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高一化学金属及化合物单元测验

2014-5-11 0:30:45下载本试卷

高一化学金属及化合物单元测验

化学科试卷

相对原子质量:Na-23  Mg-24  Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 C-12 S-16  Cl-35.5 Ag-108

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)

1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属

A.铜         B.铁         C.铝         D.钛

2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质     

A.酸性       B.碱性        C.两性        D.氧化性

3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是

A.无水硫酸铜  B.硫酸亚铁      C. 食盐      D. 生石灰

4.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是

A.Na+      B.Mg2+      C.OH-      D.HCO3-

5.下列钠的化合物在自然界中不存在的是

A.氧化物     B.硫酸盐     C.氯化物    D.碳酸盐

6.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关的现象叙述错误的是

  A.钠浮在水面       B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C.有气体产生       D.水溶液变红色

7.铁片放人下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是

A.稀H2SO4  B.浓盐酸  C.AgNO3 溶液  D.Fe2(SO4)3溶液

8.过氧化钠7.8g溶于92.2g水中,所得溶液的溶质质量分数为

A.8%    B.大于8%    C.小于8%    D.等于7.8g

9.要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是

A.加人NaOH溶液         B.先加入KSCN溶液再加氯水

C.先加氯水再加KSCN溶液     D.加入锌片

10.下列离子方程式中错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH===A1O2-+2H2O

C.A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2O

D.A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O

11.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为  

  A.7:2     B.2:7    C.1:2     D.2:1

12.甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2。则加入铝粉的质量为

A.8.1g    B.5.4g      C.3.6 g     D. 2.7g

13.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时,铝元素的主要存在形式是:

A.A1O2          B.Al(OH)3和A1O2

   C.A1(OH)3        D.Al(OH)3和A13 +

14.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2)为0.2mol·L-1 ,(Cl)为1.3mol·L-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为

  A.40mL    B.72mL    C.80mL   D.128mL

15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)


人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验试卷

一.选择题答案栏:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

二.填空题:(共47分)

16.(6分)常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl,反应的离子方程式

                  ,不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)是

                    ,也不能用Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)是                  

17. (6分)某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙:查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲是否正确的方法是_________________________            

(2)验证乙是否正确的方法是________________________            

18. (10分)(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是___    

(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的质量之比是 __________。

(5)把0.5  mol钠投入到ml g水(过量)中得到a溶液,把0.5 mol镁投入到mg盐酸(过量)中得到b溶液,若m lm2,则ab的质量大小关系是______________

19.(8分)已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出B的化学式              ,D的化学式             

 (2)写出由E转变成F的化学方程式                             

(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                       

向G溶液加入A的有关离子反应方程式                             

20.(17分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式:                     ;并指明该氧化还原反应的还原剂是       ,氧化剂是      

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是             

                                       

                                       

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是              

烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                   

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                      ,为什么?                                    。

(5)干燥管中盛装是的物质是            ,作用是          

                

(6)试管中收集气体是      ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该

气体进行      ,方法是                          

                                       

                                        

这一操作的目的是                   

.计算题

21.(8分)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

    (1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。


化合物单元考试答案

一.选择题:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

B

D

A

D

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

A

B

B

A

C

D

二.填空题:(47分)

16.HCO3-  + H+  = H2O + CO2 ↑    CO2  + 2OH-  = H2O + CO32-  

H2O + CO32- + CO2 = 2 HCO3-(各2分)

17.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;

  (2)加水稀释后看溶液是否变红(各3分)

18.(1)1:2:3    (2)366996    (3)6:3:2 

(4)23:12:9   (5)m(a)=m(b)(各2分)

19.(1)FeCl2  KCl (各1分)  (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

   (3)Fe3+3CN=Fe(SCN)3  2Fe3+Fe=3Fe2(各2分)

20.(1)(2分);Fe;H2O(各1分)

(2)将玻璃管口A没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。(2分)

(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;(1分)防止爆沸事故的发生。(1分)

(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;(1分)防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(1分)

(5)碱石灰;(1分)除去反应产生的H2中的水蒸气。(1分)

(6)H2;(1分)验纯;(1分)用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;(2分)防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。(1分)

.计算题

23.溶液中含有Fe2:0.5mol/L ×0.2L=0. 1mol<  ∴6g铁粉过量(1分)

设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y

   Fe +  Fe2 (SO4)3=3FeSO4    Fe +  CuSO4=FeSO4  + Cu

   1mol   1mol   3mol     1mol  1mol  1mol  1mol

  xmol   xmol   3xmol    ymol  ymol   ymol  ymol

可得: 3x+y=0. 1mol(1分)

6g-56x+8y=5.2g(1分)

解得x=0.02mol(1分)  y=0.04 mol(1分)

故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g(1分)

   原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L(1分)