金属及其化合物
本卷可能用到的相对原子量：
Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 C-12
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项题意。）
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
3．金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
4．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是 （ ）
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
6．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
7．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 ( )
A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, CuCl2 C. MgCl2, AlCl3 D. FeCl2, FeCl3
8．把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是 ( )
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液
C．FeCl3溶液 D．Cu(NO3)2溶液
9．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
10．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
B．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
C．1L的NaCl溶液中，所含离子总数为2NA
D．标准状况下，22 .4升氦气含有NA个原子数
12．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Mg2+、Cl-、 SO42-
C．K+、 Na+、Cl-、 HCO3- D．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-
13． 下列说法错误的是 （ ）
A．钠是电和热的良导体
B．在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3
C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用
D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素
14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )
A．Cu2+ B．
C．Al3+ D．Mg2+
16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： ( )
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
金属及其化合物
班别 学号 姓名 成绩
三、填空题（共37分）
17．（11分）写出下列化学反应：（1）-（9）写化学方程式，（10）、（11）写离子方程式。
（1）氧化铝与盐酸
（2）过氧化钠与二氧化碳
（3）加热氢氧化铁
（4）氧化铝与氢氧化钠
（5）硫酸亚铁与氢氧化钠
（6）氢氧化铝与盐酸
（7）氢氧化铝与氢氧化钠
（8）铁与氯化铁
（9）氢氧化亚铁在空气中被氧化
（10）氯化亚铁与氯水
（11）硫酸铝与氨水
18．（7分）取一小块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到FeCl3溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
（1） 试描述钠在溶液中反应的实验现象
（2） 写出化学反应方程式
19．（9分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
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（1）写出下列物质的化学式
C E
（2）写出各步反应的化学方程式或离子方程式
反应①的化学方程式
反应④的离子方程式
反应⑤的化学方程式
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有
20.（10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
（3）酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是
（4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是
（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到干燥剂？
，理由是 。
四.（9分）计算题（要求写具体的解题过程、符号要规范）
21、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成300mL的溶液，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量及NaHCO3物质的量
（2） 配制的溶液的物质的量浓度
金属及其化合物
参考答案
1.B 2.C 3. D 4. D 5.B 6. A 7. D 8. D 9. C 10. D 11.C 12. CD 13. A 14. B 15. C 16. AC
17 (共9分)
（1） FeSO4 (S元素) NH4NO3（N元素） KClO3 (Cl元素) (每项1分)
（2） Fe2(SO4) 3 = 2Fe2+ + 3SO42- Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3- (每项2分)
(3) Fe3O4 Fe (每项1分)
18. 
(14分）
⑴ (6分）
⑵ H2和CO2（2分）
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑置换反应，（3分）
CaCO3 +2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2O 复分解反应（3分）
19.（8分） ⑴KCl，AgNO3。Ag+ + Cl- = AgCl↓
⑵B：Na2SO4 D：Na2CO3
F：Ba(OH)2
20、（6分） OH－ 酚酞
CO
盐酸（硝酸）
SO42- 氯化钡（硝酸钡）
21．