第三章 (金属及其化合物练习)
1．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 （ ）
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
2．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 （ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
3．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 （ ）
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
4．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应 （ ）
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH- ＝AlO2-＋H2
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
7．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区
别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
9．（8分）有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1）： 。
（2）： 。
（3）： 。
10．（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
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写出上述变化中各步反应的化学方程式
①
②
③
④
11．（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
。
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
。
12．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变为100mL）