高一年级化学第一学期期中考试卷
高一年级化学科试卷
说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共18题，共57分；第Ⅱ卷为非选择题，共X题，共43分。全卷共100分，考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前,考生必须将科目及自己的姓名、学号、涂写在答题卡上；答第Ⅱ卷前,考生必须将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷密封线左边的空格內。
可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Al 27 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意。)
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答1、2两题。
1、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
2、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A． 该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C． 该分散系属于胶体 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
3、下列物质中属于非电解质的是
A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe
4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质
溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)
6、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气
C．Zn与CuSO4 溶液的反应 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
7、相同质量的下列气体在相同条件下体积最大的是
A.O2 B.CO2 C.N2 D. CH4
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl－→Cl2
9、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为
A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
10、同温同压下，7g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量是
A.14 B.22 C.28 D.44
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、下面关于电解质的叙述中错误的是
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
12、离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
13、在配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的实验中，下列操作会引起实验结果偏小的是
A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗后未干燥
B. 烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加少量蒸馏水
14、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、Mg2+ 、CH3COO-、NO3- B．K+ 、NH4+ 、MnO4- 、SO42-
C．Na+ 、K+、NO3- 、HCO3- D．NH4+ 、Al3+ 、SO42- 、NO3-
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.常温常压下，22.4 L氦气中有NA个氦原子
B.常温常压下， 14g氮气中含有NA个氮原子
C.2 L 0.3 mol/L Na2SO3溶液中含有0.6NA个Na+
D. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
16、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铜片插入硝酸银溶液中 Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42- +H+ +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O
C．氢氧化铁与稀硫酸反应： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
17、重金属离子具有毒性，实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液
经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，
毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A．K+和SO42- B．Ag+和NO3-
C．Cu2+和SO42 - D．Cu2+和Cl-
18、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A.同质量的不同密度的N2和C2H4 B.同体积同温度的NO和C2H6
C.同温度同压强的CO和N2 D.同体积同密度的CO和C2H4
第Ⅱ卷（非选择题）
四、填空题
19、（4分）按要求完成下列填空：
（1）写出硫酸铁在水溶液中的电离方程式
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式
20、（4分）15.6gNa2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
21、（4分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
（1） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀
生成，发生的离子方程式___________________________________。
（2） 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴
FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。
22、（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行 的转化时，①中的Fe2+作_________剂，
②中的Fe3+作_________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素在这一反应中作______________剂，具有_______________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃酸（主要成份是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：____________ 。
23、（6分）同温同压下，等体积的N2和NH3相比较，
（1）它们所含的分子数目之比为 ；
（2）它们所含的N原子数目之比为 ；
（3）它们所含的原子总数目之比为 ；
24、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钡、硝酸银4种溶液
中的一种。将他们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也都产生沉淀；③乙与丁混合产生无色气体。回答下面问题：
(1)这四种溶液分别是 甲：_______ 乙：_____
丙：_____________ 丁：____________。
(2)写出下列各组合反应的离子方程式：
甲-乙: ; 丙-丁: ; 乙-丁:
五、计算题
25、（9分）Cu与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。将19.2g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：
（1）在上述反应中， 作氧化剂，发生转移的电子的物质的量为： ；
（2）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 ；
（3）生成的NO气体的体积（标准状况）；硝酸的物质的量浓度。
高一年级化学科参考答案
一、二、三选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | B | C | C | C | D | B | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | CD | C | BD | D | BD | AC | C | AD |
四、填空题：
19、（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
（2）BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl （各2分，共4分）
20、 78g/mol 32 （各2分，共4分）
21、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(1) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ （各2分，共4分）
22、（1）还原剂 氧化剂 （各1分）
（2）还原剂 还原性 （各1分） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2分）
23、（1）1：1（2）2：1（3）1：2 （各2分）
24、（1）BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl （各1分）
（2）Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ag++Cl-=AgCl ↓
2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ （各2分）
五、计算题（共9分）
25、（1）HNO3 （1分） 0.6mol （2分）
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（3）V(NO)= 4.48L c(HNO3)=4mol/L （各2分）