ）
A．1和3 B．2和4 C．5和8 D．6和12
9、在A2B型离子化合物中，A+离子和B2－离子具有相同电子层结构，B原子的最外层电子
数是内层电子数的3倍，则A2B是：（ ）
A．Na2O B．K2O C．Na2S D．K2S
10、氯有两种天然同位素35Cl、37Cl，氯的近似原子量为35.5，在117g天然氯化钠中37Cl的质量是（钠只有23Na）：（ ）
A．29.25g B．23.67g C．18.5g D．17.75g
11、X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
⑴若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①C的电子式是____________________；
②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为:_________________________________________。
⑵若常温下Y为固体，X,Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是______________；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是：________________________；
③A的水溶液久置后，会出现浑浊现象，请用化学方程式解释其原因：_________________
12、（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物末列出）：
请填写下列空白：
⑴A是 ，C是
⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是
⑶E与F反应的化学方程式是
⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
参考答案
练 习 一
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2MgO + C
或2C
+ SiO2 Si + 2CO↑ （4）离子、
10、 （1）碱石灰 （2）①打开K1关闭K2；湿润的pH试纸变红；②打开K2，关闭K1；湿润的pH试纸变蓝 （3）先关K1，打开K2，当丙中导管上方有白雾时，关闭K2，打开K1，观察到乙中有白烟生成。
练 习 二
1、 B 2、D 3、A 4、D 5、B 6、B 7、C 8、C
9、
（1）A、C、D （2）Cu+ + NO2–+2H+=Cu2++NO↑+H2O （3）3NO=N2O+NO2
10、（1）3 ⅥA （2） F–、Na+、Al3+（若有“>”得分）
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（4） Al2O3 + 2OH–
2
+ H2O 2Mg + CO2 2MgO + C
练 习 三
1、D 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D 8、A
9、（14分）（1）C （或碳） O （或氧） （各2分） （2）三 （2分）
（3）氯 （或Cl） （2分） 
（2分）
（4）
（2分） （5）N2 （或CN-）（2分）
10、（15分）
（1）NH4Cl（1分） H2O（1分）
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（4）8 NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 （3分）
（5）（6）NH4ClO4（2分，或其他合理答案）；离子键、共价键（2分）
练 习 四
1、B 2、C. 3、D 4、A 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、B
11、七； O； 气； 八；VIA
13、2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2
练 习 五
1、C 2、D 3、B 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、B
11、（18分）（1）H（或氢） C（或碳） N（或氮） O（或氧） （4分）
（2）NO2或N2O4 （只答对1个给2分，两个都答对给3分）
（3）OH－、NH4+、H3O+、NH2－中的任意两个 （4分）
（4）N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；（2分）
（5）NH4HCO3 NH4HCO3 + HNO3 = NH4NO3 + CO2↑ + H2O （各5分）
12、（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4
练 习 六
1、A 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、B 8、A 9、A 10、C
11、
②NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－
⑵①SO2 ②OH－＋SO2＝HSO ③2H2S
＋O2
＝2S↓＋2H2O
12、